1樓：微光色
其實大家說的都是正確的，你需要詳細的我就來給你解釋下吧。
首先你面對的是碘和銀這兩種物質，他們可以產生的現象是沉澱
即用碘離子來沉澱溶液中的銀離子，發生的化學發應是1mol碘離子+1mol銀離子產生1mol碘化銀沉澱（淡黃色）
但是繼續假如碘離子就會繼續反應：agi+i-=[agi2]-（這個物質是溶於水的）
所以在滴定的時候，如果沒能很好的控制碘離子的量，則回再次溶解掉剛生成的碘化銀沉澱，從而影響到實驗的測定和檢驗，所以是不可取的。
正確的方法是用鹽酸（hcl）
鹽酸中的氯離子可以和溶液中的銀離子產生一種不溶於酸的白色沉澱（氯化銀）即使加入的鹽酸過多也不會溶解掉沉澱，可以精確的測算溶液中的銀離子含量並檢測出這種離子
希望我的回答可以幫你解決問題
2樓：手機使用者
因為碘化銀沉澱遇到過量的碘離子（碘化鉀溶液），會使其轉化為配離子[agi2]-而溶解。而氯化銀沒有類似現象，所以用氯離子滴定銀。
3樓：
滴多了形成配合物就溶解了
4樓：匿名使用者
你沒有辦法找到滴定終點
5樓：匿名使用者
i-過量存在這個反應
agi+i-=[agi2]-
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