1樓：匿名使用者
水解：即化合物裂解成兩個或多個較簡單化合物的化學過程。水分子的h和oh部分參與被裂解化學鍵的任一側起反應。如脂肪在酸、鹼、脂酶的作用下水解, 生成甘油與脂肪酸或更小分子。
酸解：一般用來製備無機產品。
鹼解：鹼與鹽(或礦物)的複分解過程。是一種以鹼為浸取液的浸取過程。
常用於礦石加工和無機鹽生產。有時也把聚合物遇鹼分子量降低的過程稱為鹼解。鹼性物質一般是鈉、鉀的氫氧化物、碳酸鹽、碳酸氫鹽以及鈣的氧化物、氫氧化物等。
這些鹼類物質可以單獨或混合使用。
2樓：匿名使用者
水解：使某一化合物裂解成兩個或多個較簡單化合物的化學過程。水分子的h和oh部分參與被裂解化學鍵的任一側起反應。如脂肪在酸、鹼、脂酶的作用下水解, 生成甘油與脂肪酸或更小分子。
酸解：又稱酸溶。分解礦物原料製取無機產品的一種溼法過程。常用無機酸作溶劑。
鹼解：鹼與鹽(或礦物)的複分解過程。是一種以鹼為浸取液的浸取過程。
常用於礦石加工和無機鹽生產。有時也把聚合物遇鹼分子量降低的過程稱為鹼解。鹼性物質一般是鈉、鉀的氫氧化物、碳酸鹽、碳酸氫鹽以及鈣的氧化物、氫氧化物等。
這些鹼類物質可以單獨或混合使用。
3樓：手機使用者
水解：是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。
水解反應是中和或酯化反 應的逆反應。大多數有機化合物的水解,僅用水是很難順利進行的。
酸解：又稱酸溶。 酸與鹽（或礦物）的複分解過程，也是一種以酸為浸取液的浸取過程。
有機物被酸分解或聚合物遇酸分子量降低的過程也稱酸解。酸解所用的酸可以是無機酸或有機酸。無機酸主要是硫酸、硝酸、鹽酸和磷酸；有機酸如醋酸、草酸、蟻酸和其他烷基酸。
酸解反應過程在無機鹽工業中應用廣泛，例如：硼礦粉被硫酸分解制取硼酸（見硼礦化學加工）；螢石被硫酸分解制取氫氟酸（見螢石化學加工）；鋁土礦被硫酸、鹽酸或硝酸分解制取鋁鹽（見鋁土礦化學加工）；菱鋅礦被硫酸分解制取硫酸鋅。
鹼解：鹼與鹽(或礦物)的複分解過程。是一種以鹼為浸取液的浸取過程。
常用於礦石加工和無機鹽生產。有時也把聚合物遇鹼分子量降低的過程稱為鹼解。有時也把遇鹼分子量降低的過程稱為鹼解。
鹼性物質一般是鈉、鉀的氫氧化物、碳酸鹽、碳酸氫鹽以及鈣的氧化物、氫氧化物等。這些鹼類物質可以單獨或混合使用。
此外，還有醇解(alcoholysis)，是指酯、醯氯、酸酐、醯胺、腈等化合物在醇作用下發生的分解反應。
4樓：煙化95專
水解 ：將水分解成氫離子和氫氧根離子，然後分別結合
酸解 ：將酸分解成氫離子和酸根離子，然後分別結合
鹼解：將鹼分解成金屬離子和氫氧根離子，然後分別結合
蛋白質的酸水解和鹼水解分別得到哪些氨基酸，各有何特點
5樓：匿名使用者
氨基酸是兩性物質，既能與酸反應又能與鹼反應1、若在酸性條件下水解，鹼性基團-nh2能與h+結合生成－nh3+2、若在鹼性條件下水解，酸性基團－cooh能被oh－反應掉生成－coo－
小結：離子情況如圖
酯的鹼性水解和酸性水解的區別 請據舉幾個例子
6樓：施忠浩
主要有兩點。
（1）酸性水解可逆，鹼性不可逆。
（2）酸性得到的是酸，鹼性得到的是酸鈉。
有機物酸性水解，鹼性水解的分別，怎麼判斷？怎麼寫？
7樓：艾碧塞斯
我在這裡提供高中基礎的水解反應。
一般來說酸性水解的有機物是指酯類物質，我們知道乙酸乙酯的製備過程是可逆反應ch3chooh+c2h5oh---->ch3cooc2h5+h2o（條件：濃硫酸,加熱），那麼其水解反應就是把方程式倒過來，條件換為稀硫酸加熱，因為是酸性環境所以叫做酸性水解。一般酯類的酸性水解生成物都是羧酸和醇類物質（也可能是苯酚）。
與之對應的鹼性水解是在鹼性環境中的水解，酯類的水解又叫皂化反應，如乙酸乙酯在氫氧化鈉加熱條件下水解ch3cooc2h5+naoh---->ch3choona+c2h5oh,一般酯類的水解產物是羧酸鹽（這裡是乙酸鈉）和醇類物質，當然如果是酚酯，那麼就可能是酚鈉了，因為環境是鹼性，我們知道苯酚是弱酸性的，所以會與鹼中和。這就是鹼性水解為什麼產生鹽的原因，實際上乙酸乙酯水解先產生乙酸，乙酸再與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水，這樣反應總方程式中反應物和生成物都有水就可以約掉，於是就得到如上方程式。
還有一類鹼性水解是鹵代烴的水解，我們就以一氯乙烷為例c2h5cl+naoh---->c2h5oh+nacl（條件是水溶液加熱，因為如果是醇溶液反應就變成消去反應了），其實原理和酯類水解是一樣的，我們可以分步來看。第一步，一氯乙烷與水反應c2h5cl+h2o---->c2h5oh+hcl 第二步，hcl+naoh====nacl+h2o 第三步就是把兩步反應相加約掉水得到總反應方程式。所以一般來說鹵代烴水解一般生成對應的醇類和鹵化鈉（這裡是氯化鈉，也可以是溴化鈉，碘化鈉）。
8樓：time張士強
酸性水解後成為相應的羧酸和醇,鹼性水解的產物為相應羧酸的鈉鹽和醇!
