1樓：匿名使用者
1、白色沉澱是硫酸鋇和碳酸鋇，加入過量稀硝酸處理，沉澱只剩下硫酸鋇。
na2so4+ba(oh)2=baso4+2naohx
x*142/142= x=碳酸鋇質量為14.
85 yy/44= y=產生的氣體在標準狀況下的體積為0.
05*加入100ml氫氧化鋇溶液生成的沉澱有0.
02molbaso4，碳酸鋇。
則 na2so4有，na2co3有。
由 na2so4+ba(oh)2=baso4+2naohna2co3+ba(oh)2=baco3+2naoh可得到最後濾液中溶質的物質的量為。
2樓：匿名使用者
（1）與氫氧化鋇反應生成的沉澱有硫酸鋇和碳酸鋇，不溶於硝酸的是硫酸鋇，n（baso4）=n（na2so4）=
（2）能溶於硝酸的是碳酸鋇，生成的氣體是二氧化碳，n（co2 ）=n（baco3）=（
v（co2）=
mol-1=由反應方程式可知濾液中的溶質是氫氧化鈉，再由元素守恆定律可知n（naoh）=2n（na2so4）+2n（na2co3）=
3樓：網友
1全部設co物質的量為x co2物質的量為y
x+y= mol28x+44y=18g
解得x= y=
無論是一個co還是co2 都只是含有一個碳原子 因此氣體的物質的量為。
則碳單質的物質的量也是 所以參加反應的質量為6g
4樓：
設c0的質量為x，c02的質量為y
則有x+y=18
x/co的密度+y/co2的密度=標準狀況下密度查表，這樣就可以算出x和y的值再根據元素的質量比，算出一氧化碳中的碳含量，和二氧化碳中的碳含量，兩者之和即是問題二的結果。
祝你好運！
高一化學，麻煩幫忙解答一下，如果能有解析就更好了，我會稍微驗證一下答案的，謝謝，5.6.7三題 50
5樓：太和武嘉
5：答案：c
解：設需加水的體積為v ml ，則根據溶液稀釋前後溶質的物質的量相等，列等式：
50*（1000*70%* 63 = 50+v）* 7解得 v =
6：解設體積都為x（ml)
(m質/m液) ×100%=(選c
7：假設有1升乙醇溶液，乙醇溶液的物質的量濃度為，1l乙醇溶液中乙醇的質量為16.
52*46=760g。當將乙醇溶液稀釋為質量分數為的乙醇溶液時，稀釋後乙醇溶液的質量為760/0.
475=1600g。原來乙醇溶液的質量為760/，增加的水的質量為1600g-800g=800g，增加的水的體積為0.
8l。不考慮乙醇溶液與水混合後體積略有縮小的問題，稀釋後乙醇溶液的體積為，則稀釋後溶液的物質的量濃度為16.
52/，大於8.
26mol/l。選a
一個高一的化學題，有關物質的量和質量的問題，今天的作業我沒聽懂，麻煩誰可以給我解釋一下，謝謝
6樓：網友
120g 10%溶質質量為12g， 溶劑質量為108g，蒸乾後水的質量為。
mgso4物質的量為12/120= h2o物質的量為。
所以有1個硫酸鎂，就有7個水 所以x=7
7樓：匿名使用者
解：每1分子mgso₄·x h₂o中含1分子mgso₄和x h₂o分子水可以得到下列關係。
mgso₄--x h₂o
120 18x
列的關於x的方程：）
120 : 18x= ;
x=7答：。。
希望對你有幫助。
8樓：倩女幽魂
10%的mgso₄溶液，即mgso4質量為120*10%=12g，物質的量為12÷（24+32+16*4）=，這是xh2o的質量，。mgso4：h2o=1:7
所以x的值為7
高一化學題目（麻煩用自己的話講詳細點，多謝！）
9樓：小牛
首先，1mol雙鍵只能和1mol氯氣發生取代反應，所以烷烴發生取代反應消耗氯氣，這個烷烴就只有一個雙鍵，排除c。
然後烷烴可以與3mol氯氣發生取代反應，也就是烷烴和氯氣是6倍關係，所以1個烷烴分子中要有6個氫原子，所以，a只有四種個原子排除，d有八個氫原子排除，答案選b。
我有幾題高一化學題不會做~請幫幫我。
10樓：匿名使用者
+ 2h+==ba2+ +co2↑+h2o
ba2+ +2oh- +2h+ +so42- =baso4↓+2h2o
co2 +oh-==hco3-
若是濃硝酸：cu + 4h+ +2no3- =cu2+ +2no2↑+2h2o
若是稀硝酸：cu + 8h+ +2no3- =3cu2+ +2no↑+4h2o
2.實在不會，不好意思。
3.方法：繼續加入水，若明顯分層，表明原混合液下層是水層；若不分層，表明原混合溶液上層是水層。
4.等物質的量的鈉鎂鋁與足量的鹽酸反應在相同的條件下產生氫氣之比1:2:3
等質量的鈉鎂鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比(1/46):(1/24):/1/18)
如果產生相同體積（同溫同壓）的氫氣，所需鈉鎂鋁的物質的量之比6:3:2
如果產生相同體積（同溫同壓）的氫氣，所需鈉鎂鋁的質量之比23:12:9
4.第一組：h+ so42- fe3+
第二組：co32- na+ oh-
答案可能有錯，最好自己再算算。
新年快樂！
高一化學，麻煩幫我講一下原電池好嗎？我這節從開始學到現在一直都沒有學懂過，，，拜託大家了！就是想問
11樓：匿名使用者
加我q吧917307669隨便問，覺得滿意了再來評價！
一道高一化學題目 誰能給我講解一下解題方法和思路啊？
12樓：樊利姣
ba:so4=1:1 ag:
cl=1:1 所以消耗xmol硫酸即有xmol的bacl2，於是有2xmol的氯離子（氯化鋇中的）。 消耗ymol的銀離子就有ymol的氯離子（總的），氯化鈉中的氯離子就是（y-2x）mol，即有（y-2x）mol的鈉離子，因為分成2份，所以鈉離子的物質的量就是2（y-2x）mol。
物質的量濃度就是 2（y-2x）/a mol/l
13樓：
混合溶液中：ba2+，cl-，na+
a份：xmolbaso4完全沉澱，說明原來ba2+有xmol。
b份：ymolagcl完全沉澱，說明原來cl-有ymol。
根據原溶液中離子守恆（陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數相等），設鈉離子為zmol，則。
2x+z=y，解得z=y-2x（mol），c（na+）=y-2x）/a
14樓：匿名使用者
由已知可得，鋇離子有xmol，氯離子有ymol因為溶液中正負離子的總數相同，所以當：鈉離子數量+2倍（鋇離子數量）=氯離子數量 的時候，溶液呈電中性。
所以 鈉離子的摩爾數為：y-2x mol
半份混合液中含有y-2x mol的鈉離子，所以c（na+）=2y-4x)/a mol/l
高一化學題答案及解析，高一化學題？
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一道高一化學題詳細解釋一下，一道高一化學題，已經有答案，需要詳細解釋，希望大家幫助一下
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高一化學題
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