1樓：星光中續制導
一、原因：
1.可樂是通過高壓加大co2溶解度形成的過飽和溶液，處於一個不穩定狀態。從結構和作用力角度分析，食鹽溶解於水，解離成鈉離子和氯離子，與極性較強的水分子通過靜電引力結合；co2為非極性分子，與水的作用力遠不如陰陽離子。
離子與水的結合競爭力大於co2，導致co2大量逸散而出。
2.可樂中有大量的二氧化碳氣體，是加高壓溶解在水中，存在的溶解平衡受到溫度、壓強、濃度等因素的影響。溶在水中的二氧化碳要形成氣泡，必須要有成核位置，我們平時如果將幾粒葡萄乾置於汽水中，會發現其表面附著數十個小氣泡，也就是這個道理。
未溶解的鹽粒則可充當成核位置，二氧化碳會先在成核位置形成微泡，在上升的過程中與其它微泡結合然後逐漸變大。
二、可樂屬於碳酸飲料，碳酸飲料就是二氧化碳的水溶液。製作過程中：把大約2～3大氣壓的二氧化碳密封在糖水裡，就會有部份的二氧化碳氣體溶解在水中，二氧化碳在水中就 形成碳酸。
方程式：co2+h2o=h2co3
碳酸是二氧化碳氣體溶於水而生成的酸。它的酸性很弱，溫度稍高一些，便會分解出二氧化碳氣體。碳酸和我們的日常生活有著密切的關係。
我們喝的汽水就是一種碳酸飲料。習慣上把二氧化碳的水溶液稱為碳酸。
碳酸(h2co3)，不穩定，在搖晃或加熱時分解為co2和h2o，方程式為：h2co3=h2o+co2↑
三、可樂等飲料中產生的大量氣泡是二氧化碳。可樂等碳酸飲料在製作過程中，二氧化碳會溶解在水裡，形成碳酸。根據化學反應產生的條件，加入鹽，會促使碳酸分解，形成二氧化碳和水。
2樓：匿名使用者
二氧化碳是加壓大量溶解於水製得所謂的可樂的，不過通常並不是真的把二氧化碳溶於水制可樂，而是用碳酸鹽與檸檬酸這些可食用的藥品反應的，生成的二氧化碳在壓強大的情況下就在水中了。水中的二氧化碳有一部分與水反應生成碳酸，所以叫碳酸飲料。碳酸常溫下也很容易分解放出二氧化碳，所以你搖晃的時候會冒出氣泡。
加鹽,加糖或者其他調味品只是為了改變可樂不同的味道，實質都是碳酸鹽與檸檬酸的反應 檸檬酸（化學式為c6h8o7）+h2co3====******
3樓：匿名使用者
因為鹽能改變了二氧化碳的溶解度造成的。
為什麼搖晃可樂會產生大量氣泡？
4樓：匿名使用者
搖晃必然會產生分子間的碰撞和摩擦，而這些碰撞和磨擦是會產生熱量的，另外，搖晃也會加速可樂與周圍空間的熱交換。由於以上因素的共同作用，加速了碳酸的分解。
5樓：匿名使用者
實際上，co2溶解在水中時仍以氣泡形式存在，只是直徑很小而已。當振盪時，分散在水中的氣泡發生碰撞並結合成較大氣泡的機率增加。而co2氣泡在增大到肉眼能看到的直徑大小（通常為微米級）時，氣泡就產生了。
6樓：匿名使用者
搖晃不會影響溶解度，你說對了，是碳酸不穩定搖晃後加速了碳酸的分解
可樂為什麼加薄荷糖會噴發
7樓：我是誰
可樂加薄荷糖會有氣體噴發，是因為薄荷糖的加入促使可樂中溶解的二氧化碳迅速釋放，產生噴發甚至小型**的效果。
只要是“有氣”的碳酸飲料就會和薄荷糖發生反應，形成噴發的奇觀。
碳酸飲料和啤酒都溶解了大量的二氧化碳氣體，在靜止狀態下，這些氣體保持著平衡狀態。當有外界物質或外力作用時，原有的平衡會被打破，飲料中的二氧化碳氣體就會冒出來，劇烈搖晃過的可樂和啤酒能冒出大量氣泡就是這個原理。
通常可樂和啤酒中的二氧化碳氣體釋放比較緩慢，而一些薄荷糖的某種弱鹼性成分催化飲料中的二氧化碳氣體加速釋放，所以會引起飲料噴湧。
8樓：匿名使用者
