1樓：卡炫西彳
1.氧氣不溶於水，而且密度比空氣稍大
2.氫氣不溶於水，密度比空氣小
3.co2的密度比空氣大
4.氧氣的製法中學階段有3種。1是拿雙氧水和mno2反應，或者加熱kclo3（要加mno2當催化劑）,或者加熱kmno4。
前者一個分液漏斗+錐形瓶+導管+集氣瓶就可以了。後者要有鐵架臺，酒精燈，試管，導管，集氣瓶等
氫氣：分液漏斗+錐形瓶+導管+集氣瓶
co2同氫氣
5不懂可以繼續問我哦！
2樓：匿名使用者
用排水法：不溶於水，不跟水反應。
向上排空氣法：密度比空氣大，不跟空氣中的物質反應向下排空氣法：密度比空氣小，不跟空氣中的物質反應1.用排水法或向上排空氣法制取氧氣的原理？
不溶於水，不跟水反應。密度比空氣大，不跟空氣中的物質反應2.用排水法或向下排空氣法制取氫氣的原理？
不溶於水，不跟水反應。密度比空氣小，不跟空氣中的物質反應3.用向上排空氣法制取二氧化碳的原理？
溶於水，跟水反應。密度比空氣大，不跟空氣中的物質反應4.用這些方法制取這三種氣體分別所用到的裝置？
圖形傳不上
用排水法：水槽中
向上排空氣法：瓶口向上
向下排空氣法：瓶口向下
3樓：紅塵
從氣體與空氣的密度大小以及水溶性考慮
為了製取純淨乾燥的氣體a，可用如圖所示裝置，生成a的速度可通過滴入液體b的速度控制，已知a是一種無色、
4樓：手機使用者
（1）a是一種無色、無味、不能使酸鹼指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃，應為氧氣，
故答案為：o2；
（2）若c是一種淡黃色固體，能夠製取氧氣，則c為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應方程式為2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑；
故答案為；2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑；
（3）若c是一種黑色粉末，能夠製取氧氣，則c為二氧化錳，b為雙氧水，二氧化錳起催化劑的作用；
故答案為：h2o2；催化作用；
（4）d中導管長進短出，應該盛裝濃硫酸，起乾燥作用，除去氧氣中混有的少量水蒸氣，氧氣的密度空氣大，應用向上排空氣法收集．
故答案為：濃硫酸；除去水蒸氣；向上排空氣法．
製取hcl氣體的方法有哪些?
5樓：匿名使用者
實驗室製取hcl氣體的方法:
濃硫酸和氯化鈉固體共熱 :2nacl+h2so4=na2so4+2hcl,加熱
利用濃硫酸高沸點難揮發制易揮發氣體
簡單方法：將濃硫酸滴入濃鹽酸中。利用hcl遇熱易揮發性質。
6樓：趙文星空絮雨
實驗室製取hcl：濃硫酸和飽和食鹽水反應。
實驗原理：
h2so4(濃）+nacl=hcl+nahso4實驗步驟：
1、連線好裝置並檢查裝置氣密性.
2、用分液漏斗向盛有固體nacl的燒瓶中加入濃硫酸並加熱.
3、將生成的氣體用濃硫酸乾燥後用向上排空氣法收集.
4、尾氣用稀鹼溶液處理.
5、收集完畢,先折導管,再熄滅酒精燈.
7樓：神風劍客
(1)氫氣和氯氣反應
(2)濃硫酸和氯化鈉共熱
--我想到的實驗室常用的就這兩種了
8樓：
實驗室製法
2nacl+h2so4=(加熱)na2so4+2hcl(氣號)工業製法
cl2+h2=(點燃)2hcl
容器為鐵罐 cl2、h2須乾燥
9樓：殷贇熠
h2+cl2
最常用的
10樓：匿名使用者
(告訴你一個在家制取的方法)氯化鈉通直流電，用惰性陽極如石墨，木碳，氧化鉛，鉑，金，等等。
從陽極收集氯氣並通入到裝有鐵和鐵鏽的瓶子裡搖晃收集。等收集完加熱鐵鏽瓶會產生hcl氣體。
關於化學中的製取氧氣
11樓：匿名使用者
化學制備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀製氧、過氧化氫（雙氧水）製氧。
方程式：
2h2o2---通電--- 2h2o+o2↑
2kmno4---△---k2mno4 + mno2 + o2↑
2kclo3----△mno2----2kcl+3o2↑（此處二氧化錳不參與反應，僅為催化劑）
操作步驟：
裝置選擇
用高錳酸鉀或氯酸鉀製氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）
用過氧化氫製氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）
高錳酸鉀製取氧氣
步驟：查—裝—定—點—收—離—熄(茶莊定點收利息)
查----檢查裝置的氣密性
裝----裝藥品
定----把試管固定到鐵架臺上
點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)
收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空氣法）
離----把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）
熄----熄滅酒精燈
注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；
②藥品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對準裝有藥品部位定向加熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處；
