1樓：植物獵掱
整個過程中金屬的電子轉移量是相等的,只需根據電子守恆就可以了硝酸根物質的量為n(no3(-))=(318-132)/62=3mol
根據電子守恆:
n(no3(-))=2n(so4(2-))所以n(so4(2-))=1.5mol
從而硫酸鹽的質量為132+1.5*96=276g選d也可以解：設質量為x的硫酸根離子與該金屬恰好結合．因為132g某金屬r恰好能形成318g硝酸鹽，所以該反應中所需要的硝酸的質量是：
318g-132g=186g；而等質量的該金屬與硫酸反應時，該金屬的化合價不變，故
2×62/96 =186g/xg ，解得，x=144g；
所以硫酸鹽的質量=132g+144g=276g；
故選d．
2樓：l詩
我要重新說明：我做錯了！！！答案是d，至於為什麼我還要繼續問老師。。。不要怪我啊……
3樓：匿名使用者
選d，設方程式為 r+xhno3～r(no3)xm m+62x132 318m/132=（m+62x)/318
解得x=3m/132
r+xh2so4~r(so4)0.5x
m m+96*0.5x132 y
m/132=m+96*0.5x/y
代入x，可解得y=276
初三化學題
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初三化學題
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