1樓：下個id我們再見
製取鹽的方法很多，以海鹽為例（另外還有岩鹽，鹽湖，地下天然滷水製鹽等）。
海水製鹽的方法，主要有三種：
1）太陽能蒸發法(亦稱鹽田法)
太陽能蒸發法是很古老的製鹽方法，也是目前仍沿用的普遍方法。這種方法是在岸邊修建很多像稻田一樣的池子，用來晒鹽。製鹽的過程包括納潮，制滷、結晶、採鹽、貯運等步驟。
納潮，就是把含鹽量高的海水積存於修好的鹽田中。制滷就是通過利用太陽能讓海水蒸發，濃度逐漸加大，當水分蒸發到海水中的氯化鈉達到飽和時，要及時將滷水轉移到結晶池中。滷水在結晶池中繼續蒸，原鹽就會漸漸地沉積在池底，形成結晶，達到一定程度就可以採集了。
鹽田製鹽受環境影響很大，海水的鹽度、地理位置、降雨量、蒸發量等等因素，都會直接影響鹽的產量。這種方法佔用的土地和人力資源也比較大，需要加以改進。
2）冷凍法制鹽，是地處高緯度國家採用的一種生產海鹽的技術，像俄羅斯、瑞典等國家，多用此法制鹽。這種方法的原理是，當海水冷卻到海水冰點(-1.8℃)時海水就結冰。
海水結成的冰裡很少有鹽，基本上是純水。去掉水分，就等於晒鹽法中的水分蒸發，剩下濃縮了的滷水就可以製鹽了。電滲析法是隨著海水淡化工業發展而產生的一種新的製鹽方法。
它是充分利用海水淡化所產生的大量含鹽量高的「母液」為原料來生產食鹽的。與鹽田法相比，電滲析法節省了大量的土地，而且不受季節影響，投資少，節省人力。例如，生產15萬噸食鹽，鹽田法佔地近500公頃，電滲析法僅需20公頃。
3）電滲析法所需人員只有鹽田法的1/10～1/20，生產每噸鹽的基本投資，電滲析法僅為鹽田法的1/5，滷水的純度和濃度均比鹽田法高。日本目前是世界上惟一用電滲析法完全取代鹽田法制鹽的國家。電滲析法制鹽的工藝流程是：
海水→過濾→電滲析制濃縮鹹水→鹹水蒸發結晶→乾燥→包裝成品。其中蒸發後的滷可以生產其他產品。
2樓：第7張牌
1．酸鹼中和生成鹽和水
酸+鹼=鹽+h2o
2．酸和金屬（金屬活動性順序排在氫元素之前）反應生成鹽和氫氣酸+金屬=鹽+h2↑
3．酸和金屬氧化物反應生成鹽和水
酸+金屬氧化物=鹽+h2o
4．酸和某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽
酸+鹽=新酸+新鹽
5．鹼（可溶）和某些非金屬氧化物反應生成鹽和水鹼+非金屬氧化物=鹽+h2o
6．鹼和某些鹽(鹼和鹽都可溶)反應生成另一種鹼和另一種鹽(生成的鹼或鹽必須有一種是沉澱)
鹼+鹽=新鹼+新鹽
7.某些鹽(都可溶)之間也可以互相反應,生成兩種新鹽(生成的鹽必須有一種是沉澱)
鹽+鹽=新鹽+新鹽
8．正如你所舉的例子，鹼和銨鹽反應生成鹽，氨氣和水鹼+銨鹽=鹽+nh3↑+h2o
以上只是初中階段的水平，希望能對你有所幫助。
3樓：
不很理解你的問題，特別是那個例子
但是作為實驗室鹽的製法主要有3種
1。酸鹼中和
2。沉澱鹽的製取（這個不用說了吧）
3。混合鹽中利用溶解度隨溫度的變化而變化，改變溫度濃縮後得到晶體例nano3+nh4cl=nacl+nh4no3把硝酸鈉和氯化銨混合後降低溫度蒸發一定量溶劑後,會析出純度很高的硝酸銨(這是實驗室製鹽的最重要方法了,也是工業的重要方法,可以參考侯氏治鹼法)
4樓：
1.酸鹼中和
2.鹼性氧化物和酸反應
3.混合物中分離（重結晶，萃取。。。）
5樓：匿名使用者
硫酸+碳酸鹽=硫酸鹽+二氧化碳+水
製取鹽的八種方式?
