1樓：匿名使用者
在時常化學學習中，我們會遇到物質的物理性質的討論。我們學化學當然要討論化學性質了，是不是物質的物理性質應當在物理書上討論啊？可是物理老師從來不講物理性質的。
這是因為物理是從分子級別以上研究物體的運動規律，化學則是從原子級別研究原子的連線組合與相互作用（原子級別以下是核物理或核化學，也稱原子物理學）。可是化學學科需要研究物理性質以全面瞭解物質在化學反應中的變化情況，這一部分的性質（物理性質）與化學實驗的實際是緊密相連、不可缺少的。
物質的物理性質中並不區分熔沸點，一般一齊加以討論。這是因為他們的決定因素大致相同，對同類物質的變化規律大致相同。但實際上它們的決定因素不完全相同，現以共價化合物分析如下：
影響沸點的主要結構因素①：分子的電荷總量②（通常以相對分子質量代）、分子間距離、分子接觸面大小、分子的極性③、氫鍵。
若分子的相對分子質量越大，分子間距離越近，分子接觸面越小，分子的極性越大，則沸點越高。
影響熔點的主要結構因素④：分子的電荷總量（通常以相對分子質量代）、分子的極性、分子在晶格中填充的整齊密集完美度⑤。
若分子的相對分子質量越大，分子的極性越大，分子對稱性高，則熔點越高。
舉一組同分異構體的例子，教材中有一個例子：
正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點為：36.07℃、27.
9℃、9.5℃，依次遞減，這是因為在相對分子質量都相同的條件下，支鏈增多，分子間距增大、接觸面積減小，這是一種相當普遍的規律，我們稱之為「異構體沸點的支鏈下降作用」。
然而書本上並沒有列舉出熔點的資料，沒有指出熔點的變化規律，有不少老師認為「熔點沸點變化規律差不多」，這樣一來就主觀地捏造了規律，歪曲了事實，忽視了差別，下面我們列舉正戊烷、異戊烷、新戊烷的熔點為：-129.8℃、-159.
9℃、-16.8℃，可以看出先減小後大幅增大，這就可以用「熔點的對稱性規律」解釋，新戊烷最為對稱，正戊烷次之。
另外有機物中順式異構體的沸點一般比反式異構體略高，而對於熔點來說則相反，因為對稱的分子在晶格中可以排得較緊密，故反式異構體的熔點較順式異構體的為高。
熔點沸點變化規律均為經驗規律，密度的結構理論也是如此，尚無定論，總有偏差。希望各位多總結分析。
註釋：①影響熔沸點的非結構因素為大氣壓強。
②電荷總量大則分子所受的色散力大。另電荷總量與質子總數相等，而後者與相對分子質量大致正相關。
③極性大的分子相互之間出現偶極—偶極引力，沸騰更難。
④分子高度有序的排列在晶格中的分子間距、接觸面積十分接近，從而差異不大，不作為主要因素考慮。
⑤整齊密集完美度取決於分子結構的對稱性，對稱性越高，分子在晶格中的整齊密集性好，色散力大，克服分離時的束縛作用力大，熔點就高。這稱為「熔點的對稱性規律」，是一條經驗規律。
2樓：匿名使用者
熔點就是金屬融化是需要的溫度,沸點就是金屬沸騰是的溫度了
熔點和沸點的區別
3樓：寂寞的楓葉
熔點和沸點的區別如下。
1、兩者的溫度的測量方法不同
（1）熔點的測量方法有毛
細管法和微量熔點測定法。
（2）沸點的測量方法有常量法（蒸餾法）和微量法（沸點管法）。
2、兩者的物質狀態變化不同
（1）熔點是指物質從固態變為液態的溫度。
（2）沸點是指物質從液態變為氣態的溫度。
3、兩者受壓力影響程度不同
（1）熔點幾乎不受壓力影響。
（2）沸點受壓力影響較大，沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。
4樓：吳田田
關於熔點,要從固體物質談起.固體分晶體和非晶體兩類,但不管是晶體還是非晶體它們熔化時都要吸收熱量,它們間的一個重要區別晶體有熔點,而非晶體沒有熔點.熔點即晶體熔化時的溫度.
