1樓：拜佳晨宋資
cu在金屬活動順序表裡排後（h）後，不與硫酸和鹽酸反應產生氫氣，所以無論硫酸怎樣濃，怎樣過量都不會發生化學反應，所以我們再看這道題，就可以知道cu只和hno3反應，硫酸可以不看了！
cu+hno3=cu(no3)2+h2
銅與hno3溶液反應生成氫氣，與硫酸不反應。
2樓：塞飛雨亢友
實質是cu被強氧化劑氧化，形成對應的銅鹽溶液，而濃硫酸和硝酸被分別還原成二氧化硫和氮氧化物的過程。
剛才有位朋友說cu不活潑所以不和濃硫酸反應，實際上cu在溶液中存在電離平衡（cu和其他金屬單質一樣可以在水中電離）
cu===2e-+
cu2+濃硫酸和硝酸具有強氧化性，可以奪取附著在cu表面的電子，使得平衡向右移動，cu溶解，硝酸和濃硫酸得電子後被還原。
3樓：刀靖琪段朵
cu+4hno3濃)==cu(no3)2+2no2↑+2h2o
cu+2h2so4(濃)=△cuso4+so2↑+2h2o
這個是氧化還原反應，主要體現了濃硝酸和弄硫酸的強氧化性。
根據反應cu+4hno3(濃)====cu(no3)2+2no2↑+2h2o,回答下列問題
4樓：瀟灑衛士
樓主不要嫌囉嗦，耐心看下去，絕對正解！！！
氧化劑在化學反應中得到內電子，起氧化作用的元素容得到電子後化合價降低。
還原劑在化學反應中失去電子，起還原作用的元素失去電子後化合價公升高。
化合價的公升高與降低是判斷得失電子的依據。
n元素在反應前後化合價從+5降到了+4（hno3對應的產物是no2），cu在反應前後化合價從0價變成了+2價（cu對應的產物是cu(no3)2），從而判斷硝酸是氧化劑，cu是還原劑。
。。cu是還原劑，還原劑是用來被氧化劑氧化的，所以還原劑對應的產物就是氧化產物，所以氧化產物是硝酸銅。
再說說為啥是2：1
這個就要從得失電子著手了，假設全部以mol為單位，1molcu完全反應失去了2mol電子，但是，雖然有4mol硝酸參加了反應，起氧化作用的硝酸只有2mol（+5價的n元素變成+4價的n元素只得到了1mol電子，即只要有1mol硝酸起了氧化作用，就會產生1molno2，產生了2molno2自然就只有2mol硝酸起氧化作用，剩餘的2mol硝酸則是起的酸性作用）
2mol氧化作用的硝酸 2mol酸性作用的硝酸 1mol硝酸銅 答案就很明顯了。
5樓：匿名使用者
cu+4hno3(濃)====cu(no3)2+2no2↑+2h2o根據方復程式，分析氮的制去向問題bai，氮的價態有不變、公升高和降du低，不zhi要把不變的價態算在dao
內，價態不變不是氧化還原反應，其中有2mol硝酸根（自始至終價態未改變，不能看作參與了氧化還原反應），因此有2mol的硝酸實際並未參加氧化還原這個過程，參加氧化還原過程的硝酸只有剩下的2mol而已。
判斷這個問題不能單純根據某個物質物簡單決定，要看這個過程，整體分析，並非反應物所有的部分都參與氧化還原的過程。
再乙個和這個題類似可以分析一下濃鹽酸和二氧化錳的問題4hcl（濃）+mno2=mncl2+2h2o+cl2顯然在這個方程中，有2mol的鹽酸沒有參與氧化還原反應（氯化錳中氯離子價態還是-1）
6樓：網友
這樣是錯的哦bai，因為氧化劑du、還原劑指的是一種物質，並不zhi是幾個微粒dao，故不能說回「氧化劑是4hno3」。該題從化學答方程式中：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o，可以看到hno3中的氮元素的化合價從+5價降低到no2的+4價，則hno3是氧化劑，但因為參加反應的hno3中的氮元素的化合價並不是全部從+5到+4價，而是有一半的化合價是不變的（cu(no3)2中的n仍然是+5價）；cu的化合價從0價公升高到cu(no3)2的+2價，cu作還原劑被氧化得到的物質（即氧化產物）是cu(no3)2；根據化學方程式的化學計量數之比=物質的量，故：
n(氧化劑)：n(氧化產物)=4/2：1=2：
1，答案就是這樣來的。
7樓：網友
反應抄cu+4hno3(濃)====cu(no3)2+2no2↑+2h2o,中。
參與bai氧化還原反應的。
duhno3實際上僅有2mol,另外2mol沒有參與。
氧化產物cu(no3)2 ，從上式可知，為1mol.
所以zhi：氧化劑與氧化產物物質dao的量的比是2:1
8樓：網友
反應中cu被濃硝抄酸氧化，化合價由0價變為正2價，化合價公升高，cu（no3）2為氧化產物，濃硝酸為氧化劑，在4mol濃hno3中，有2mol硝酸被還原成2no2,還剩2mol硝酸根與cu2+配成cu（no3）2,故被還原的物質即氧化劑只有2mol，所以答案是2：1
9樓：網友
氧化劑是hno3因為它其中的n元素失電子，其氧化的是cu，故氧化產物為cu(no3)2
因為每兩個hno3生成乙個cu(no3)2，故比例為2:1
10樓：網友
沒有錯，因為氧化劑hno3中有兩個硝酸根離子進行氧化反應，另外兩個沒有進行氧化反應，只是簡單地酸鹼反應，所以答案是2：1
化學~為什麼cu不能於h2so4反應?卻可以與hno3反應?
11樓：叢沛凝葷默
因為cu是h後面的金屬，按照金屬活動性順序不能反應，但是硝酸具有強氧化性，因此可反應但不生成氫氣。
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o另外濃硫酸可以反應因為它也具有強氧化性。
cu+2h2so4濃=cuso4+so2+2h2o
根據反應cu+4hno3(濃)→cu(no3)2+2no2↑+2h2o
12樓：卡拉
降 得 還原 氧化劑 n由+5降為+4 所以濃硝酸是氧化劑氧化劑對應還原產物 還原產物是no2
4比12mol hno3參加反應 cu只有m/m= m=
cu2s與一定濃度的hno3反應.
13樓：網友
首先你的題不明確，是啥我不知道，然後皮腔，乙個cu2s就是失去10個電子，cu是+1價，公升高到+2價共失去2個電子；乙個s從-2到舉埋+6失8個電子，總共十個。根據要燃答衫求配平方程式2cu2s+14hno3=2cu（no3）2+2cuso4+5no+5no2+7h2o，很明顯，1:7
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