1樓：網友
對於d樓上的結論是錯誤的：
需要分析溶液中各種離子的水解或電離的強弱情況。
若：弱酸hx的電離強於nax的水解： 〔表示濃度。
x－]>na＋]>hx]>[h＋]>oh－] 電離強。
若：nax的水解強於弱酸hx的電離。
hx] >na＋]>x－]>oh－] h＋] 水解強。
na＋不會水解，可做為參照離子，記憶[x－]與[ hx]的大小，電離強，離子多，[x－]>na＋]>hx]；
水解強，分子多，[ hx] >na＋]>x－]>
c nahco3溶液中的兩個守恆關係：
電荷守恆關係：[na＋]＋h＋]＝2[co32－] hco3－] oh－]
原子守恆(物料守恆)關係：[na＋]＝co32－] hco3－] h2co3]
有的時候會將它們進行組合：[ h＋]+h2co3]＝ co32－] oh－]這種組合的情況出現的機會比較多，將前邊兩個守恆關係都進行了考查。
2樓：網友
c中。c(na＋)+c(h＋）=c(hco3-)+c(co3-)+c(oh－)
是電荷守恆。
加個c(h2co3）就不倫不類不對了。
d中。na+明顯最多。
nax雖會水解，但因有弱酸hx而量少（電離出h+)故c(x-)第二。
弱酸hx電離少，因有nax電離x-
oh-受h+影響故最少。
所以正確順序是。
c(na＋)>c(x－)>c(hx)>c(h+)>c(oh－)
離子大小的比較
3樓：網友
離子半徑大小的比較規律。
1)陽離子的半徑比相應的原子半徑小；陰離子半徑比相應的原子半徑大圓頌激。
如：na+＜na，s2-＞s
2)同主族元素的簡單陽離子或陰離子，電子層數越多，半徑越大。
如r(na+)＜r(k+)＜r(rb+)；r(f-)＜r(cl-)＜r(br-)
3)電子層結構相同的離子，隨著核電荷數櫻冊的增加，離子半徑減小。
如r(f-)＞r(na+)＞r(mg2+)＞r(al3+)4)同一元素的簡單陽離子，價態越高，半徑越橘襪小。
如r(fe)＞r(fe2+)＞r(fe3+)
關於電離能大小的比較問題
4樓：幸文石
原子半徑變小電離能變大，這是正確的。
不過同一週期元素的原子半徑幾乎相同。s、p、d、f不是亞殼層，只是不同電子數時的不同組合結構，因此電離能大小除與原子半徑有關還與電子軌道的空間結構有關。
元素電離能、離子的電離能能都是可以準確計算的，甚至原子、離子的半徑等也是可以準確計算的，具體可到下面的網點看看：
不同離子大小怎麼比較 為什麼原子隨電子數增大 半徑減小 而離子相反呢?
5樓：秘禎勢欣豔
1、電子層結構相同的離子，隨答慧著原子序數的增加，原子核對核外電子的吸引能力變大，離弊舉慧子半徑減小，即序大徑小，原子半徑越大，離子半徑越小。
2、原子半徑半徑。
一看電子層，電子層數越多，離子半徑越大。
二看原子序數，電子層租答數相同時，原子序數越大，原子半徑越小。
完全電離物質,構成離子間濃度之比為什麼等於原子個數之比?請解釋原因
6樓：義儀佛羨
對於一種物質來說，物質裡邊的各中原子的個數比等於物質的量的比，就是1摩爾的該物質中含有多少多少摩爾的這種原子或者原子團，也就是等於各種原子或者原子團的物質的量的比，離子間濃度就是物質的量濃度，就是用物質的量除以總體積，物質的量是比值，體積是一定單位的，所以離子間濃度比等於原子個數比，舉個例子來說，硫酸鈉溶液，完全電離的物質，1摩爾硫酸鈉含有2摩爾鈉離子和1摩爾硫酸根離子，電離的時候就是電離成2摩爾的鈉離子和一摩爾的硫酸根離子，他們的濃度比就是前面係數的比值，所以也就等於原子個數比值，因為都是等於係數的比值，最後衷心希望在下的能夠對您有一點點的幫助。
C程序設計，，數字比大小緊急問題
不用想得太複雜 math.max math.max 1,2 math.max 3,4 最大值 math.min math.min 1,2 math.min 3,4 最小值 請自行把1234分別改為引數即可 資料結構，只用條件語句可以兩兩比較 int max 0 初始化最大值，預設為0int min ...
分母分子都不相同的分數怎麼比大小
24分之9 和 40分之5 先將它們都化成最簡分數就知道了。24分之9 9 24 3 8 40分之5 5 40 1 8 3 8 1 8 所以24分之9 40分之5在最簡分數情況下，有以下兩種方法 1 通分，將不同分母的分數化成相同分數再比。如 1 5 和1 3 1 5 3 15 1 3 5 15 3...
分母相同的分數比大小，分子什麼的分數大
解析過程如下 1 對於正分數的同分母分數比較大小，例如1 6和5 6。因為分子6大於分子1，所以分數5 6大於分數1 6。2 對於負分數同分母分數比較大小，例如 1 6和 5 6，因為分子6大於分子1，所以所以分數 5 6小於分數 1 6。擴充套件資料 兩種方法比較大小 1 分子比較，將分數進行通分...