根據亨利定律，二氧化碳在水中溶解，也就是說，在一定溫度下，氣體在溶液中的溶解性與氣體的壓力成正比。在純鹼生產過程中，工廠將通過高壓裝置向水中新增二氧化碳。二氧化碳會溶解在水中，與水反應形成碳酸鹽。
當投入到飲料瓶中時，一些二氧化碳會從蘇打水中溢位，但由於瓶子被密封，氣體不能熄滅，所以瓶內的壓力相對較高，蘇打水中的二氧化碳含量也可以保持較高的水平。
但當瓶蓋突然開啟時，瓶內壓力迅速下降，二氧化碳的溶解度下降。所以蘇打中的碳酸鹽是過飽和的，過飽和的碳酸鹽會自發分解成二氧化碳。
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“一米高”泡沫現象確實存在，但這種現象在吃的過程中沒有出現。當薄荷糖經口嚼和唾液進入胃內時，顆粒被一層食品液體包裹，降低了鬆散結構或粗糙表面的反應能力。
其次，可樂進入口腔和食道的過程使其不處於過飽和狀態。二氧化碳逐漸釋放出來。這就是為什麼在喝可樂的過程中會打嗝的原因。
因此，“噴泉”現象在胃中失去了形成條件，氣泡溢位的效能不如實驗證明的“驚人”。但不建議一起吃。如果有胃病的人一起吃這兩種食物，胃裡大量的氣體會產生不適，影響健康。
9樓：時無間
可樂加薄荷糖噴發現象是碳酸飲料與薄荷糖互動作用之下所產生的反應，薄荷糖表面無數的小孔會產生催化作用，釋放汽水中的二氧化碳氣體，造成大量泡沫快速噴發。
但這種現象不會出現在食用的過程中。薄荷糖等經過口腔咀嚼、唾液作用後進入胃中，其中的微粒被一層食物液體所包覆，從而降低了疏鬆結構或粗糙表面的反應能力。可樂進入口腔及食道的過程使其不在處於過飽和狀態，二氧化碳逐漸釋出，喝可樂的過程中有打嗝的現象就是因為這個原因。
所以“噴泉”現象在胃裡失去了形成的條件，但是也不建議同食，如果有胃病的人同食這兩種食物後，大量氣體在胃部會產生不適，影響健康。
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生物化學專家認為，碳酸飲料和啤酒當中都溶解了大量的二氧化碳氣體，在靜止狀態下，這些氣體保持著平衡狀態。當有外界物質或外力作用，原有的平衡被打破，飲料中的二氧化碳氣體就會冒出來，劇烈搖晃過的可樂和啤酒能冒出大量氣泡就是這個原理。
可樂和啤酒中的二氧化碳氣體釋放比較緩慢，而薄荷糖中的主要成分有阿拉伯膠和結冷膠等食品新增劑，很可能是這兩種食品新增劑一方面加速了飲料中二氧化碳的釋放，另一方面和飲料發生反應，產生更多的二氧化碳氣體，在瞬間釋放出來，引起飲料發生噴湧。
記者瞭解到，這項“沸騰可樂”遊現在成為許多單身聚會上非常流行的“勇敢者遊戲”，很多人熱衷於比誰的可樂噴得最高，還有人同時吃下這兩種食品，看誰吃得多、撐得久。
對此，健康專家認為，薄荷糖引發碳酸飲料和啤酒噴湧的原因目前還無法完全弄清，在這種情況下，消費者最好不要同時吃這兩種食品，以免引起胃脹、二氧化碳中毒等不良反應。
10樓：酷教育集團
網上有一個著名的沸騰可樂現象，那麼如果用1萬升的可樂做實驗，最後會造成像石油一樣的井噴嗎？國外就有一夥人打算做這個實驗。
11樓：匿名使用者
薄荷糖和可樂反應的原因·
開啟汽水瓶蓋，冒出大量氣泡的原因是什麼
12樓：匿名使用者
汽水就是碳酸的水抄溶液，工廠bai裡製造汽水時，是通過du加壓的方法，增大二氧化碳的量，zhi讓較多
dao的二氧化碳與水發生反應。開啟瓶蓋後，壓強減小，二氧化碳的溶解度降低，就以氣體形式大量溢位，就是我們看到的大量氣泡。
