1樓：網友
不能；物質緩慢地吸收空氣中的水分，或水分中水蒸氣被晶狀固體吸收，直到結晶溶解為飽和溶液的現象，稱為潮解。從熱力學角度看，潮解的條件是空氣中水蒸氣的氣壓超過飽和鹽溶液中水分的蒸氣壓。通常，高度水溶性的物質有較大的潮解趨勢，因為濃溶液具較低的蒸氣壓。
例如在25℃時，純水的蒸氣壓為 ，而 cac12·6h2o飽和溶液的蒸氣壓僅。物質潮解的速度明顯地受到物質暴露的表面積（如結晶大小）、水蒸氣擴散到晶格的速率、空氣中相對溼度及其他因素的制約，容易潮解的物質有cac12、mgc12 fec13 aic13、naoh等無機鹽、鹼。易潮解的物質常用作乾燥劑，以吸收液體或氣體的水分。
易潮解的物質必須在密閉條件下儲存；易潮解的藥物（特別是原料藥）更要在防潮條件下貯存，以防黴爛變質。
2樓：學習與進步
潮解定義：有些晶體能自發吸收空氣中的水蒸氣，在它們的固體表面逐漸形成飽和溶液，它的水蒸氣壓若是低於空氣中的水蒸氣壓，則平衡向著潮解的方向進行，水分子向物質表面移動。這種現象叫做潮解。
易溶於水並不代表能夠吸收空氣中的水分。所以不能說它易潮解。
碳酸氫銨的水溶液呈酸性還是鹼性
3樓：張三**
1、 碳酸氫銨的水溶液呈鹼性。碳酸氫銨性辯瞎質不穩定，36℃以上分攜褲空解為二氧化碳、氨和水，60℃可分解完。有吸溼性，潮解後分解會加快。
2、 碳酸氫銨是一純巨集種白色化合物，呈粒狀，板狀或柱狀結晶，有氨臭。碳酸氫銨是一種碳酸鹽，所以一定不能和酸一起放置，因為酸會和碳酸氫銨反應生成二氧化碳，使碳酸氫銨變質。
3、 碳酸氫銨的化學式中有銨根離子。是一種銨鹽，而銨鹽不可以和鹼共放一處，所以碳酸氫銨切忌和氫氧化鈉或氫氧化鈣放在一起。
4、 碳酸氫銨其具有速效、價廉、經濟、不板結土壤、適用於各種作物和各類土壤、既可作基肥，又可作追肥等優點，受到農民的歡迎。每年的用量約佔到氮肥總產量的1/4，是我國除尿素外使用最廣泛的一種氮肥產品。碳銨的劣勢主要是易揮發，氮的利用率低。
因此，在生產上應做到揚長避短，合理使用。
以上的就是關於碳酸氫銨的水溶液呈酸性還是鹼性的內容介紹了。
碳酸氫銨的物理性質和化學性質
4樓：天羅網
首先要告訴你，這種物質由於含有n元素，所以可以將其看作是氮肥。
物理性質：碳酸氫銨是一種無色或淺色化合物，呈粒狀，板狀或柱狀結晶，比重，容重，較硫酸銨(輕，略重於粒狀尿素(易溶於水，0℃時溶解度為；20℃時為21％；40℃時為35％；易潮解。
化學性質：碳酸氫銨的化學性質不很穩定。
碳酸氫銨受熱易分解，生成氨氣（nh3）、水（h2o）、二氧化碳（co2）。
其中氨氣有特殊的氨臭味，所以在長期堆放碳酸氫銨化肥的地方會有 **性氣味。
因為碳酸氫銨是一種碳酸鹽，所以一定不能和酸一起放置，因為酸會和碳酸氫銨反應生成二氧化碳，使碳酸氫銨變質。
但是也有農村利用碳酸氫銨能和酸反應這一性質，將碳酸氫銨放在蔬菜大棚內，將大棚密封，並將碳酸氫銨置於高處，加入稀鹽酸。
這時，碳銀磨酸氫銨會和鹽酸反應，生成氯化銨（nh4cl）、水（h2o）和二氧化碳（co2）。
二氧化碳可促進植物光合作用，增加蔬菜產量，而生成的氯化銨也可再次作為肥料使用。
碳酸氫銨的化學式中有銨根離子（nh4+，即帶1單位正電荷），是一種銨鹽，而銨鹽不可以和鹼供放一處，所以碳酸氫銨切忌和naoh（俗名火鹼、燒鹼、苛性鈉，化學名氫氧化鈉）或ca（oh）2（俗名熟石灰，化學名氫氧化鈣）放在一起。
因為銨鹽和鹼共熱會散搏梁生成氨氣使化肥失效。
碳銨在水中呈鹼性反應。
易揮發，有強烈的 **性臭味。
