1樓：烏魯木齊吖
1 原子半徑 （1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 2 元素化合價 （1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3) 所有單質都顯零價 3元素的金屬性與非金屬性 （1）同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
4最**氧化物和水化物的酸鹼性 元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。 這些有的是第一節有的是本章後面幾節的不管怎麼說記下來有好處，以後都用的上
有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。有機物是生命產生的物質基礎。 其特點主要有：
多數有機化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機物來自植物界，但絕大多數是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過人工合成的方法制得。 和無機物相比，有機物數目眾多，可達幾百萬種。
有機化合物的碳原子的結合能力非常強，互相可以結合成碳鏈或碳環。碳原子數量可以是1、2個，也可以是幾千、幾萬個，許多有機高分子化合物甚至可以有幾十萬個碳原子。此外，有機化合物中同分異構現象非常普遍，這也是造成有機化合物眾多的原因之一。
有機化合物除少數以外，一般都能燃燒。和無機物相比，它們的熱穩定性比較差，電解質受熱容易分解。有機物的熔點較低，一般不超過400℃。
有機物的極性很弱，因此大多不溶於水。有機物之間的反應，大多是分子間反應，往往需要一定的活化能，因此反應緩慢，往往需要催化劑等手段。而且有機物的反應比較複雜，在同樣條件下，一個化合物往往可以同時進行幾個不同的反應，生成不同的產物。
食品中的有機化合物:
1．人體所需的營養物質：水、糖類（澱粉）、脂肪、蛋白質、維生素、礦物質
其中，澱粉、脂肪、蛋白質、維生素為有機物。
2．澱粉（糖類）主要存在於大米、麵粉等麵食中；
油脂主要存在於食用油、冰激凌、牛奶等；
維生素主要存在於蔬菜、水果等；
蛋白質主要存在於魚、肉、牛奶、蛋等；
纖維素主要存在於青菜中，有利於胃的蠕動，防止便祕。
其中澱粉、脂肪、蛋白質、纖維素是有機高分子有機化合物。
分類:一.根據碳原子結合而成的基本骨架不同，有機化合物被分為三大類：
1.鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連線成鏈狀，因其最初是在脂肪中發現的，所以又叫脂肪族化合物。2．碳環化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環狀結構[2]，故稱碳環化合物。
它又可分為兩類：脂環族化合物：是一類性質和脂肪族化合物相似的碳環化合物。
芳香族化合物：是分子中含有苯環或稠苯體系的化合物。3．雜環化合物：
組成這類化合物的環除碳原子以外，還含有其它元素的原子，叫做雜環化合物。
二、按官能團分類
決定某一類化合物一般性質的主要原子或原子團稱為官能團或功能基。含有相同官能團的化合物，其化學性質基本上是相同的。
[編輯本段]命名:
1．俗名及縮寫
有些化合物常根據它的**而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的結構式，如：木醇是甲醇的俗稱，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蟻酸（甲酸）、水楊醛（鄰羥基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水楊酸（鄰羥基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸（α-氨基丙酸）、穀氨酸（α-氨基戊二酸）、d-葡萄糖、d-果糖（用費歇爾投影式表示糖的開鏈結構）等。還有一些化合物常用它的縮寫及商品名稱，如：
rna（核糖核酸）、dna（脫氧核糖核酸）、阿司匹林（乙醯水楊酸）、煤酚皁或來蘇兒（47%-53%的三種甲酚的肥皂水溶液）、****（40%的甲醛水溶液）、撲熱息痛（對羥基乙醯苯胺）、尼古丁（菸鹼）等。
2．普通命名（習慣命名）法
要求掌握「正、異、新」、「伯、仲、叔、季」等字頭的含義及用法。
正：代表直鏈烷烴；
異：指碳鏈一端具有結構的烷烴；
新：一般指碳鏈一端具有結構的烷烴。
3．系統命名法
系統命名法是有機化合物命名的重點，必須熟練掌握各類化合物的命名原則。其中烴類的命名是基礎，幾何異構體、光學異構體和多官能團化合物的命名是難點，應引起重視。要牢記命名中所遵循的「次序規則」。
1．烷烴的命名:
烷烴的命名是所有開鏈烴及其衍生物命名的基礎。
命名的步驟及原則：
（1）選主鏈 選擇最長的碳鏈為主鏈，有幾條相同的碳鏈時，應選擇含取代基多的碳鏈為主鏈。
（2）編號 給主鏈編號時，從離取代基最近的一端開始。若有幾種可能的情況，應使各取代基都有儘可能小的編號或取代基位次數之和最小。
（3）書寫名稱 用阿拉伯數字表示取代基的位次，先寫出取代基的位次及名稱，再寫烷烴的名稱；有多個取代基時，簡單的在前，複雜的在後，相同的取代基合併寫出，用漢字數字表示相同取代基的個數；阿拉伯數字與漢字之間用半字線隔開。
一．各類化合物的鑑別方法
1.烯烴、二烯、炔烴：
（1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去
（2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。
4．鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉澱；不同結構的鹵代烴生成沉澱的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現沉澱。
5．醇：
（1）與金屬鈉反應放出氫氣（鑑別6個碳原子以下的醇）；
（2）用盧卡斯試劑鑑別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置後變渾濁，伯醇放置後也無變化。
6．酚或烯醇類化合物：
（1）用三氯化鐵溶液產生顏色（苯酚產生蘭紫色）。