6樓：苑雅柏旁綺
1．酸鹼中和生成鹽和水
酸+鹼=鹽+h2o
2．酸和金屬（金屬活動性順序排在氫元素之前）反應生成鹽和氫氣酸+金屬=鹽+h2↑
3．酸和金屬氧化物反應生成鹽和水
酸+金屬氧化物=鹽+h2o
4．酸和某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽
酸+鹽=新酸+新鹽
5．鹼（可溶）和某些非金屬氧化物反應生成鹽和水鹼+非金屬氧化物=鹽+h2o
6．鹼和某些鹽(鹼和鹽都可溶)反應生成另一種鹼和另一種鹽(生成的鹼或鹽必須有一種是沉澱)
鹼+鹽=新鹼+新鹽
7.某些鹽(都可溶)之間也可以互相反應,生成兩種新鹽(生成的鹽必須有一種是沉澱)
鹽+鹽=新鹽+新鹽
8．正如你所舉的例子，鹼和銨鹽反應生成鹽，氨氣和水鹼+銨鹽=鹽+nh3↑+h2o
7樓：以晴嵐慶菱
酸+鹼=鹽+h2o
酸+金屬=鹽+h2↑
酸+金屬氧化物=鹽+h2o
酸+鹽=新酸+新鹽
鹼+非金屬氧化物=鹽+h2o
鹼+鹽=新鹼+新鹽
鹽+鹽=新鹽+新鹽
鹼+銨鹽=鹽+nh3↑+h2o
方程試qq上發給你
工業製取單質矽的方法
8樓：迪迪的小迷妹兒
工業上生產矽是在電弧爐中還原矽石（二氧化矽含量大於99%）。使用的還原劑為石油焦和木炭等。使用直流電弧爐時，能全部用石油焦代替木炭。
石油焦的灰分低（0.3%～0.8%），採用質量高的矽石（二氧化矽大於99%），可直接煉出製造矽鋼片用的高質量矽。
高純的半導體矽可在1，200℃的熱矽棒上用氫氣還原高純的三氯氫矽製得。超純的單晶矽可通過直拉法或區域熔鍊法等製備。實驗室裡可用鎂粉在赤熱下還原粉狀二氧化矽，用稀酸洗去生成的氧化鎂和鎂粉，再用氫氟酸洗去未作用的二氧化矽，即得單質矽。
矽的應用領域：
1、高純的單晶矽是重要的半導體材料。在單晶矽中摻入微量的第iiia族元素，形成p型矽半導體；摻入微量的第va族元素，形成n型半導體。
2、金屬陶瓷、宇宙航行的重要材料。將陶瓷和金屬混合燒結，製成金屬陶瓷複合材料，它耐高溫，富韌性，可以切割，既繼承了金屬和陶瓷的各自的優點，又彌補了兩者的先天缺陷。
3、光導纖維通訊，最新的現代通訊手段。用純二氧化矽可以拉制出高透明度的玻璃纖維。鐳射可在玻璃纖維的通路里，發生無數次全反射而向前傳輸，代替了笨重的電纜。
9樓：小小芝麻大大夢
工業上生產矽是在電弧爐中還原矽石（sio₂含量大於99%）。使用的還原劑為石油焦和木炭等。使用直流電弧爐時，能全部用石油焦代替木炭。
石油焦的灰分低（0.3%～0.8%），採用質量高的矽石（sio₂大於99%），可直接煉出製造矽鋼片用的高質量矽。
高純的半導體矽可在1，200℃的熱矽棒上用氫氣還原高純的三氯氫矽sihcl₃或sicl₄製得。超純的單晶矽可通過直拉法或區域熔鍊法等製備。
用鎂還原二氧化矽可得無定形矽。用碳在電爐中還原二氧化矽可得晶體矽。電子工業中用的高純矽則是用氫氣還原三氯氫矽或四氯化矽而製得。
10樓：匿名使用者
工業上常用還原石英砂的方法來製取單質矽，一般在高溫下利用強還原劑去還原sio2來得到單質矽。如：sio2+2c si+2co↑。
但該反應只能得到純度不高的矽，這種矽不能用作半導體材料，也不能用於製造矽整流器等，因此需要提純矽得到高純度的矽。主要經過以下幾步反應來實現：si(粗)+2cl2 =sicl4 sicl4+2h2 =si(純)+4hcl
11樓：匿名使用者
2c+sio2==高溫==2co+si（得到粗矽）
si+2cl2==sicl4
2h2+sicl4==高溫==si+4hcl（得到精矽）
製取鹽的十種方法
12樓：匿名使用者
