1樓：教授王
電子應該先佔據更多的電子軌道
s軌道只有一個
p軌道有三個
d軌道有五個
f軌道有七個
2樓：奶牛家的原動力
spdf等這些是電子亞層。s軌道只有一個軌道，p三個，d五個，f七個，g九個等，為什麼會是這樣的，需要到更高階的化學知識。
一個軌道可以是空的，單電子的，一對電子的。如果是一對電子，這對電子必須是自旋相反的。
如果你是高中生，不需要了解亞層軌道，奧賽除外；如果你是大學生，可以去圖書館找一本無機化學或者有機化學看看，想知道為啥軌道數是這樣的需要中等或者高等有機化學，結構化學，你可以找到答案。
寫電子式的規律 5
3樓：
背背能量守恆定律吧，而且要理解。物理化學不分的。
n2的的電子式為什麼那樣寫？有什麼規律嗎？舉一些其他例子
4樓：匿名使用者
首先你要知道一般情況下，物質要滿足八電子的穩定結構，當然有的是特殊的，這裡略過，n元素外層只有5個電子，他要滿足八電子的穩定結構，就必須共用三個電子，也就是說，其中一個n可以用另一個n的3個電子，相反另一個也可以用對方的。這樣就是我們通常看到的三鍵共用的n2了，我不知道你說的其他規律是什麼，比如說，co2，他的每個元素都要滿足八電子穩定結構，但是c的外層只有4個，他就必須從o那邊共用4個電子，這樣才能滿足，o只需要兩個，所以是o=c=o這樣的結構，這是結構式，你應該懂得吧，一個鍵相當於兩個電子，其他情況也是類似的，為的也是形成共價鍵，保持穩定的狀態。
化學中電子式的書寫規律「先配對，再分散」是什麼意思？
5樓：拿破崙華盛頓
最外層電子也就是核外電子，核外電子和誰都沒關不過電子數=質子數=核電荷數
電子層數與原子的質子數有關，這是要背的
至於失電子，得電子是關於陰離子和陽離子的，離子是當最外層電子失去了，或得到了來決定的，失去的叫陽離子，大部分為金屬元素（也就是帶「金」字旁的文字），得到的叫陰離子，大部分為非金屬元素。
穩定結構是說最外層是8的，因為最外層電子數規定不能超過8.打比方鋁原子，它質子數是13，第一層為2，第二層為8，第三層自然就是3，他是金屬元素，所以失電子，最外層丟掉，就剩8而八最外層最多是8，所以他就成了穩定結構。
族是豎著的，沒什麼規律，不過最後一族都是稀有氣體只要是質子數相同的原子都是同種元素
相對原子質量
質子於中子沒關係，地點都沒有
不過質子數+中子數=相對原子質量
老師就這樣講的 這是筆記......打的累死 給點分
6樓：匿名使用者
電子式書寫規則：在元素符號周圍用「•」和「×」來表示原子的最外層電子（價電子），這種式子叫做電子式。
7樓：匿名使用者
先寫共用電子對、手機不方便說、你好好看下參考書、這張很簡單的、這口決哥感覺完全沒用
8樓：手機使用者
物質結構決定性質,用物質結構式或結構簡式來表示物質的變化很煩瑣,在化學反應中，一般是原子的最外層電子數目發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式。電子式是高中化學比較重要的化學用語，電子式書寫看似簡單，但要寫好卻並不容易。
如果我們在書寫時注意分類和書寫順序，那麼在書寫時就可以避免出錯，提高認識物質結構和性質的能力。
一、原子的電子式
原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點「·」或小叉「×」。原子的最外層電子有成對電子和單電子之別，寫原子的電子式時，應使元素符號周圍各個方向的電子儘量均勻分佈。嚴格地講，成對電子要排在同一個方位上，單電子分別排在不同的方位上。
二、離子的電子式
1.陽離子 簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子後形成的，此時若原子最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成na＋、 鈣離子寫成ca2＋；複雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的，不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關係，而且要用「[ ]」（表示私有制）將原子團括起來，並在其右上角標明所帶的正電荷數，電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值, 複雜的陽離子電子式書寫順序也可以由內到外先將原子團看作共價化合物來書寫電子式,再括上「[ ]」,最後再在「[ ]」的右上角標出所帶的電荷數.
2.陰離子 簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，並用「[ ]」將其括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其中小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子總數加上所帶的電荷數值的絕對值；複雜的陰離子，要根據各原子的成鍵關係畫出所有原子的最外層電子，然後用「[ ]」將它們括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其小黑點和小叉總數為原子團中各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值, 複雜的陰離子電子式書寫順序也可以由內到外先將原子團看作共價化合物來書寫電子式,再括上[ ],最後再在[ ]的右上角標出所帶的電荷數.
