1樓：滕雲德曾鸞
1。按比例計算，第一二次成比例，第三次就不成比例，所以一，二兩次酸多。
2。第三次酸不夠，酸全都用完，此後產生的氣體的量不變，所以m=4。43。第一、二兩次酸多，鈣鹽全溶，所以可用第一，二次的資料計算都可。
如用第一次資料：co2~caco3
44100
1.54
3百分數為3/5=60%
2樓：佛樹花江燕
（1）由實驗1，2的反應規則知：每5g樣品與足量鹽酸反應生成1.54g二氧化碳
但實驗3卻只生成了4.4g二氧化碳而不是4.62g，所以實驗3時鹽酸已經用完，實驗1，2鹽酸有剩餘
（2)由實驗3知鹽酸與15g樣品已經不足，則與20g樣品更不足，所以m=4.4g
（3）解：設實驗一中碳酸鈣的質量為x
caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o10044
x1.54g
由此x=3.5g
質量分數=3.5÷5×100%=70%
3樓：景亮銀琴
第一次和第二次鹽酸有剩餘，因為第一次生成1.54g,第二次生成3.08g這都是按沒5g生成1.54g成比例的，
到了第三次和第四次，就不成比例了，所以前兩次有剩餘。
因為第三次就可知固體有剩餘，所以在加更多的固體，由於酸的質量不變，所以仍是4.4g.
可以從第一次可算得，算過量，所以固體全部反應，生成1.54g的co2有化學方程式可知需碳酸鈣為
1.54/44
*100=3.5g,所以質量分數為3.5/5=705
請詳細解釋這道化學題，一道化學題，請解釋答案原因。
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