而這個過程中晶體熔化吸收熱量,溫度保持不變;而非晶體吸收熱量後,溫度逐漸升高,逐漸會熔化.
關於沸點,是指在一個標準大氣壓下液體沸騰時的溫度.即液體沸騰時吸收熱量溫度不變.在一個標準大氣壓下,不同的液體沸騰時的溫度不同.
5樓：鄧安波班逸
熔點是熔化時的溫度，是由固體到液體。
沸點是蒸發時的溫度，是由液體到氣體。
6樓：孤行淚絕地逢生
物質從固態變成液態叫熔化，熔化過程所需的溫度就叫熔點。同一種晶體的熔點和凝固點相同，且熔化點（凝固點）是晶體固液共存的溫度，此時，晶體可能有三種狀態存在（固、液或固液共存態）：①熔化是晶體物質的特性之一。
②同一晶體熔點和凝固點相同，不過凝固過程要放熱，但溫度也保持不變。
沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。
液體沸騰時候的溫度被稱為沸點
不同液體的沸點是不同的，
舉幾種不同液體的沸點給你/攝氏度（在標準大氣壓下）液態鐵：2750 水：100 酒精：78 水銀（汞）：357 食用油：約250 。
他們的聯絡：都指的是溫度，熔化、沸騰都要放熱。
區別：1、熔點是由固體變液體時的溫度，而沸點是由液體變氣體時的溫度。
2、物質熔化狀態一定好變，而物質沸騰狀態不一定會改變。
7樓：匿名使用者
熔點是固定變液體的溫度
沸點是液體變氣體的溫度
金屬熔沸點的比較？
8樓：匿名使用者
鹼金屬的原子體積較大（因為鹼金屬在元素週期表第一列，所以在同排元素中，鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅這些鹼金屬半徑相對很大）。而且他們的最外層只有一個電子參加成鍵，沒有形成8電子的穩定結構，形成的鍵叫做金屬鍵，比共價鍵，離子鍵要弱，所以在固體中原子間相互作用較弱，金屬鍵很容易斷裂，所以鹼金屬的熔點和沸點都較低。
又金屬的熔沸點主要取決於其中的金屬鍵強度。
金屬陽離子的電荷越高，半徑越小，則金屬鍵的強度越大。
li,na,k,rb,cs為同主族元素，原子半徑依次增大，電荷相同。因此，隨著半徑的增大，金屬鍵依次減弱，所以熔沸點逐漸降低。
物質的熔點和沸點和什麼因素有關，物質熔沸點與什麼因素有關？
五月詩人 所以物質de熔沸點de高低不是一句話可以講清de。物質de熔沸點要從多方面來看 離子晶體因正負離子de配位數不同又分四種，原子晶體中晶格de質點是原子，配位比離子晶體小所以熔沸點高，分子晶體中晶格質點是分子，分子之間是範德華力，所以熔沸點比離子晶體低，金屬晶體與它們de堆積型式有關晶格質點...
在題中如何判斷物質的熔沸點 熔點和沸點的判斷方法一樣嗎？哪麼鈉是
鶴文 化學鍵或分子間作用力強弱決定熔沸點高低 一般 原子晶體 離子晶體 分子晶體，金屬晶體的熔沸點變化很大 如鎢 汞 對於原子晶體，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，原子晶體的熔沸點越高 對於離子晶體，離子電荷數大小 主要因素 和離子半徑的大小決定離子鍵的強弱決定熔沸點的高低。一般地...
怎麼比較單質熔點，單質的熔沸點怎麼比較
非金屬單質大部分是分子晶體，所以一般可以根據他們的相對分子質量來看，越大則越高。而金屬單質可以說是金屬晶體，在普遍情況下，金屬晶體的熔沸點高於分子晶體，到也有例外 汞 非金屬單質裡還有原子晶體，例如晶體矽，原子晶體的熔沸點又高於分子晶體，所以具體物質具體分析 貌似我講了一堆廢話，做個參考吧，求糾錯。...