三、單質分子的電子式
根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關係，再畫出所有原子的最外層電子。
四、化合物的電子式
1. 共價化合物 原子間通過共價鍵形成的化合物，共價化合物電子式其實是原子電子式之間組合,書寫共價化合物電子式時,①先寫出形成化合物的各原子電子式②標出化合物中元素化合價③把化合價絕對值大的元素(或單電子多的原子)放在中心，再把與中心元素化合價相反的元素放在其周圍④化合價絕對值小的元素的化合價絕對值(或成鍵單電子數)就是二者間共用電子對數（類似公有制）⑤最後再分別在元素符號原位畫出所有原子未共用的電子（歸位）.
2.離子化合物 由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合併（聯想離子晶體中陰、陽離子靠近方式或把陰、陽離子看作空中點電荷間相互吸引），若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時先把帶電荷多的離子放在中心,再把電荷少的離子放在其周圍,並使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，並注意對稱、規範。
五、遊離基的電子式
遊離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團，它顯電中性，電子式中的小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子數之和,書寫時按上述共價化合物電子式書寫順序進行.
六、用電子式表示物質的形成過程
1．表示單質分子的形成或者表示由單質經反應形成化合物的過程，反應物寫原子的電子式，生成物則寫分子或離子化合物的電子式，反應物和生成物之間用「→」分開，反應物前寫上係數以滿足質量守恆定律。
2．由化合物相互反應形成新的化合物，則反應物和生成物都要寫相應化合物的電子式。
由上述可以看出，書寫電子式時先進行分類，分清是寫原子的電子式還是離子電子式，而分子、遊離基、原子團都可以看作是原子電子式的組合；離子化合物的電子式可看作是離子電子式的組合，按定心、配對、組合、歸位順序書寫電子式。
電子式書寫方法一覽
電子式是表示微粒最外層電子結構的化學式。通常是在元素符號的周圍，用小黑點「•」(或「*」)等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數。
用電子式可以表示原子、離子、單質分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。書寫電子式應該注意：
1. 無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至係數。
2. 組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.)。
3. 電子式只能用示表示由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。
一. 原子：
依據元素的原子最外層電子個數的多少，先用小黑點「•」(或「*」)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多餘的電子配對。
二. 離子：
1. 陽離子：簡單陽離子由於在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。
例如：na+ k+ mg2+ ca2+ ba2+ al3+
複雜的陽離子(例如nh4+、h3o+等.) 除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，並在括號的右上方標出離子所帶的電荷。
2. 陰離子：無論是簡單陰離子，還是複雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，並在括號的右上方標出離子所帶的電荷。
三. 共價型單質分子：
必須正確地表示出共用電子對數，並滿足每個原子的穩定結構。
四. 共價化合物：
共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質分子相同，一般為正價者在前。對於不同價態的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。
五. 離子化合物：
離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在後.)拼在一起。對於不同價態的離子，也按其絕對值，遵照「大值在中間、小值在周邊」的原則書寫。
請教一下高中化學電子式的書寫規律，一直不明白為什麼有的化合物是依靠共用電子對穩定，有的不是。 30
9樓：創造思維奇蹟
活潑金屬和非金屬一般形成離子鍵但氯化鋁是共價鍵氨根離子一般形成離子鍵，其他的是共價鍵，點是表示原子最外層電子氫是二電子穩定，其他一般是八電子穩定。五氯化磷的磷是十電子氯是八電子。陰離子一般是八電子，然後看多了幾個電子再表幾價，如果是有二對共價鍵要在兩原子之間寫四個點，三對時在兩原子之間寫兩豎，每豎三點。
10樓：
最外層達到八電子結構是最穩定的，所有原子都傾向於形成這種最穩定的結構。
有的原子化合時完全失去或者完全得到電子，達到八電子穩定結構，比如na等活潑金屬。
有些原子結合形成化合物時，幾種元素的吸電子能力差不多，既不能完全失去也不能完全得到，但是又想達到穩定結構，所以共用一對或幾對電子，例如co2
11樓：匿名使用者
含活潑金屬離子或銨根離子的化合物都是離子化合物，陰離子要加表示，右上角註明所帶電荷。
不含活潑金屬離子或銨根離子的化合物都是共價化合物，依靠共用電子對穩定，不帶電荷。
12樓：日藍藍
對於化合物，只有離子化合物的電子式才是完全分離的。而共價化合物還有原子化合物是共用電子對的。至於離子化合物，共價化合物還有原子化合物的區別標準。。。建議翻書吧，
主要是活潑金屬陽離子還有銨根離子同活潑陰離子反應形成的是離子化合物；原子化合物是特定的那幾個，參考書上肯定有寫；剩下的差不多就是共價化合物了。
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