10～20℃時，不易分解，30℃時開始大量分解。
我國多數地區主要作物的施肥季節在5～10月，其間平均溫度在20c以上，恰值碳銨開始較多分解的轉折點，施用時必須採取各衝運種防揮發措施。
碳酸氫銨為什麼溶於水
5樓：
摘要。你好，碳酸氫銨在水中溶解的原因是因為它與水分子相互作用而形成了水合離子（nh4+和hco3-）。當固體碳酸氫銨加入水中時，水分子和碳酸氫銨分子之間發生了靜電吸引力，同時氫離子（h+）從碳酸氫銨分子中釋放出來並與水分子結合形成氫氧根離子（oh-）。
這些反應導致了碳酸氫銨分子逐漸溶解在水中，並且與水分子進行反應，達到化學平衡。因此，碳酸氫銨可以完全溶解在水中。
你好，碳酸氫銨在水中溶解的原因是因為它與水分子相互作用而形成了水合離子（nh4+和hco3-）。當固體碳酸氫銨加入水中時，水分子和碳酸氫梁鋒銨分子之間發生了靜電吸引力，同時氫離子（h+）從碳酸氫銨分子中釋放出來並與水分子結合形成氫氧根離子（oh-）。這些反應導致了碳酸橡櫻晌氫銨分子逐漸溶解在水中，並且與水分子進行反應，達頌孝到化學平衡。
因此，碳酸氫銨可以完全溶解在水中。
您能補充下嗎，我有點不太理解。
當碳酸氫銨（nh4hco3）加入水中時，水分子會和碳酸氫銨分子之間發生擾滲靜電作用力，這個過程稱為溶解。此時的溶液中同時存在了未溶解的固體碳酸氫銨、已經溶解的離子和水分子。碳酸氫銨分子中的氨基（nh3）與水分子之間相互作用，形成nh4+水合離子，hco3-離子也會與水分子相互作用，形成hco3-水合離子。
其中，水合是指這些離辯笑子中的陽離子和水分子相互作用形成的絡合物。緩灶脊nh4hco3(s) +h2o(l) ↔nh4+(aq) +hco3-(aq)水分子同時從固體碳酸氫銨分子中提取了氫離子（h+），因此在溶液中還存在著oh-離子和溶解出來的離子與水分子結合形成更多的水合氫離子（h3o+）。在反應進行的過程中，nh4+和hco3-濃度逐漸增加，因為未溶解的固體碳酸氫銨向溶液中釋放出化學物質，而反應中生成的離子也不斷增多。
最終，溶解平衡達到，溶液中的nh4hco3被完全溶解，反應不會再繼續進行，遵循動態平衡的原理。
碳酸氫銨為什麼溶於水
6樓：抑吉桐
碳酸氫銨的分子具有極性，它由陽離子（nh4 ）和陰離子（hco3-）組成。水分子盯毀也是極性分子，有可以與之相互作用的正負電荷分佈。因此，碳酸氫銨可以在水中溶轎辯解，因為水能夠將其離子分解。
在水中，nh4 和hco3-分別與水分子中的部分氫離子（h ）或氫氧根離子（oh-）結合形成氨水閉則缺和碳酸，這樣碳酸氫銨就能夠完全溶解在水中。
7樓：網友
碳酸氫銨的化學式為nh4hco3，它是一種具有很強的水溶性的化合物。碳酸氫銨溶於水的原因主要是因為其分子中含有極嫌譽瞎性鍵和離子鍵。
首先，碳酸氫銨分子中含有極性鍵，即氫鍵和氧鍵。nh4hco3分子的兩個氫原子與氧原子形成氫鍵，而氫鍵具有極性，能夠與水分子中的氧原子形成氫鍵結合。這種氫鍵的形成有助於使碳酸氫銨分子溶於水中，並使分子分散在水中形成溶液。
其次，碳酸氫銨分子中還存在離子鍵，即nh4+和hco3-離子之間的鍵。這些離子鍵能夠與水分子中的芹空部分離子相互作用，進一步促進碳酸氫銨分子在水中的溶解。
綜上所述，碳酸氫銨分子中含有極性鍵和離子鍵，這些虛巨集鍵使得它具有很強的水溶性。同時，在溶液中碳酸氫銨分子與水分子之間的相互作用也有助於維持溶液的穩定。
碳酸氫銨的酸鹼性請問碳酸氫銨的水溶液呈酸性還是鹼性
8樓：韓苗苗
碳酸氫銨的水溶液呈鹼性。