（2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉澱。
10．糖：
（1）單糖都能與託倫試劑和斐林試劑作用，產生銀鏡或磚紅色沉澱；
（2）葡萄糖與果糖：用溴水可區別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
（3）麥芽糖與蔗糖：用託倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉澱，而蔗糖不能。
1、甲烷（天然氣） 分子式為：ch4 特點：最簡單的有機物
2、乙烯 分子式為：c2h4 特點：最簡單的烯烴（有碳碳雙鍵）
3、乙醇（酒精） 分子式為：ch3ch2oh 特點：最常見的有機物之一
4、乙酸（醋酸） 分子式為：ch3cooh 特點：同上
5、苯 分子式為：c6h6 特點：環狀結構
2． 質上的特點
物理性質方面特點
1) 揮發性大，熔點、沸點低
2) 水溶性差 （大多不容或難溶於水，易溶於有機溶劑）
化學性質方面的特性
1) 可燃性
2) 熔點低（一般不超過400℃）
3) 溶解性（易溶於有機溶劑，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯）
4) 穩定性差（有機化合物常會因為溫度、細菌、空氣或光照的影響分解變質）
5）反應速率比較慢
6）反應產物複雜
【迴歸課本】
1．常見有機物之間的轉化關係
2．與同分異構體有關的綜合脈絡
3．有機反應主要型別歸納
下屬反應物 涉及官能團或有機物型別 其它注意問題
取代反應 酯水解、滷代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等 滷代反應中鹵素單質的消耗量；酯皂化時消耗naoh的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。
加成反應 氫化、油脂硬化 c=c、c≡c、c=o、苯環 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；c=c和c≡c能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但c=o一般只跟氫氣、氰化氫等反應。
消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、 等不能發生消去反應。
氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數有機物都可發生氧化反應 醇氧化規律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被kmno4氧化規律。
還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 複雜有機物加氫反應中消耗h2的量。
加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應產物；由加聚反應產物判斷單體結構。
縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫。
4．醇、醛、酸、酯轉化關係的延伸
一 有機化合物
（一）烴 碳氫化合物
烷烴：cnh（2n+2） 如甲烷 ch4
夾角：109°28′
是烷烴中含氫量最高的物質。
烷烴有對稱結構，結構式參看書上。
甲烷為無色無味氣體，密度小於空氣
ch4+2o2→co2+2h2o 注意條件
取代反應：ch4+cl2→ch3cl+hcl 條件：光照 注意四個取代反映
同系物：結構相似，相互之間相差一個或多個碳氫二基團
同分異構體：分子式相同，結構不同
甲烷不與強酸、強鹼，強氧化劑反應（有機中，強氧化劑=酸性高錳酸鉀溶液）
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。
c-c：飽和烴 c=c：不飽和烴
與氧氣反應，明亮火焰大量黑煙。
含c=c的烴叫做烯烴，不飽和，碳碳雙鍵鍵能不一樣，因此一個容易斷裂，發生加成反應成為穩定的單鍵。
可以與強氧化劑和溴單質發生反應。ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br注意條件。具體結構見課本
夾角：120°
與溴單質、水、氫氣、***氣體發生加成反應，生成對應物質。注意條件。
（二）烴的衍生物
乙醇：ch3ch2oh
乙醇和二甲醚都是c2h6o，但是結構不同。所以2mol乙醇與鈉反應生成1mol氫氣，斷的是o-h
-oh羥基，是乙醇的基團。基團決定了有機物的性質，且發生反應大多是在基團附近。
可以看做是羥基取代了乙烷中一個氫。
乙醇要求的反應：
1.氧化反應：ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o條件點燃
2.催化氧化，生成甲醛。具體見筆記
3.使酸性重鉻酸鉀aq變綠，反應不作要求
高一化學題，麻煩幫我講解一下吧，我實在不會
1 白色沉澱是硫酸鋇和碳酸鋇，加入過量稀硝酸處理，沉澱只剩下硫酸鋇。na2so4 ba oh 2 baso4 2naohx x 142 142 x 碳酸鋇質量為14.85 yy 44 y 產生的氣體在標準狀況下的體積為0.05 加入100ml氫氧化鋇溶液生成的沉澱有0.02molbaso4，碳酸鋇。...
一道高一化學題詳細解釋一下，一道高一化學題，已經有答案，需要詳細解釋，希望大家幫助一下
假設al和ag的化合價為2，則其原子量分別為al 27 2 3 18 ag 108 2 1 216 可設混合金屬為r 反應式為 r 2hcl rcl2 h2 r的物質的量為0.5mol 平均原子量為15 0.5 30 兩種金屬的原子量應一個大於30一個小於30a對 鎂24 銀216 b錯 銅不與鹽酸...
幫忙寫一下高一化學必修一的方程式
高一化學方程式 高一化學方程式 1 硫酸根離子的檢驗 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 2 碳酸根離子的檢驗 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 3 碳酸 鈉與鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4 木炭還原氧化銅 2cuo c 高溫 2cu ...