1樓：水杉陳曉東
你沒有把分子、原子、離子的概念弄明白！
每種分子和原子是不一樣的。就好比人是分子，每個人的長相、素養、才能是不一樣的，所以每種分子也不一樣！
原子是由核外電子和原子核構成的。而原子的種類是由原子核中質子數決定的，質子數不同原子的種類不同。原子是化學變化中最小微粒；分子是保持化學性質的最小微粒。
最小單位表述不一樣，它們怎麼會一樣呢！就好比磚和人有什麼關係?
水是由水分子構成，而岩石是離子構成。
2樓：
分子式保持物質化學性質的最小微粒,物質之所以有所不同是因為分子不同,不同的分子可以由不同的原子或者相同的原子構成,不同的分子表現出每種物質的不同於其他物質的性質.
3樓：匿名使用者
所有物質的本質都是粒子，都可以相互轉化，關鍵是內外力。
為什麼同種原子可以構成不同物質的分子?既然都是同種原子怎麼還能構成不同的分子呢？
4樓：xyy喜洋洋
當同種元素的原子失去或得到電子是，成為陽離子或陰離子，改變了化學性質，所以組成的分子不同。
5樓：匿名使用者
分子是各種原子按一定的方式排列的結果。
本質的說就是原子在不同條件下，原子的最外電子層的電子，產生不同的電子得失的結果。
一切物質都是由分子和原子構成的，而分子是由原子構成的，為什麼不說一切物質是由原子構成的？
6樓：手機使用者
因為有的物質是由分子構成的 比如水是由水分子構成的 而有的物質是由原子構成的 比如汞是由汞原子構成的 分子原子兩者的本質是不同的 有原子不一定有分子
一切物質都是由分子和原子構成的,而分子是由原子構成的,為什麼不說一切物質是由原子構成的?
7樓：夫萌迮寄蕾
因為有的物質是由分子構成的 比如水是由水分子構成的 而有的物質是由原子構成的 比如汞是由汞原子構成的 分子原子兩者的本質是不同的 有原子不一定有分子
分子和原子的本質區別是什麼？
8樓：匿名使用者
b.在化學反應中，分子可以再分，而原子不可以
分子是保持物質化學性質的最小微粒；分子一般是由兩個或兩個以上原子組成的原子團，在化學變化中這些原子團或被拆分或被增長，從而生成新是物質，這就是化學變化的本質，金屬一類的物質它們的分子可看作是不定數目的原子團，原子符號就是它們的分子式。類似說保持銅化學性質的最小微粒是銅原子，其實並沒有錯。這也是化學中有些概念不太貼切的一個例子。
原子是化學變化中的最小微粒。我們知道物質是無限可分的，但化學學科就研究到原子為止，原子的裂變就是物理學的任務了。
9樓：曉熊
選擇b·
原子也能保持物質的化學性質，比如金屬鐵，保持鐵化學性質的最小粒子就是鐵原子
（鐵是由鐵原子構成的）
本題的結論需要記住，背熟了
10樓：知識海洋鑄輝煌的店
選b，d錯誤，原子也能保持原物質的化學性質，因為有些物質是由原子直接構成
11樓：匿名使用者
b，對於d，因為有些單原子分子也可以保持物質的基本化學性質，如金屬原子，稀有氣體，還有炭，石墨，金剛石……
12樓：匿名使用者
a顯然是不對的
b對啊，你都確定b對了，c肯定不能選。有些物質是由原子構成的，那原子也是可以保持物質的化學性質啊
13樓：汝等樂樂乎
bd不準確的原因是 金屬單質都是以原子為單位的，一樣可以保持化學性質。
14樓：河碗
b原子可以直接構成物質，比如金屬，惰性氣體，自然也可以保持物質性質。
15樓：老諾天王
b 原子也能保持原物質的化學性質
分子是保持物質化學性質的最小微粒；分子一般是由兩個或兩個以上原子組成的原子團，在化學變化中這些原子團或被拆分或被增長，從而生成新是物質，這就是化學變化的本質，金屬一類的物質它們的分子可看作是不定數目的原子團，原子符號就是它們的分子式。類似說保持銅化學性質的最小微粒是銅原子，其實並沒有錯。這也是化學中有些概念不太貼切的一個例子。
原子是化學變化中的最小微粒。我們知道物質是無限可分的，但化學學科就研究到原子為止，原子的裂變就是物理學的任務了。
1、[單選題]物質是由分子、原子等微觀粒子構成的。這種說法正確嗎？
16樓：棟書竹
正確。原話應該是：物質是由大量的分子或原子等微觀粒子構成的。
為什麼物理中說一切物質都是由分子構成的,而化學中說物質是由分子、原子、離子構成的?