我在這裡提供高中基礎的水解反應。
一般來說酸性水解的有機物是指酯類物質，我們知道乙酸乙酯的製備過程是可逆反應ch3chooh+c2h5oh---->ch3cooc2h5+h2o（條件：濃硫酸,加熱），那麼其水解反應就是把方程式倒過來，條件換為稀硫酸加熱，因為是酸性環境所以叫做酸性水解。一般酯類的酸性水解生成物都是羧酸和醇類物質（也可能是苯酚）。
與之對應的鹼性水解是在鹼性環境中的水解，酯類的水解又叫皂化反應，如乙酸乙酯在氫氧化鈉加熱條件下水解ch3cooc2h5+naoh---->ch3choona+c2h5oh,一般酯類的水解產物是羧酸鹽（這裡是乙酸鈉）和醇類物質，當然如果是酚酯，那麼就可能是酚鈉了，因為環境是鹼性，我們知道苯酚是弱酸性的，所以會與鹼中和。這就是鹼性水解為什麼產生鹽的原因，實際上乙酸乙酯水解先產生乙酸，乙酸再與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水，這樣反應總方程式中反應物和生成物都有水就可以約掉，於是就得到如上方程式。
還有一類鹼性水解是鹵代烴的水解，我們就以一氯乙烷為例c2h5cl+naoh---->c2h5oh+nacl（條件是水溶液加熱，因為如果是醇溶液反應就變成消去反應了），其實原理和酯類水解是一樣的，我們可以分步來看。第一步，一氯乙烷與水反應c2h5cl+h2o---->c2h5oh+hcl 第二步，hcl+naoh====nacl+h2o 第三步就是把兩步反應相加約掉水得到總反應方程式。所以一般來說鹵代烴水解一般生成對應的醇類和鹵化鈉（這裡是氯化鈉，也可以是溴化鈉，碘化鈉）。
9樓：愛的昇華
酯類酸性水解生成羧酸和醇，可逆過程。鹼性水解成的羧酸 與鹼中和成鹽，所以鹼性水解寫方程式時直接寫成產物為羧酸鈉和醇。
10樓：蔡群主
酸性水解方程式用可逆等號，鹼性用等號
水解酸化的設計計算
11樓：螢俓
1、有效池容v可以根據汙水在池內的水力停留時間計算的。水解（酸化）池內水力停留時間需根據汙水的有機物種類（水解的速度情況）、進水有機物濃度、當地的平均氣溫情況綜合而定。
2、池截面面積根據汙水在池內的上升流速計算。對於水解酸化反應器,為了保持其處理的高效率,必須保持池內足夠多的活性汙泥,同時要使進入反應器的廢水儘量快地與活性汙泥混合,增加活性汙泥與進水有機物的接觸好。上升流速需要保證汙泥不沉積，同時又不能使活性汙泥流失，所以保持合適的上升流速是必要的。
3、反應池布水系統設計。水解酸化反應器良好執行的重要條件之一是保障汙泥與廢水之間的充分接觸，為了布水均勻與克服死區，水解酸化池底部按多槽布水區設計，並且反應器底部進水布水 系統應該儘可能地布水均勻。
水解酸化池的布水系統形式有多種，布水系統兼有配水和水力攪拌的功能，為了保證這兩個功能的實現，需要滿足以下原則。
（1）、確保各單位面積的進水量基本相同，以防止發生短路現象；
（2）、儘可能滿足水力攪拌需要，保證進水有機物與汙泥迅速混合；
（3）、易觀察到進水管的堵塞，並當堵塞發生後很容易被清除。
水解反應和皂化反應的區別？
12樓：匿名使用者
皂化反應是指酯水解成醇和酸，是水解的一種，而水解反應還包括其他，例如醯胺鍵的水解
13樓：華全動力集團
1、水解反應
水解反應中有機部分是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程，無機部分是弱酸根或弱鹼離子與水反應，生成弱酸和氫氧根離子(或者弱鹼和氫離子)。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。水解反應是中和或酯化反應的逆反應。
大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的。
2、皂化反應
皂化反應通常指的是鹼(通常為強鹼)和酯反應，而生產出醇和羧酸鹽，尤指油脂和鹼反應。
狹義的講，皂化反應僅限於油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高階脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應。
皂化反應除常見的油脂與氫氧化鈉反應外，還有油脂與濃氨水的反應。
酯的水解為什麼必須在酸或鹼存在的條件下進行
月似當時 因為酸或鹼對酯的水解都能起催化作用，如果不用催化劑，反應進行得很慢，無論是乙酸與乙醇的酯化還是乙酸乙酯的水解，在常溫下，如沒有催化劑，要達到平衡需16年之久，在有酸或鹼催化時，幾小時就能達到平衡。雖然酸或鹼都能催化酯的水解，但對這個反應的影響是不一樣的。鹼不僅是催化劑，而且還能跟水解生成的...
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物理高手來！！解1題，物理高手來解這題啊 沒幾個人會啊
設人與船的摩擦力為f 人與船在摩擦力f的作用下都作勻速運動，因此令人的速度為v1,船的速度為v2 根據動量守恆,相同時間 t 內 對於人 ft m1 v1 1 對於船 ft m2 v2 2 聯立 1 2 可有 m1 v1 m2 v2 可得v1與v2間的關係為 v1 v2 m2 m1v2 65 176...