1樓：殘月暗魂
不加熱，那是鐵離子水解。水解不能進行到底，所以要可逆符號。氫氧化鐵的膠體制備是需要一定條件的。
將fecl3溶液滴入沸水中，並繼續煮沸至生成紅褐色液體。生成的是膠體，所以生成氫離子，要寫鐵離子和氫離子。hcl是易揮發，但是和這題沒有關係吧。
並且hcl的量不是很多。那個。是不是化學方程式？
可能你們老師只是強調了有他生成吧，不過量極小，你會發現沒有打氣體箭頭的。
2樓：郡主
乙個可逆反應。
製備方程式：fecl3+3h2o（沸水） =fe(oh)3膠體+3hcl
把適量溶液滴入沸水中即得氫氧化鐵膠體。在沸水中製備是因為fe3+水解傾向因溫度公升高而增強(fecl3+3h2o fe(oh)3+3hcl)。若對氫氧化鐵膠體「持續」加熱，可能因溫度公升高膠粒運動快和「吸附」的離子減少而形成fe(oh)3沉澱，即膠體受熱聚沉。
如若生成氫氧化鐵膠體僅僅是加熱促進水解的結果，那麼當溫度恢復到室溫時將成為fecl3的稀溶液。事實並非如此。為此進行了2個實驗：
1)會否是形成膠體的同時hcl揮發？用玻棒醮取溼藍石蕊試紙於生成氫氧化鐵膠體時在容器上部檢試，未見顯著酸性。表明即使有hcl逸出，也是極少量；(2)基於(1)實驗未故，「假定有hcl逸出」，往膠體中加少量鹽酸以補償「揮發不多的hcl」，膠體未被顯著破壞。
表明製備氫氧化鐵膠體除公升高溫度促進水解外，必另有原因。
因氫氧化鐵膠體受熱聚沉為fe(oh)3，所以對沉澱進行實驗。混合fecl3溶液和naoh溶液得沉澱，均分成2份。往第1份中加hcl，邊加邊攪拌，直到沉澱恰好完全溶解為止，記下所加hcl的滴數(設為20滴)； 對第2份小心加熱至沸並維持一段時間，冷卻到室溫，fe(oh)3沉澱的顏色變深了。
如上加hcl直到fe(oh)3沉澱恰好完全溶解為止，所加hcl的滴數必超過20滴，超過多少滴和維持加熱時間成正比。表明受熱後，fe(oh)3(相對於未受熱而言)較難溶於酸，所以，經受熱形成的膠體在冷卻後並不或難溶解。
事實上，氫氧化鐵化學式是fe2o3·xh2o，製得的沉澱在放置或(和)加熱過程中。x值下降，表現為沉澱顏色變深，(相對)難溶於酸。這是許多**金屬氫氧化物，如al2o3·xh2o、cr2o3·xh2o的通性，只是al2o3·xh2o的白顏色不可能改變。
3樓：匿名使用者
fecl3＋3h2o＝fe（oh）3＋3hcl，這是乙個可逆反應。
1.選用飽和溶液的目的是增加鐵離子的濃度，有利於平衡向右移動。
2.氯化鐵的水解反應本身是乙個吸熱反應，加熱可以促使平衡向右移動，但是作為膠體的氫氧化鐵是有一定的濃度限制的，如果濃度過大就會形成氫氧化鐵沉澱，而且溫度比較高的話膠體粒子之間碰撞的機會會增多，也不利於膠體的穩定性，所以煮沸的時間不能過長。
氫氧化鐵膠體的製備離子方程式是什麼?
4樓：八卦娛樂分享
氫氧化鐵膠體的製備離子方程式為fe3(+)3h2o=(△fe(oh)3（膠體）＋3h(+)其中，方程式等號的條件為加熱。
要製備fe(oh)3膠體，應在沸水中逐滴滴加飽和的fecl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱。
注意：1）實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁。
2）當反應體系呈現紅褐色，即製得氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱。
製備。1.原理：fecl3+3h2o =fe(oh)3(膠體）+3hcl （反應條件：沸水加熱）
2.操作：沸騰的蒸餾水。
中逐滴加1~2ml飽和fecl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
3.注意事項：
1）實驗操作中，須用飽和氯化鐵。
溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。
2）沸水中滴fecl3飽和溶液，而不直接加熱fecl3飽和溶液。若溶液濃度。
過大直接生成fe(oh)3沉澱就得不到氫氧化鐵膠體。
3）實驗中須用蒸餾水，而不用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使製備的膠體沉澱。
4）向沸水中逐滴飽和fecl3溶液後，可稍加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。
5）書寫製備fe(oh)3膠體的化學反應。
方程式，定註明「膠體」，不能用「↓」符號。
以上內容參考 百科-氫氧化鐵膠體。
氫氧化鐵膠體的製備離子方程式
5樓：假面
fe³⁺ 3h₂o=fe(oh)₃（膠體） +3h⁺
氫氧化鐵加熱時逐漸分解，高於500℃時即完全脫水而成氧化鐵。不溶於水、乙醇和乙醚，溶於酸。在酸中的溶解度隨製品製成的時間長短而定，新制成的易溶於無機酸和有機酸，放置若干時間後，則難溶解。
略溶於鹼溶液中生成鐵（ⅲ）酸鹽。
6樓：飛哥談世界
