1樓：
1.第一個應該是沒有錯的,因為鹽酸是少量,在反應中就只有一個h+
2樓說的:
"2caco3+2hcl=cacl2+ca(hco3)2，拆開後明顯和原題給的就不一樣"
拆開後 得到的就是:
caco3 + h+ = ca2+ + hco3-
這個方程應該是沒有錯的
第二個 h2s與naoh的反應是有兩種情況的,原因是h2s是2元弱酸,能在水中電離出兩個h+,但是電離第一個h+和第二個h+的程度是不同的:
h2s = h+ + hs- (可逆)較易反應
hs- = h+ + s2- (可逆)較難反應
實踐證明第二個方程發生的條件比第一個的條件要高,所以h2s溶液中hs-比s2-要多.
naoh與h2s的反應,naoh少量的情況,這時候生成的就是nahs:
naoh + h2s = nahs + h2o ①
另一種是h2s過量的情況,也就是nahs進一步與h2s反應:
nahs + naoh = na2s + h2o ②
①②合併就得:2naoh + h2s = na2s + 2h2o ③
設naoh與h2s反應的物質的量之比為x,
當x大於或等於2時，完全生成na2s。
當x小於或等於1時，完全生成nahs。
當x在1到2之間時，既有na2s生成，又有nahs生成。
題目中不難看出x=5:3
既有na2s生成，又有nahs生成。用十字交叉法，
則生成的na2s與nahs的物質的量只比為：
``2````````5/3-1
`````5/3```———=2/1
``1````````2-5/3
得到方程：5naoh + 3h2s = 2na2s + nahs + 5h2o
2.差點忘了,甲醛與銀氨的反應:
hcho + 4ag(nh3)2oh →△→ co2 + 8nh3 + 4ag↓ + 3h2o
在一元醛中,只有甲醛比較特殊,可以從左看成一個醛基,從右看成一個醛基,則可以與4個銀氨反應。而其他的一元醛只能與兩個銀氨反應，這樣又可以用極值法與十字交叉法來做：
設當混合物全部為甲醛時，
則得到0.1mol銀所需的甲醛的質量為
30×(0.1/4)g=0.75g 這是極小值
那就需要相對質量更大的一元醛來綜合才能得到1.3g。
由於以後的一元醛與銀的比為1:2
設當混合物全部為乙醛時，
則得到0.1mol銀所需的乙醛的質量為
44×(0.1/2)=2.2g
用十字交叉法：
混合物中甲醛與乙醛的質量比為：
``0.75g`````````2.2g-1.3g
`````````1.3g```—————＝18/11
``2.2g``````````1.3g-0.75g
可進一步算得物質的量之比為：
18×44/(11×30)=12:5
剩下的這些計算其實都是廢話了，計算給你看看而已
答案已經出來了 甲醛與乙醛
至於丙醛，也給你算下吧：
按照上面的方法 丙醛得2.9g
``0.75g`````````2.9g-1.3g
`````````1.3g```—————＝32/11
``2.9g``````````1.3g-0.75g
同樣是可以的
如果要問，以後更大的一元醛可以嗎？
回答是肯定的
只要有個最小量0.75g，那麼不管以後的多大，都可以混合達到1.3g
2樓：硝化乾屍
1.石灰石滴加少量鹽酸
你先寫化學反應式
2caco3+2hcl=cacl2+ca(hco3)2，拆開後明顯和原題給的就不一樣
50ml，1mol/l的氫氧化鈉溶液中通入0.03mol/h2s5oh-+3h2s---hs-+2s2-+3h2o--化學反應式可不能隨便就可以疊加的..
2.甲醛和銀氨是1：4反應的哦~
3樓：真龍化學
1、caco3+h+---ca2++hco3- 沒配平
2、5oh-+3h2s---hs-+2s2-+3h2o 反應物的比例不符合實際
2、題目好象有問題
4樓：苯乙酮肟
1.第一個貌似沒有錯鹽酸少量貌似就是那麼反應的，第二個沒有配平，看見沒有h的數目左右不相等
2.甲醛從左邊看和從右邊看都是醛基，所以可以認為他是有兩個醛基，和銀氨溶液是1：4反應，反應生成的是co2和h2o
方程式問題
5樓：我不是他舅
x+x/4=0.22
(1+1/4)x=0.22
(5/4)x=0.22
x=0.22÷5/4
x=0.176
x+x÷6=140
x+x/6=140
(1+1/6)x=140
(7/6)x=140
x=140÷7/6
x=120
一些小學方程式問題
6樓：匿名使用者
3x7+7x=42 21+7x=42 7x=21 x=3
(x+4)除0.2=35 5x+20=35 5x=15 x=3
14.5x+25x=51 39.5x=51 x=51分39.5
8x（x+3.2）=64.8
(x-1.6)除11=2 x-1.6=22 x=23.6
7樓：匿名使用者
3x7+7x=42
21+7x=42
7x=42-21
7x=21
x=21÷7x=3
化學方程式的問題，化學方程式問題
你好呀。1摩爾碳酸鈣高溫下分解成1摩爾氧化鈣和1摩爾二氧化碳。因此碳酸鈣和氧化鈣的轉化率為1 1 可設碳酸鈣物質的量為x，氧化鈣物質的量為y100x 56y 40.6 56x 56y 25.2 解出x即碳酸鈣物質的量為0.35 y即氧化鈣物質的量為0.1 剩餘氧化鈣的質量 25.2減去0.35乘於5...
關於化學方程式的問題，一個化學方程式的問題
多寫幾次就記住了，別看書。化學反映也是有規律的，高中主要是氧化還原反應，你記住典型的強氧化劑，還有反應後被還原成什麼就行了，如 高錳酸鉀酸性條件下是強氧化劑，還原產物是二價錳離子。考的比較多的反應有單質和濃稀硝酸的反應 鋁的化合物 兩性 的反應 硫的多種化合物的反應 氯氣的製備等，常見的會寫就行，高...
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非金屬置換非金屬。f2 2hcl 2hf cl2 f2 2hbr 2hf br2 f2 2hi 2hf i2 cl2 2hbr 2hcl br2 cl2 2hi 2hcl i2 br2 2hi 2hbr i2 2f2 2h2o 4hf o2 cl2 h2s 2hcl s br2 h2s 2hbr s...