1樓：
是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成**。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
2樓：
你的問題提得很深，我儘量讓你滿意。一般來說溶液的凝固點又叫冰點，是該溶劑液相和固相具有相同的蒸汽壓而共存時的溫度。在一個大氣壓下（101.
3kpa)水的凝固點是0度（273.15k)，此時，冰和水的蒸氣壓均為0.6kpa.
在0度以下時，水的蒸氣壓大於冰的蒸氣壓，水就結為冰；在0度以上時，冰的蒸氣壓大於水的蒸氣壓，冰則融化為水。所以水結冰不能用時間計算，同時你的問題是沒有講溫度和壓強。重點是兩相蒸氣壓相同，一杯水、十杯水、百杯水...
結冰只要達到上面條件會都會結冰。好像不能用幼兒的語言解答，我深感不安。因為命題沒有受限，所以不能光從冰箱裡來回答問題，建議做一個下面實驗：
取一杯純淨水，另取一杯與前等體積的飽和食鹽水，放在零下相同溫度，誰結冰，誰不結冰，這就是冬季海水不結冰的道理，也是馬路積雪撒鹽化雪的道理，只要直觀，幼兒是能接受的。水結冰是一個放熱反應，所以要求外界溫度在0度以下，還要看水的質量多少，一小杯水、一大盆水，放在相同低溫下，一小杯水，因質量少，放熱快故先結冰，一大盆水質量多，要全部把熱放完用的時間較長，故後結冰。
3樓：
在水裡放鹽可以使沸點提高到104度,所以雪裡放鹽可以提高使水的凝固溫度提高,也就是同一溫度下本來可以結成冰(雪)的水卻不凝固了.
4樓：嘿_是我
鹽水比水的凝固點要低一些，大約是-4度。加鹽更容易融化。
為什麼在雪地上撒鹽會加快雪的熔化 5
5樓：哆啦a夢是夢想家
水的冰點是0℃，而當氯化鹽溶於水（雪）後，鹽水的冰點會降到0℃以下。
路面融雪所用的鹽並不是廚房中的食用鹽。融雪常用的是氯化鹽，如氯化鉀、氯化鈉等粗提純的工業用鹽。氯化鹽與食用鹽的主要區別在於二者純度不同，食用鹽純度更高，工業鹽雜質更多，雜質以水分和鈣為主，可能還含有大量的鉛、汞、砷等有毒物質，長期食用或可導致人體慢性中毒。
氯化鹽之所以能融雪，是因為水的冰點是0℃，而當氯化鹽溶於水（雪）後，鹽水的冰點會降到0℃以下。例如，氯化鈉溶於水後，冰點為-10℃左右；氯化鈣溶於水後，冰點在-20℃左右；醋酸類溶於水後則可降到-30℃左右。這樣一來，原來固態的雪就變成了液態，成了「含鹽雪水」，會從下水道里流走。
擴充套件資料
融雪劑的種類
1、以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑，該類融雪劑融雪效果好，基本沒有腐蝕損害，但它的**太高，一般用於機場等重要場所。
2、以「氯鹽」為主要成分的無機融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等，通稱作『化冰鹽』。其優點是**便宜，僅相當於有機類融雪劑的1/10，但它對大型公共基礎設施的腐蝕是很嚴重的。
6樓：☆水平線
回答這個問題之前,我們先來認識一下融雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.
②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;
③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了:)另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣.
當我們把食鹽灑在雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,最終反客為主,把雪統統給消滅了!
以上就是我的回答了,當然也是參考了一些文獻資料之後才總結出來的,不當之處,希望和大家**!
7樓：匿名使用者
是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成**。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關，一般情況下，與晶體含有其他雜質，熔點將降低也是一個原因吧
參考資料
8樓：秒懂百科精選
撒鹽水為什麼可以加快積雪融化？
9樓：
溶液的熔點低於水的熔點 鹽水可以促進雪融化 熔化是固體變成液體 鹽在水利變成鹽水是溶解 陰陽離子電離
10樓：匿名使用者
溶液的熔點低於水的熔點 鹽水可以促進雪融化
為什麼在路面上的冰雪撒上大量的鹽使融化地更快？
11樓：咖啡
專家解釋說，在雪上撒鹽，首先是為了增加凝結核。如果沒有撒鹽，即使環境溫度高於0度，雪也不太容易融化；撒鹽後，提供了凝結核，只要溫度稍微高於0度，雪就會開始融化。另外，鹽水的冰點一般都低於0度，撒上鹽更容易化雪。
如果水溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽水的這一特性，在滴水成冰的寒冬，人們可用撒鹽的方法，防止公路路面、機場跑道結冰。 其實，雪是在不斷融化和凝固的，如果二者速度相等，就會始終保持固態，融化不了。
由於鹽水的冰點比水要低，雪上撒鹽以後，雪周圍的水融化成鹽水，在同樣的溫度下再也凝固不了，這樣雪就會不斷融化。 此外，鹽的最大特性就是吸水。比如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮溼，這就是鹽吸水性極強的表現。
鹽的吸水性也是讓雪易於融化的原因。 按環保標準，含鹽量在1000mg/l的水是達標的，含鹽量在400mg/l的水可以養魚。所以，以目前化雪鹽的用量，對道路、橋樑和植物並不會構成太大的影響。
鹽可以讓雪融化因為，鹽水要到-20℃才結冰。 道路上的雪如果不及時清除，就會變成冰給行駛的汽車帶來危險，所以要除去。 正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（nac1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。
但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。 所以現在很多城市都用專門的除雪劑了，除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。
主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。冰雪融化後吸熱，使周圍的溫度下降，這時溶液的蒸汽壓小於冰雪的蒸汽壓，為了達到新的平衡，促使冰雪不斷融化，形成溶液，從而降低了水的凝固點，在低溫條件下，上述複雜運動的平衡過程周而復始地進行，這就是除雪劑融冰除雪的融冰化雪原理。
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