製備氫氧化鐵膠體方程式與重要方法。
7樓：靖健幸巍
條件：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴fecl3飽和溶液。繼續煮沸至溶液呈紅色。
化學方程式：fecl3+3h2o=fe(oh)3《沉澱》+3hcl離子方程式：fe3++3h2o=fe(oh)3《沉澱》+3h+希望對你有幫助。
8樓：frandy小天使
fe3+ +3h2o=fe(oh)3(膠體) +3h+
不用標沉澱，條件是加熱。
9樓：網友
fe(oh)3溶液加熱就是膠體了。
10樓：口袋裡的玻璃球
fecl3+3h2o===fe(oh)3(膠體)+3hcl
等號上面寫加熱符號)
氯化鐵溶液製備氫氧化鐵膠體的化學方程式
11樓：網友
氯化鐵溶液製備氫氧化鐵膠體的化學反應方程式：fecl3 + 3h2o ==煮沸== fe(oh)3(膠體) +3hcl。
氫氧化鐵是一種無機物，化學式fe(oh)3，分子量。為紅棕色無定形粉末或凝膠體，相對密度。不溶於水、乙醇、乙醚，溶於酸。
新制成的易溶於無機酸和有機酸，放置若干時間則難溶解。高於500℃時完全脫水成氧化鐵，加熱分解。由硝酸鐵溶液或氯化鐵溶液加氨水沉澱而得。
用於制顏料、藥物，並用作淨水劑、催化劑、吸收劑和砷解毒劑等。
製法：取100ml 硝酸鐵水溶液，在激烈攪拌下滴加1mol/l氫氧化鈉水溶液，使ph調整到約。將此溶液在繼續攪拌下一點一點地滴加到1l 1mol/l氫氧化鈉水溶液中。
滴加完了後靜置10～15min，待沉澱沉降後分離上層澄清液，用大量蒸餾水洗滌使ph大體為。將沉澱離心分離，在室溫下乾燥。為了避免沉澱的熟化，儘快洗滌乾燥。
12樓：網友
反應方程式：fecl3 + 3h2o ==煮沸== fe(oh)3(膠體) +3hcl，不用可逆號。
反應時要將fecl3溶液逐滴滴入煮沸的水中，才能製得fe(oh)3膠體。否則得到的將是fe(oh)3沉澱。
13樓：網友
fecl3+3h2o=fe(oh)3（校核）+3hcl
fecl3+h2o=feocl+2hcl
feocl=feo+（鐵氧根，電位離子） +cl-（反離子）
製取氫氧化鐵膠體化學方程式
14樓：richard的雜文店鋪
製取氫氧化鐵膠體的化學方程式如下：
fecl3+3h2o（沸水）=fe（oh）3（膠體）+3hcl
製備氫氧化鐵膠體的離子方程式
15樓：科創
離子方程式：fe3(+)3h2o=(△fe(oh)3（膠體）+3h(+)要製備fe(oh)3膠體，應在沸水中逐滴滴加飽和的fecl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱。實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁，當反應體系呈現紅褐色，即製得氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱。
極強氧化劑，如次氯酸讓純激鈉，在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+ⅵ氧化態的高鐵酸鈉。加熱逐漸分解成氧化鐵和水。不溶水、乙醚和乙醇，溶酸，酸中的溶解褲運度隨製成時間的長短定，新制的易溶酸，放置時間長，則難溶解。
氫氧化鐵可制顏料、藥物、淨水，作砷的解毒藥等。
氫氧化鐵膠體中滴鹽酸，首先使膠體聚沉坦襪，續滴該溶液，沉澱逐漸消失。
方程式：fe(oh)3（膠體）+3hcl=fecl3+3h2o
為什麼氫氧化鐵膠體帶正電荷，為什麼氫氧化鐵膠體帶正電？
我以前詳細回答過氫氧化鐵膠體的帶電問題，你可以去看一下。為什麼氫氧化鐵膠體帶正電？ 若季 錯誤！膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附了正離子時，膠體粒子荷正電，吸附了負離子則荷負電。不同情況下膠體粒子容易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。法揚斯規則表明 與膠體粒子有相同化學元...
氫氧化鐵在什麼條件下更容易分解成氧化鐵黃
氧化鐵黃主要成分就是三氧化二鐵，化學式fe2o3h2o，是氧化鐵的一水合物。氧化鐵最大的應用是作為顏料來使用。按顏色分為氧化鐵紅 氧化鐵黃 氧化鐵黑，氧化鐵棕由氧化鐵紅 氧化鐵黑 和氧化鐵黃 混合而成。方法一 硫酸亞鐵氧化法 硫酸與鐵屑反應生成硫酸亞鐵，加入氫氧化鈉並通入空氣氧化製備晶核，再在晶核懸...
氫氧化鐵和氫氧化銅是否都是電解質,為什麼
0沫隨緣 氫氧化鐵和氫氧化銅都是弱電解質。fe3 與oh 之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小 20 時在水中的溶解度為9.8 10 5 g 而落於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘的電離成離子，為部分電離，所以為弱電解質。氫氧化鐵具有兩性但其鹼性強於酸性，氫氧化鐵不溶於無機酸...