碳酸氫銨性質不穩定，36℃以上分解為二氧化碳、氨和水，60℃可分解完。有吸溼性，潮解後分解會加快。
9樓：關鍵他是我孫子
碳酸氫銨的水溶液呈弱鹼性。
碳酸氫銨，又稱碳銨，是一種碳酸鹽，化學式中有銨根離子（nh4+，即帶1單位正電荷），是一種銨鹽。從酸鹼性來判斷的話，因為碳酸根和銨根都屬於弱酸弱鹼根，所以碳酸氫銨屬於弱酸弱鹼鹽。
對於鹽溶液而言，水解後弱酸根的電離平衡常數ka大於弱鹼根的電離平衡常數kb，則溶液呈酸性；
鹽溶液水解後弱酸根的電離平衡常數ka小於弱鹼根的電離平衡常數kb，則溶液呈鹼性；
鹽溶液水解後弱酸根的電離平衡常數ka等於弱鹼根的電離平衡常數kb，則溶液呈中性。
碳酸氫銨溶液水解後，在一定的電離條件下達到了平衡，最終銨根的電離平衡常數大於碳酸氫根的電離平衡常數。碳酸氫根的水解程度大於銨根的水解程度，所以溶液顯弱鹼性。
拓展資料：ka：表示弱酸的電離平衡常數，ka的公式等於弱酸溶液電離產生的各離子的濃度乘積除以未電離的分子態的濃度。如醋酸的ka=c(ch3coo-)*c(h+)/c(ch3cooh)。
kb：表示的弱鹼電離平衡常數，kb的公式等於弱鹼溶液電離產生的各離子的濃度乘積除以未電離的分子態的濃度。如氨水的kb=c（nh4+）*c(oh-)/c(nh3·h2o)。
10樓：鵝子野心
碳酸氫銨呈鹼性，碳酸氫銨的水溶液呈鹼性。
原因是：碳酸氫銨溶於水要發生雙水解放應映，氨水的電離度比碳酸氫跟的強，根據水解原理，所以碳酸氫銨水解後顯鹼性。
11樓：匿名使用者
是弱鹼性，但是絕對不能簡單比較水解程度得出這個結論。
醋酸銨溶液顯中性原因是醋酸的pka和氨水的pkb相同， ch3coo-和nh4+（二者均只有水解沒有電離）水解程度相同，這個很好判斷和解釋。根據醋酸銨溶液顯中性且hco3-水解程度大於ch3coo-，去判斷nh4hco3顯鹼性是絕對錯誤的。雖然nh4hco3的確顯示弱鹼性。
但是如果按照這個推理，那麼碳酸氫鈉溶液的ph就應該大於醋酸鈉溶液的ph，而事實恰恰相反，醋酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的ph分別為和，而且碳酸氫鈉溶液的ph隨濃度變化不大，而高濃度醋酸鈉溶液ph還要高。hco3-水解程度大於ch3coo-不假，但是它還有電離。碳酸氫銨溶液酸鹼性的判斷只能計算得出。
計算方法網上有其他帖子，需要考慮電離平衡，水解平衡，物料平衡和電荷平衡。簡單計算的話ph大概是。
12樓：捷列夫
ch3coonh4溶液顯中性，原因是ch3coo-和nh4+的程度相同。
nh4hco3中，hco3-的水解程度大於nh4+的水解程度，所以溶液顯弱鹼性。
13樓：網友
碳酸氫銨是弱酸弱鹼鹽，對於弱酸弱鹼鹽，水解後由於ka小於kb (ka=碳酸氫根 弱酸電離平衡常數 kb=銨根 弱鹼電離平衡常數)
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時對一元弱酸或弱鹼，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度的比值是乙個常數，這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。所以是鹼性。
從另一方面進行簡單的理解，在nh4hco3中，hco3-的水解程度大於nh4+的水解程度，所以溶液顯弱鹼性。
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