金屬與非金屬反應；2na+cl2=△=2nacl金屬與酸反應；zn+h2so4=znso4+h2↑金屬氧化物與酸反應；fe+2hcl=fecl2+h2↑酸與鹼中和；hno3+koh=kno3+h2o酸與鹽反應；2hcl+caco3=cacl2+co2↑+h2o酸性氧化物與鹼性氧化物反應；co2+cao=caco3酸性氧化物與鹼反應；so2+2naoh=na2so3+h2o鹽與鹽反應；agno3+nacl=agcl↓+nano3氨與酸反應生成銨鹽；nh3+hcl=nh4cl不穩定的酸式鹽加熱分解生成正鹽。2nahco3=△=na2co3+h2o+co2↑
化學中 製鹽的八種方法
13樓：匿名使用者
酸+鹼=鹽+水 hcl+naoh=nacl+h2o酸+鹽=新酸（水+酸酐）+新鹽 2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑
鹼+鹽=新鹼+新鹽 2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
酸性氧化物+鹼=鹽+水 co2+2naoh=na2co3+h2o鹼性氧化物+酸=鹽+水 cuo+2hcl=cucl2+h2o酸性氧化物+鹼性氧化物=含氧酸鹽 cao+so2=高溫=caso3金屬單質+非金屬單質=鹽 2na+cl2=2nacl
14樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
酸+鹼=鹽+水
酸+鹽=新酸（水+酸酐）+新鹽
鹼+鹽=新鹼+新鹽
酸性氧化物+鹼=鹽+水
鹼性氧化物+酸=鹽+水
酸性氧化物+鹼性氧化物=含氧酸鹽
金屬單質+非金屬單質=鹽
鹽+鹽=新鹽+新鹽（複分解反應）
15樓：匿名使用者
酸鹼，酸鹽，鹼鹽，酸金屬氧化物，鹼非金屬氧化物，鹽鹽
怎麼製取食鹽?
16樓：匿名使用者
提取的方法是將海水引入海灘上的鹽田
裡,利用日光和風力逐漸使水蒸發,慢慢濃縮,使食鹽呈結晶析出從鹽滷中提取氯化鉀晒鹽後剩下的鹽滷中含有氯化鉀、氯化鎂,還含有少量氯化鈉.可利用三種物質溶解度的不同將它們分離開來.分析三種物質的溶解度可知,室溫(20℃)時,氯化鎂的溶解度(54.
3克)大於氯化鉀和氯化
鈉的溶解度.因此,在室溫時向混合物中加適量水,就可將大部分氯化鎂溶解在水中,從而可分離除去氯化鎂.然後根據在27℃以下氯化鉀的溶解度小於氯化鈉的溶解度的特點,向剩餘的混合物中第二次加適量水,就可將氯化鈉溶解於水,從而得到氯化鉀粗品.
將粗品氯化鉀進一步進行結晶和重結晶,可得到精製的氯化鉀.
浴鹽的使用方法及作用，浴鹽怎麼用？
首先，使身體充分溼潤，隨後，取浴鹽在身體上塗抹，開啟，按摩。這個過程可能有一點疼，因為去掉了角質，這個時候，你會被它的香氣感染，這股味道，會長時間留在你的身體裡，因為身體很熱，毛孔都開啟了，氣味容易進去。因此，一定要挑個你喜歡的味道哦，不然哭就來不及了充分的開啟按摩後，再一次稍稍打溼身體，再輕輕按摩...
實驗室製取二氧化碳的方法
實驗室製取二氧化碳的方法 大理石與稀鹽酸反應制取。反應方程式 製取裝置 收集方法 由於二氧化碳密度比空氣大，能溶於水且能與水反應，所以採用向上排空氣法 檢驗方法 將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳 驗滿方法 用燃著的木條被在集氣瓶口，注意不能伸入瓶內，如果火焰熄滅，證明...
工業鹽防凍的使用方法？
融雪劑溶於水 雪 後，其冰點在零度下，如，氯化鈉 食鹽主要成分 溶於水後冰點在 10 氯化鎂在 20 左右，氯化鈣在 30 左右，醋酸類可達 35 左右。鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外，雪融劑溶於水後，水中離子濃度上升，使水的...