1樓：
因為鹽的主要化學成份是氯化鈉，如果是食鹽還有少量的碘酸鉀和碳酸鈉。在雪在撒上氯化鈉的時候，由於氯化鈉極易溶於水，使雪的表面有氯化鈉溶液層。水的冰點(也叫凝固點)是零度，當水中溶解了氧化鈉之後-即鹽水的冰點大大降低，為零下十幾二十度。
利用鹽水的這一特性，在滴水成冰的寒冬，人們可用撒鹽的方法，防止公路路面、機場跑道結冰，鹽可以使雪不結成冰，鹽作為一種十分細小的晶體，其能夠減少道理上車輛的摩擦係數以及車胎打滑，另一方面鹽是一種**實惠且汙染較小的物質，所以鹽經常用於結冰路面的融雪劑。
2樓：
將食鹽撒在路面是由於食鹽融與水 後放出大量的熱,可以使雪儘快融化,不易使地面結冰
3樓：r絕
鹽水混合物降低了雪的熔點,加快了雪的融化。
4樓：游上岸de魚
這個方法可以溶化冰，就不滑了，較安全！
5樓：度百投公組
放熱融冰，呵呵，撒煤也可以，光的反射原理。
為什麼要在結冰的路面上撒鹽?
6樓：琦爾煙孫葛
1、這是物理化學上的一個問題即溶液的凝固點比純溶劑（水）要低。
凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點0度。此溫度時水和冰的蒸氣壓相等。
但在0度時，含有鹽的水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在0度就不結冰，繼續降低溫度才可能結冰。所以這個原理可以用來防止路面上的水結冰。又比如汽車散熱器的冷卻水中常加入適量乙二醇或甘油，可以防止冬天水結冰。
2、我們還可以從從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
誰要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰。
再說，鹽的代價便宜，並且學化學有關蒸汽壓的章節介紹：其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！
這樣雪酒會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰鹽能融化雪是因為這要從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰
7樓：初中數學九筒老師
20190831 數學05
8樓：鈔雲霞折儂
其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
由於鹽水會對公路造成侵蝕，目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式，而採用化雪劑來融化積雪
道路結冰時，人們為什麼要在路面上撒鹽
9樓：米粒
降低水的凝點,任何水溶液的熔點都比相同情況下水的溶點低鹽本身的防滑作用並不明顯
下雪時灑鹽是因為鹽水的凝固點比純水低
而且鹽水的濃度越高凝固點就越低
這樣雪就可以更快化掉
從而起到防滑的效果
就好比海水的凝固點比純水更低,把鹽撒上後使水密度變大,從而不易結冰,化為水流走或蒸發...
10樓：匿名使用者
冰遇鹽即化，道路就不會那麼光滑，防止車禍發生
11樓：
鹽可以作為融雪劑哦，恩恩，體現學化學的重要性。
**低廉，方便使用。
也會有撒沙子來增大摩擦。
為何要在積雪的路上撒鹽?有什麼作用?
12樓：翁婕曠和怡
樓上說的不完全正確
在積雪的路上撒鹽最主要的原因是是使積雪和冰融化得快,而不是因為鹽是沙粒狀,可以增加摩擦力,便於車輛行使不打滑,便於剎車。這個作用是次要的。
原因是鹽可以降低水的凝固點,使冰雪更容易融化。稀溶液的凝固點總是比純溶劑的低,這樣,撒鹽後,溫度也許在0度以下,但是還沒有到鹽水的凝固點,冰雪就化了。
如果沒有撒鹽,環境溫度即使在高於0度也很不容易融化,撒鹽後,提供了凝結核,溫度稍微高於0度就開始融化,另外鹽水溶液熔點一般都低於0度,兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化冰雪。
13樓：遇見新揚
降低水的凝固點，使融化的水不結冰
冬天在結冰的馬路上撒鹽能使冰融化,這是運用了什麼
14樓：渠湘潮朗
雪上撒鹽後,在鹽的作用下,可使水的凝固點降低,這樣原先未加鹽時已凝固的冰會迅速溶解.
