工業鹽冬天怎麼融化，下雪了，撒工業鹽的原理

1樓：成了謎的語

工業鹽撒入雪中更容易融化。

因為：1、鹽的最大特性就是吸水，雪是在不斷融化和凝固的，二者速度相等，始終保持固態，鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了。

2、撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。

2樓：

你是要問怎麼融化積雪嗎?

工業鹽的主要成分是亞硝酸納、氯化鈣和氯化鎂等。工業用鹽之所以能融化冰雪，主要基於如下化學原理：

1、低冰點：正常情況下，當氣溫為0℃時水即結冰，但鹽溶液冰點很低，20%%的鹽溶液可使路面冰點降到－16℃，故適當給冰雪路面上撒些鹽，即使後半夜溫度再低些，被鹽消融了的冰雪仍不會凍結，並以液態流向路邊。這是鹽能除冰的主要原理。

2、吸潮性：鹽有很強的吸潮性，當鹽撒到路面上後，由於空氣溼度大，鹽立即吸潮消融，並和冰雪充分接觸。

3、滲透性：1%的鹽溶液能產生6.1個大氣壓的滲透壓，故消融了的冰雪相互滲透，使凍結在路面上的冰雪逐漸鬆動、融化。

但是，大量使用工業鹽會汙染土壤、地下水和地表水，破壞城市道路等

為什麼在雪上撒工業鹽會使雪加速融化

3樓：匿名使用者

雪地裡撒鹽，一般撒的工業鹽，因為比較便宜

這是因為是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。

另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成**。

如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。

晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關，一般情況下，與晶體含有其他雜質，熔點將降低也是一個原因吧

下雪了，撒工業鹽的原理

4樓：騎在風頭

這是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。

如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。（如果溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽冰點低的特性，在寒冬，可用鹽防止公路路面、機場跑道結冰。

）還有——大學化學有關蒸汽壓的章節介紹：其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！

這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！

此外，鹽的最大特性就是吸水(例如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮溼，這說明鹽的吸水性極強），但鹽撒在雪上會融化還有一個重要的條件就是被撒的鹽的溫度要比雪的溫度高的多,因為鹽的存放多數在室內.比喻鹽場露天的鹽堆上的雪就不容易化，這說明我們撒的鹽的溫度已經高與雪的溫度，這是讓雪融化的條件。

5樓：

會腐蝕路面的，最好不要用，發達國家都不用這種方法融雪的

6樓：匿名使用者

鹽和壓力能減低冰的凝結點。

7樓：億杯就醉

增大溶液濃度，降低溶液凝結點

8樓：匿名使用者

鹽類的水解是放熱過程，因此可以使雪融化。

9樓：匿名使用者

主要是降低溶點，利於化雪！

10樓：匿名使用者

鹽與冰結合,降低了凝固點

11樓：匿名使用者

減低凝結點，防止凍成冰。