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出；
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；
⑦實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；
⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。
過氧化氫（雙氧水）製氧氣
步驟:查---裝---收
查---檢查裝置的氣密性：用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連線，便於檢查），然後往長頸漏斗中加水，長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，說明氣密性良好
裝---裝藥品，先裝固體，後裝液體（防止液體飛濺）
收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法）
注意點①長頸漏斗的頸部應在液麵以下（液封）：防止氣體從長頸漏斗洩露，可用分液漏斗代替（可控制反應速率）；
②導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出。
氧氣檢驗
檢驗方法：
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，證明是o2。
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復燃，證明o2已滿。
排水法：
當集氣瓶瓶口冒氣泡時（剛開始排出的是試管中的空氣，等氣泡連續均勻冒出時，才是純氧）
實驗室製取氧氣是初級化學的一個實驗，通常二氧化錳是催化劑，實驗完畢後，可以用過濾法**。
向上排氣法 （o2密度大於空氣）
文字表達
實驗室製取氧氣方法主要有三種，其文字表示式如下：
加熱高錳酸鉀————→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
二氧化錳
氯酸鉀————→氯化鉀+氧氣 （二氧化錳做催化劑）
加熱過氧化氫+二氧化錳—→水+氧氣 （二氧化錳做催化劑）
製氧口訣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
製氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
12樓：匿名使用者
1.製取氧氣從三種不同的物質中提取出來，那麼這個物質中就含氧？那這個物質還是純淨的麼？這幾個物質之間到底是什麼關係？
是含有氧原子。純淨物和單質的區別不用再詳細的告訴你了吧？都是含有氧原子的化合物，有可能是純淨物，但絕不可能是單質。
2.在實驗室製取氧氣的實驗中，有根據情況的不同的實驗裝置。為什麼氯酸鉀和高錳酸鉀製取的時候使館都會稍微向下？（說的詳細，別搬一堆沒用的資料）。
稍微向下？你要再說清楚一些。
3.接著問題2，就算這些物質生成了氧氣，那這些氧氣如何才能得到並使用？（一出來不久和空氣結合，就不是純氧了啊！）
你可以在水中把裝滿水的試管倒置，用制取出來的氧氣排開水到試管裡，然後封閉試管。當然這是在實驗室，工業生產不會用這些原料的。
4.請問，氧氣是如何讓收集的？（別寫的太籠統，把詳細過程和解釋等都寫出來）
如上，排開水。
5.在這個實驗中沒，有沒有什麼操作要求？或者是容易犯錯的操作？
6題就是你的注意事項
6.在做這個實驗的時候。這句話是什麼意思：在收集氣體時，不能在導管口有氣泡冒出時就收集，要等試管內和導管內的空氣排淨，直到導管口氣泡連續均勻放出時再收集
在試管和導管中會存在一些空氣，需要用氧氣來把他們趕出去。那樣才會是純淨的氧氣。
13樓：月和北斗星
好啦，我參加完中考，壓線進了一所重點高中，看到這題有點懷念~~哈拉，少廢話
1製取氧氣從三種不同的物質中提取出來，那麼這個物質中就含氧？那這個物質還是純淨的麼？這幾個物質之間到底是什麼關係？
這個問題有點好笑，在初中化學反應中，三個物質易其反應旨在置換中有，再說，不同的物質反應的型別及結果不一定，所以要根據事實分析。
2.在實驗室製取氧氣的實驗中，有根據情況的不同的實驗裝置。為什麼氯酸鉀和高錳酸鉀製取的時候使館都會稍微向下？（說的詳細，別搬一堆沒用的資料）。
因為這個反應生成水，保護試管
是氧氣更容易被收集
（教科書上更加詳細）
3.接著問題2，就算這些物質生成了氧氣，那這些氧氣如何才能得到並使用？（一出來不久和空氣結合，就不是純氧了啊！）
氧氣一般不能用，因為反應物一般不純，自然得不到純正的氧氣
4.請問，氧氣是如何讓收集的？（別寫的太籠統，把詳細過程和解釋等都寫出來）
向上排空及其法
排水法5.在這個實驗中沒，有沒有什麼操作要求？或者是容易犯錯的操作？
導管要遲到早退，這個是重中之重
其他就沒什麼了
6.在做這個實驗的時候。這句話是什麼意思：在收集氣體時，不能在導管口有氣泡冒出時就收集，要等試管內和導管內的空氣排淨，直到導管口氣泡連續均勻放出時再收集。
導管口氣泡連續均勻就是氧氣，之前是空氣
14樓：匿名使用者
1、？？？什麼意思？？
2、是因為生成氧氣的過程中有水蒸汽，試管口朝下為了不讓水蒸氣凝結以後到試管加熱部位使試管炸裂！ 保護試管