冬天往冰路上撒鹽在科學上稱為什麼意思
15樓：麼破1自我
意思是使得水結冰的溫度降低。
雪是水在固態的一種形式。雪只會在很冷的溫度及溫帶氣旋的影響下才會出現，因此**帶地區和熱帶地區下雪的機會較微小。撒鹽化雪主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使結構晶格錯位，導致冰雪融化。
冰雪融化後吸熱，使周圍的溫度下降，這時溶液的蒸汽壓小於冰雪的蒸汽壓，為了達到新的平衡，促使冰雪不斷融化，形成溶液，從而降低了水的凝固點。
16樓：匿名使用者
水的溫度達到0℃時，就會結冰。如果加入鹽，結冰溫度就會降低：10%的鹽溶液會使凝點降到零下6℃，20%的鹽溶液會使凝點降到-16℃。
這就意味著如果把鹽撒在結冰的道路上，就可以讓冰融化。鹽可以溶解到冰裡的液體水中，從而降低凝點。 如果您曾經觀察過鹽融化冰，那麼可以看到該溶解過程是如何發生的——鹽顆粒周圍的冰會迅速融化，然後從那個點開始向外擴散。
如果路面溫度低於-9.5℃左右，那麼鹽實際上將不會起任何作用——因為固態鹽無法進入固態水的結構中開始溶解過程。在這種情況下，在冰層上撒沙子以提供摩擦力是一個更好的選擇。
17樓：琉璃易碎
冬天在雪在撒上氯化鈉的時候，由於氯化鈉極易溶於水，使雪的表面有氯化鈉溶液層。水的冰點（也叫凝固點）是零度，當水中溶解了氧化鈉之後——即鹽水的冰點大大降低，為零下十幾二十度。利用鹽水的這一特性，在滴水成冰的寒冬，人們可用撒鹽的方法，防止公路路面、機場跑道結冰。
從分子結構上解釋的話，就是氯化鈉溶於水的時候，電離成鈉離子與氯離子。水要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水結晶的網狀結構，使水不能結冰。 也就是說，鹽能使雪不結冰。
同時，鹽是一種細小的晶體，可以增大路面摩擦係數，減少車胎的打滑。另外，鹽也是一種**低廉無汙染的物質，所以一般撒鹽作路面溶雪劑。
18樓：
鹽水的凝固點比純淨水高，防止冰面融化，滿意請採納
冬天，路上結冰在路上撒鹽是為了什麼？
19樓：匿名使用者
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰
其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
大學的溶液知識中有一個重要的性質：稀溶液的依數性。 它的兩個重要的表現是：稀溶液的凝固點降低，沸點升高。 具體的原因是根據拉烏爾定律的一個公式推匯出來的
實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
同樣，不同金屬製成的合金的熔點往往比組成中熔點最低的那種金屬的熔點還要低。
再說，鹽的代價便宜，並且沒有汙染(不像煤)。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰。
參考資料：黃俊武
20樓：匿名使用者
鹽可以使冰快速融化，起化學反應…
路面結冰為什麼要撒鹽？
21樓：百小度
路面結冰撒鹽是為了降低水的凝點，任何水溶液的熔點都比相同情況下水的溶點低。
鹽本身的防滑作用並不明顯，下雪時灑鹽是因為鹽水的凝固點比純水，而且鹽水的濃度越高凝固點就越低，這樣雪就可以更快化掉，從而起到防滑的效果
就好比海水的凝固點比純水更低,把鹽撒上後使水密度變大,從而不易結冰,化為水流走或蒸發。
22樓：匿名使用者
融雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.
②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;
③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了:)另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣.
當我們把食鹽灑在雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,最終反客為主,把雪統統給消滅了!
為什麼下雪時候在路上撒鹽
23樓：科技昕知
下完雪之後路上的積雪很多，路上會很滑，非常容易出交通事故，以前會有專門的人在覆蓋著雪的路面上撒鹽，為什麼要在雪上撒鹽呢？
24樓：初中數學九筒老師
20190831 數學05
25樓：你我不是對的人
大學化學有關蒸汽壓的章節介紹：其實雪是在不斷融化和凝固的,只不過二者速度相等,所以始終保持固態!我們都知道鹽水的凝固點比水要低,撒上鹽以後,雪周圍的水就便成鹽水,因此就凝固不了了!
這樣雪酒會不斷融化,而不能再凝固回去,所以就越來越少了!
由於鹽水會對公路造成侵蝕,目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式,而採用化雪劑來融化積雪
26樓：兔子小青菜
因為食鹽融與水後放出大量的熱,可以使雪儘快融化,不易使地面結冰,如果結冰撒上鹽鹽融與水放熱,也會使冰融化,這樣地面的摩擦力就增強了,可以減少交通事故的發生.
27樓：匿名使用者
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
誰要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰。
再說，鹽的代價便宜，並且沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰
由於鹽水會對公路造成侵蝕，目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式，而採用化雪劑來融化積雪。
冬天，路上結冰在路上撒鹽是為了什麼
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。也就是說，鹽能使雪不結冰 其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！撒上...
為什麼給冰撒鹽水不會結冰的理由，為什麼撒鹽能降低冰的凝固點？
如果你把0攝氏度的冰與0攝氏度的水溫度混合，那麼會有上面選a哪為仁兄的答案，因為冰在o度的水中其溶解和凝固是平衡的。但要更正一下，不是說溫度不變，物態就不變！但你要明確你是把0攝氏度的冰放入0攝氏度的鹽水中，雖然溫度還是o度，但鹽水的凝固點下降了，這是冰在鹽水中的溶解和凝固過程不在平衡，當冰表層部分...
為什麼下雪時候在路上撒鹽，為什麼冬天下雪要在路上撒鹽？
科技昕知 下完雪之後路上的積雪很多，路上會很滑，非常容易出交通事故，以前會有專門的人在覆蓋著雪的路面上撒鹽，為什麼要在雪上撒鹽呢？ 初中數學九筒老師 20190831 數學05 你我不是對的人 大學化學有關蒸汽壓的章節介紹 其實雪是在不斷融化和凝固的,只不過二者速度相等,所以始終保持固態 我們都知道...