1樓：匿名使用者
熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在一個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．
如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化．
2樓：匿名使用者
首先我們先談兩個概念，熔點和熔解熱。加熱晶體達到某一溫度時，晶體的溫度停止上升，繼續加熱時所提供的熱量都用於使它從固態變為液態。此溫度叫做熔點；此熱量叫做熔解熱。
另外我們還要知道的是水的熔點是攝氏零度，飽和鹽水的熔點是攝氏零下21度，鹽水的濃度越低，熔點也就越高。
在冰上灑一些鹽會怎樣呢？這是一個比較緩慢的過程，鹽遇到冰後會由於滲透作用滲透到冰中去，首先部分冰容進了鹽，形成飽和鹽水（此時還是固態），物理性質發生變化，熔點降低至攝氏零下21度，如果這時周圍的溫度高於這個溫度，那麼容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。鹽不停地滲透，冰不停地融解，另一方面鹽水的濃度卻從飽和狀態逐漸降低，相應鹽水的熔點也不斷提高。
而當鹽水熔點升高到周圍溫度時，鹽水開始再次結冰。
接著，在較低的溫度下冰進一步融化……這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。
誰知道為什麼撒鹽會使冰的熔點降低 簡略運用知識
為什麼撒鹽會使冰的熔點降低
3樓：匿名使用者
提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
4樓：匿名使用者
熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在一個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．
如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化．
往冰上撒鹽為什麼會降低冰的熔點
5樓：熊璠
液體狀態下的水分子往往會相互附著在一起形成水滴、池塘或者海洋。但是，能量很高的水分子可以克服這種將它們與其他水分子粘合在一起的力量，脫離液體表面成為水蒸氣。在任何時候都會有一些水分子脫離水的表面，這種現象被稱為「蒸發作用」。?
隨著水溫的增加，具有足夠能量脫離水面的水分子的數量也在增加。當脫離液體表面的水分子所產生的壓力超過周圍空氣的壓力時，水就沸騰了。通過給水加熱的方法增加水的能量並使水溫達到100攝氏度以後，水通常就會開始沸騰。?
但是，在你向水中加鹽以後，問題就變得更為複雜了。氯化鈉（精製食鹽）很容易溶於水，同時分解成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。
6樓：匿名使用者
鹽水的結冰溫度低，所以撒了鹽以後結冰點就遠低於0度，然後原本的冰就融化了。
7樓：網友
水的溫度達到0℃時，就會結冰。如果加入鹽，結冰溫度就會降低：10%的鹽溶液會使凝點降到零下6℃，20%的鹽溶液會使凝點降到-16℃。
這就意味著如果把鹽撒在結冰的道路上，就可以讓冰融化。鹽可以溶解到冰裡的液體水中，從而降低凝點。「拉烏爾」定理。
8樓：問問的屋子
往冰上撒鹽相當於形成冰鹽混合物，混合物的熔點低於組分的熔點，故會降低冰的熔點。
為什麼撒鹽能降低冰的凝固點？
9樓：沒事逛逛雙子
因為水中有了鹽離子， 因此表面上的水有一部分被鹽給佔了。因此造成了水的蒸氣壓下降。而冰的蒸氣壓是不變的。
而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓，因此加入鹽後，水的蒸氣壓變小，原來相等的蒸氣壓，就變成冰大了。這時由於冰的蒸氣壓下降快，因此要更低一些的溫度，才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓。造成了凝固點降低。
亨利定律解釋："凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點又叫冰點，為273k。
此溫度時水和冰的蒸汽壓相等。但在273k，水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在273k不結冰。溫度繼續下降，因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大，當降到tf時，冰和溶液的蒸汽壓相等，tf就是溶液的凝固點。
溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低。這一現象叫做溶液的凝固點降低。和沸點升高一樣，溶液的凝固點降低δtf也和δp成正比，因此難揮發非電解質稀溶液的凝固點降低與溶液的質量摩爾濃度成正比，而與溶質本性無關。
即：δtf=kf bb"
10樓：東邪思想
很簡單啊，想一想日常生活中冬天上凍時，河水凍冰早還是海水凍冰早？春天開化時，海冰開化的早還是河冰開化的早？就明白了。
11樓：匿名使用者
因為鹽的凝固點比較高。
在冰上撒鹽為什麼冰的熔點會升高
12樓：小夥子還不錯吧
熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在一個大氣壓下冰的熔點是0℃,而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．
如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃,北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃,足夠的鹽總可以使冰雪熔化．
往冰上撒鹽為什麼會加速融化？
13樓：秒懂百科精選
撒鹽水為什麼可以加快積雪融化？
14樓：匿名使用者
在雪中撒鹽 雪的凝固點 也就是讓雪的溶解溫度下降 撒上鹽的部分雖然會融化 但融化之前會收集周圍的溫度 在沒有撒鹽的地方就會變的堅硬。
15樓：憶_單衫杏子紅
鹽類與水結合的混合液的熔點在零下20幾度甚至更低，且鹽類具有吸溼性。大部分的鹽溶解吸熱。
撒鹽會使冰塊融化的更快嗎？原理是什麼？
16樓：秒懂百科精選
撒鹽水為什麼可以加快積雪融化？
17樓：匿名使用者
鹽遇到冰後會由於滲透作用滲透到冰中去，首先部分冰容進了鹽，形成飽和鹽水（此時還是固態），物理性質發生變化，熔點降低至攝氏零下21度，如果這時周圍的溫度高於這個溫度，那麼容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。
為什麼冰上撒鹽，可以使鹽的熔點降低？
18樓：匿名使用者
熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在一個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化．
19樓：匿名使用者
離子的鹽效應呀。由於 強電解質的加入 使溶液中 離子濃度上升，溶液中離子間的相互牽制作用上升，即活度下降，離子結合為分子的機會下降，分子化速度下降。
為什麼給冰撒鹽水不會結冰的理由，為什麼撒鹽能降低冰的凝固點？
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