1樓：匿名使用者
用分子軌道理論很容易解釋為什麼羰基的氧比rr'o(sp3雜化)的氧鹼性強.
平面分子rr'c=o中氧上有兩對“孤對電子”。一對是在c-o 鍵的軸向延伸線方向，處於低能級；另一對是在分子平面裡並與co派健相垂直，是homo(最高佔據軌道）。homo的能級要高於正常氧原子孤對電子的能級。
這是因為homo其實是一個反鍵軌道（氧上的孤對電子與c-c鍵的“反鍵”結合）。
醚基rr'o(sp3雜化)裡的氧也有兩個不等價“孤對電子”。其中homo垂直於分子平面。 這裡，homo的能級基本上就是氧原子的原子軌道的能級（這裡由於對稱性，派相互作用極微小，可以不計）。
這只是從電子效應方面考慮的。需要指出的是羰基的氧比rr'o(sp3雜化)的氧在空間位阻上要大。當與較大的路易斯酸作用時，空間位阻有可能起決定作用。
亞胺的分子軌道與羰基完全不同，不能相提並論。
sp3雜化的r3n的homo能級高於亞胺homo能級。這就是為什麼亞胺的鹼性比一般的sp3雜化的胺鹼性弱。
2樓：
首先亞胺的鹼性和胺比起來是誰強這個我也不知道，但是既然你給出了結論我就按著你的思路去分析和描述。
首先，亞胺n原子的電負性比較大，導致兩種結果，亞胺分子的homo能級降低，而且homo分子軌道在n上的波函式的模方比較小(這兩點都是較之胺而言)，這兩點都不利於與lewis酸e的共價相互作用，導致共價作用能較低，從而對酸鹼配位反應的反應gibbs自由能不利，鹼性較弱。我們討論這個問題的大前提必須明確，就是這個酸鹼配位反應主要是共價成分。因為我們知道，如果是離子成分佔主導，應該是電荷密度大的比較有利，則亞胺比較有利，但是就共價作用而言應該是胺比較有利，我也從qualitative mo theory作了描述。
我的學生，還好嗎？呵呵。記住lewis酸鹼的配位反應同時有共價和離子成分，二者都起作用，共價部分用qualitative mo theory或valence bond concept描述，離子成分用靜電力學描述。
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