3、將試管塞緊中間插入導管
4、（排水法收集氧氣『因為氧氣不溶如水』）將一個燒杯灌滿水放在水槽中倒立，再將氧氣導管放在灌滿水的燒杯下，等氣泡連續均勻冒出後，讓氧氣將水排出燒杯。後來就用一快玻璃將燒杯蓋上（水槽中進行），就可以拿出來使用了。
5、就是將試管口要朝下，加熱時先預熱（來回加熱試管幾次）6、就是說生成氧氣前試管和導管中有空氣，氣泡連續均勻說明就有純淨的氧氣了。
15樓：星頤真
教學目標
知識與能力
1．概括敘述製取氧氣兩種方法（分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀）的實驗用品、過程、實驗現象、原理、注意事項等。
2．概述催化劑的作用和性質。
3．運用分解反應的概念，鑑別反應的型別。
4．知道工業上大量製取氧氣的方法。
5．初步學會實驗室製取氧氣的方法，實驗氧氣的化學性質。
6．練習連線儀器的基本操作，動手製取氧氣。
過程與方法
1．利用多**與實際操作相結合的方式演示實驗過程，激發學習興趣和增強實驗操作、觀察、分析總結的能力。
2．通過實驗**、思考分析，認識催化劑和催化作用。
3．閱讀資料，瞭解工業上如何大量製取氧氣。
情感、態度與價值觀
1．樹立實事求是的科學態度。
2．形成良好的實驗習慣。
教學重點、難點
重點1．分解過氧化氫製取氧氣。
2．加熱高錳酸鉀製取氧氣。
3．催化劑的作用及其在催化過程中的質量守恆。
4．分解反應的概念。
難點1．分解過氧化氫製取氧氣。
2．加熱高錳酸鉀製取氧氣。
教學模式
實驗**法
教學過程
課題3 製取氧氣（第一課時）
教師活動 學生活動 設計意圖
[引入]氧氣具有許多用途，那我們如何製取氧氣呢？ 傾聽 創設問題情境，引導學生猜想，激發學生**慾望
[講解]實驗室採用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀製取氧氣 知道、記憶
[演示]實驗2-5
1．不加熱過氧化氫溶液。 分組實驗，觀察記錄現象：1．木條不復燃，無氧氣生成 培養學生觀察分析能力
2．加熱過氧化氫溶液。 觀察現象：2．木條復燃，有氧氣生成 增加此實驗，使結論更有說服力
3．不加熱，在過氧化氫溶液中加入二氧化錳。 分組實驗，觀察記錄現象：3．木條復燃，說明室溫下過氧化氫溶液遇二氧化錳能分解生成氧氣
觀察帶火星的木條是否復燃
[板書]過氧化氫→水+氧氣 掌握、記憶、反應
[演示]實驗2-6
在上面實驗3結束後在加入過氧化氫溶液 分組實驗，觀察帶火星的木條是否復燃
[講解]催化劑的概念
[強調]反應速率改變，質量和化學性質不變 理解 培養學生的理解能力
[講解]催化劑的作用
[**展示]（化學、技術、社會）催化劑的作用** 思考是否可用其他物質代替二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑
**多**展示**，瞭解催化劑在化工生產中的重要作用 激發興趣
[講解]高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 記憶、掌握
[提問]上述兩個反應與化合反應有什麼不同 從反應物、生成物種類，對比化合反應特點，通過討論分析得出分解反應的結論 學生通過反思形成知識脈絡
[講解]分解反應 一種物質反應生成兩種或兩種以上其他物質
化學反應：化合反應
分解反應
[練習]在下列反應中
a、h2o→h2+o2
b、co2+h2o→h2co3
c、ch4+o2→co2+h2o
屬於分解反應的有
屬於化合反應的有
屬於氧化反應的有 完成練習 鞏固化學反應型別的判斷
[小結]實驗室製取氧氣的方法
過氧化氫→水+氧氣
高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 理解、記憶
[提問]工業上需要的大量氧氣是如何製取的？
[**展示]（資料）工業上如何大量製取氧氣
**多**展示**，分析比較得出氧氣的工業製法與實驗室製法具有本質區別
激發興趣，培養學生觀察=獲取資訊的能力
[小結]分離液態空氣製氧氣（物理變化） 鞏固知識
[佈置作業]課本p42 1、2、5 課本p42 1、2、5
板書設計
課題3 製取氧氣
一、實驗室製取氧氣
過氧化氫→水+氧氣
高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
催化劑二、分解反應 三、工業製氧氣
大家好問大家很簡單的問題，大家好問大家一個很簡單的問題
暖暖的感覺啊 就會這樣想，但是你要是跟她不熟，她估計也不會很介意，畢竟你只是去她們家店裡吃飯 卷柏 她的第一反應是，哇靠 第二反應是，怕不是個彎的？第三反應是，臥槽臥槽臥槽 按照現階段的各大論壇貼吧部落上的耽腐關注數，你路遇一10至30歲的人，對方為耽腐屬性的可能性大於65 唔 恭喜 另，以後你再去...
關於駱駝祥子的問題，很簡單關於《駱駝祥子》的問題！
祥子一開始是個什麼樣的人？後來又是個什麼樣的人？為什麼會發生這樣的變化？駱駝祥子這本書語言有什麼特色？祥子代表著怎樣的一類人？虎妞的性格是怎樣的？讀了這本書，你有什麼感想？揭示了當時怎樣的社會？祥子最大的夢想是什麼？你喜歡祥子嗎？為什麼？駱駝祥子這本書講述了一個什麼故事？用簡潔的語言描述出來。如果你...
關於物理的很簡單的英語翻譯，關於物理的很簡單的英語翻譯
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