碳酸飲料俗稱汽水，昔日又稱荷蘭水。是充入二氧化碳氣體的軟飲料，其中包括日常汽水，如七喜、可樂、雪碧等。
而工業汽水就是工廠在高溫的環境下，為了保證工人們的身體健康所提供的含有生理鹽水等礦物質成分和二氧化碳等液體。一般都是工廠自己配置，其味道口感與現在的可口可樂相似。
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汽水是英國化學家兼牧師約瑟夫·普里斯特利（jj.joseph priestley, 1733-1804）發明的，他比較為人所知的是發現氧氣（另外有一個說法是一個叫馬和的中國人發現的）。
汽水其實只是一種清涼飲料。其中含有二氧化碳，配有適量的糖﹑檸檬酸﹑香精﹑食用色素等，把大約2～3大氣壓的二氧化碳密封在糖水裡，就會有部份的二氧化碳氣體溶解在水中，二氧化碳在水中就形成碳酸，汽水給人的那種刺激味道就是因為碳酸的緣故。
13樓：時事最前沿
開啟bai汽水瓶蓋，冒出大量氣泡du的原因是：汽水屬於碳zhi酸飲料，是在加dao壓的情版況下增大二氧化碳權的溶解度製成的。開啟汽水瓶蓋，壓強減小，二氧化碳的溶解度降低，就以氣體形式大量溢位，這些氣體就是看到的大量氣泡。
不過有的時候，使勁搖晃瓶子之後，開啟瓶蓋也會有液體釋放出來。這主要是因為搖晃之後的二氧化碳更多地被溶解在水中，開啟瓶蓋之後也就會釋放出一部分的水。
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冰鎮之後的汽水，氣泡會更加多。氣體在低溫的環境之中會被溶解的更多，比如二氧化碳，在和大氣壓強相同的情況下，20℃的溫度下，1升的水可以溶解0.88升的二氧化碳。
0℃的情況下，1升的水就會溶解1.71升的二氧化碳。
當人喝了汽水之後，二氧化碳也會被喝進肚子裡，二氧化碳到達肚子裡之後是不會被身體吸收的，肚子裡的溫度比較高，二氧化碳就會從口腔之中排出來。
當二氧化碳被排出來的時候，熱量也就被帶了出來，於是人就會感覺自己一身涼爽。二氧化碳不僅會讓人感覺到涼爽，而且還對胃壁有著刺激作用。在二氧化碳的刺激下，胃液就會分泌加快，之後起到了加快消化的速度。
14樓：嗨
汽水屬於碳酸飲料，是在加壓的情況下增大二氧化碳的溶解度製成的。開啟汽水瓶蓋，壓強減小，二氧化碳的溶解度降低，就以氣體形式大量溢位，就是我們看到的大量氣泡。
有幫助，請採納！
15樓：wy活個明白
ca當然是二氧化合物遇到氣泡是二氧化碳氣,而二氧化碳在水裡的溶解度隨壓力增版加而增大,汽水裡的二氧化碳權
是在高壓下打入汽水瓶並溶解在汽水裡面,開啟瓶蓋的時候壓力下降,二氧化碳的溶解度減少,多餘的二氧化碳就變成氣體放出形成泡沫
16樓：匿名使用者
氣體物質的溶解度隨壓強減小而減小，瓶內氣壓大於瓶外氣壓，所以，開啟汽水瓶蓋會有氣體溢位
17樓：匿名使用者
人未去水是韓方的水溶液，工廠製作汽水時會壓縮
將一把鹽放入一杯水中，液麵會怎麼樣
如果鹽全部被溶解了的話，則液麵高度不變。導致鹽水的密度大一些。如果有未被溶解的，則液麵升高。 視情況。鹽量小於等於一杯水鹽溶解量，液麵不變。鹽量大於一杯水鹽溶解量，液麵升高。 液麵不會發生變化，這是水分子空隙問題。當然這還涉及到你加的多少以及你加鹽的快慢 多了，自然會變高。快了也會變高，因為來不及完...
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