17樓：府素枝閃淑
研究方向不同，物理主要研究的是運動，而化學則是研究結構，所以會比物理研究的細一點
為什麼1mol不同物質中所含的分子,原子或離子的數目是相同的，即為阿伏伽德羅常數6.02×10^23mol￣1？
18樓：寂月寞竹
一臉的憤世嫉俗= =
你得知道定義啊，1mol是怎麼出來的，mol是一個數量單位，代表有多少na個粒子。相當於比「個」高一位的數列級，就像釐米與分米的關係一樣，只不過換算關係是除以na而不是10而已。
那麼na是怎麼出來的呢？當然不是阿伏伽德羅提出來的。（你得承認，大部分科學家還是不那麼自戀的，當然也有例外，比如「小澤不等式」）
在說這個之前先說說相對原子質量，這玩意出現的原因和物質的量出現的原因基本相同，一個原子的質量很長的一坨不是麼。。。在制定阿伏伽德羅常數的時候，一個很慣性的思維是和相對原子質量聯絡起來，所以阿伏伽德羅常數就是這麼出來的：12gc-12所含的原子數量就是阿伏伽德羅常數（讓·佩蘭定義了這個常數，還有，不要問我他們是怎麼測到原子數量的，我真的不知道）
所以這個真的不是掩飾，確實是人為規定的= =
19樓：
一．摩爾質量雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋樑將微觀粒子同巨集觀物質聯絡在一起。我們知道，1mol不同物質中所含的分子、原子或離子的數目是相同的，但由於不同粒子的質量不同，因此1mol不同物質的質量也不同。那麼，1mol不同物質的質量究竟是多少呢？
一種元素的相對原子質量是以12c質量的1/12作為標準，其他元素的原子質量跟它相比較後所得到的。通過對物質的量概念的學習，我們又知道1mol12c的質量為0.012kg，即0.
012kg是6.02×1023個12c的質量。利用1mol任何粒子集體中都含有相同數目的粒子這個關係，我們就可以推知1mol任何粒子的質量。
例如，1個12c與1個h的質量比約為12∶1，因此，1mol12c與1molh的質量比也約為12∶1。由於1mol12c的質量為0.012kg，所以，1molh的質量也就為0.
001kg。對於原子來說，1mol任何原子的質量都是以克為單位，在數值上等於該種原子的相對原子質量。例如，o的相對原子質量為16，1molo的質量為16g；na的相對原子質量為23，1molna的質量為23g。
對於分子來說，1mol任何分子的質量都是以克為單位，在數值上等於該種分子的相對分子質量（式量）。例如，o2的相對分子質量為32，1molo2的質量為32g；nacl的相對分子質量為58.5，1mol nacl的質量為58.
5g。離子是原子得到或失去電子而生成的。由於電子的質量很小，因此，原子在得到或失去電子後的質量仍然近似等於原子的質量。
所以，對簡單離子來講，1mol任何離子的質量都是以克為單位，在數值上等於形成該種離子的原子的相對原子質量。例如，可以推知：na＋的相對原子質量為23，1mol na＋的質量為23g；cl－的相對原子質量為35.
5，1mol cl－的質量為35.5g。對於較複雜的離子，如原子團來說，1mol任何原子團的質量都是以克為單位，在數值上等於構成該原子團的原子的相對原子質量之和。
例如，so42－的相對原子質量之和為96，1mol so42－的質量為96g；nh4＋的相對原子質量之和為18，1mol nh4＋的質量為18g。通過上述分析，我們不難看出，1mol任何粒子或物質的質量在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。
也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比。摩爾質量的符號為m，常用的單位為g/mol或kg/mol①。物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（m）之間存在著下式所表示的關係：
對於上面所舉例子來說，它們的摩爾質量分別為：o的摩爾質量為16g/mol；na的摩爾質量為23g/mol；o2的摩爾質量為32g/mol；nacl的摩爾質量為58.5g/mol；na＋的摩爾質量為23g/mol；cl－的摩爾質量為35.
5g/mol；so42－的摩爾質量為96g/mol；nh4＋的摩爾質量為18g/mol。
為什麼在由分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的一種粒子
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