1樓：匿名使用者
摩爾體積是指單位物質的量的某種物質的體積，也就是一摩爾物質的體積。
摩爾體積 =v÷n v為物質體積；n為物質的量（單位mol） 氣體摩爾體積:
理想中一摩爾氣體在標準大氣壓下的體積為22.4l，較精確的是：vm=22.
41410l/mol。 使用時應注意： ①必須是標準狀況（101kpa 0℃）。
②「任何氣體」既包括純淨物又包括氣體混合物。 ③22.4升是個近似數值。
④單位是升/摩爾，而不是升。 單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積,相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數也相同. 氣體摩爾體積不是固定不變的,它決定於氣體所處的溫度和壓強如在25度101千帕時氣體摩爾體積為24.
5升/摩爾 在外界條件相同的情況下，氣體的摩爾體積相同。 氣體摩爾體積vm與t、p、n等之間關係 1、同溫度、同壓強下，v相同，則n相同，n相同 2、同溫度、同壓強下，v1/v2=n1/n2=n1/n2 3、p*v=n*r*t
2樓：秦立星
我先問你一個問題，
摩爾體積怎麼求?公式是什麼?
今天 01:46 晚上？？你還沒睡覺呀同志？
摩爾體積=氣體體積/該氣體物質的量
3樓：匿名使用者
摩爾體積=氣體體積/該氣體物質的量
氣體摩爾體積計算公式是什麼？
4樓：墨汁諾
n=n/na
n=m/m
pv=nrt
pv=nrt同溫同壓同體積,分子數相同，也就是氣體摩爾數像同在標準情況下，氣體的摩爾體積都約是22.4l/mol。
計算出標況下的摩爾體積：v=22.4*n，n為氣體物質的量。
再根據具體溫度，壓強的條件，利用理想氣體狀態方程pv=nrt，p為壓強，v為體積，n為物質的量，r為理想氣體常數，t為溫度(k)。
擴充套件資料;
同溫同壓**積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等於分子數比。由此可以匯出同溫同壓下不同氣體間的關係：
（1）同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量比。 v1/v2=n1/n2
（2）同溫同體積下，氣體的壓強比等於物質的量比。 p1：p2=n1：n2
（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等於密度比。 m1：m2=ρ1：ρ2
（4）同溫同壓下，同體積的氣體質量比等於摩爾質量比。 m1：m2=m1：m2
5樓：清溪看世界
氣體摩爾體積計算公式：n=v/vm，摩爾體積是指單位物質的量的某種物質的體積，也就是一摩爾物質的體積，其中v為物質體積；n為物質的量（單位mol）。
單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數也相同。氣體摩爾體積不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強，如在25 °c，101千帕時氣體摩爾體積為24.5升/摩爾。
在外界條件相同的情況下，氣體的摩爾體積相同。
6樓：每次俄都想懂你
vn=v/n
摩爾體積等於體積除以摩爾質量
但是注意在標準情況下，1mol任何氣體的摩爾體積都是22.4
7樓：曉熊
氣體摩爾體積 vm = v/n
其中：vm——氣體摩爾體積 l/mol
v——氣體體積 l
n——物質的量 mol
8樓：匿名使用者
氣體摩爾體積=摩爾數*22.4l
摩爾計算公式怎麼算？
9樓：春天的離開
摩爾計算（amountofsubstanceconcentration）公式：
m（mol/l）＝n（mol）/v（l）
式中，c(b)代表溶質的物質的量濃度，n代表溶質的物質的量，v代表溶液的體積，如果沒有做特別說明的話，那麼認為：溶劑為水。物質的量的si單位為mol·m，常用單位為mol·dm或mol·l。
擴充套件資料
摩爾公式定義
截至2023年，國際度量衡局定義1摩爾為：擁有與12公克碳-12（碳元素中相對原子質量為12的原子）所含原子數量相同的基本微粒的系統，其物質的量為1摩爾。
因此1摩爾的純碳-12的質量恰好是12克。摩爾的歷史和相對原子質量、阿伏加德羅常數等一系列相關概念的歷史有關。
10樓：小羽毛球是我
（1）n=m/m,n是物質的量（mol）,m是質量（g）,m是摩爾質量（g/mol）
（2）n=n/na,n是微粒數,na是阿附加德羅常數
（3）n=v/vm,v是氣體的體積（l）,vm是一定條件下的氣體摩爾體積（l/mol）,在標準狀況下,vm=22.4l/mol
（4）n=cv,c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/l）,v是溶液的體積（l）
摩爾質量的意義位置一摩爾物質的質量。所以說摩爾質量不是算出來的，是物質的固有的性質。例如一摩爾硫酸為98克，那麼硫酸的摩爾質量可表示為：98g/mol.
物質的摩爾質量的數值等於這種物質的式量（分子量、原子量等）。例如硫酸的相對分子質量為98，那麼硫酸的摩爾質量為98g/mol; 氫氧化鈉的相對分子質量為40，那麼氫氧化鈉的摩爾質量為40g/mol.
【簡介】：單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar mass），用符號m表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。
對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。
摩爾質量，摩爾體積，物質的量，這三個到底什麼意思？摩爾體積是多少？？？氣體的體積怎麼求？？？
11樓：匿名使用者
摩爾質量就是單位物質的量物質所含的質量，它是物理量，符號m,單位，mol/l.公式：m=m/n摩爾體積就是單位物質的量物質所含的體積，它是物理量，符號vm,單位，l/mol.
公式：vm=v/n，一般我們用氣體摩爾體積，在標況下，vm=22.4mol/l.
物質的量表示含有一定數目粒子的集合體，它也是物理量，符號n,單位：mol. 公式：n=n/na=m/m
這三個概念都是物理量，它們的關係：vm=v/n=vm/m.
氣體的體積: v=nvm=m/m*vm=m/d ; 注：d是密度
12樓：教授王
一mol物質具有的質量 g/mol
13樓：靜
書上有解釋 你仔細讀 揣摩 不難
固體和液體的摩爾體積如何計算？氣體的呢（急）
14樓：愛媛媛
摩爾體積是指單位物質量，也就是一摩爾分子的氣體的體積。
摩爾體積 =v÷va。
v為氣體體積；va為標準體積。
理想中一摩爾氣體在標準大氣壓下的體積為22.4l，較精確的是：vm=22.41410×10ˉ³m³/mol。
使用時應注意：
①必須是標準狀況。
②「任何氣體」既包括純淨物又包括氣體混合物。
③22.4升是個近似數值。
④單位是升/摩爾，而不是升。
單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積,相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數也相同.
氣體摩爾體積不是固定不變的,它決定於氣體所處的溫度和壓強如在25度101千帕時氣體摩爾體積為24.5升/摩爾
在外界條件相同的情況下，氣體的摩爾體積相同
15樓：大眾媽
固體的摩爾體積就等於固體的質量除以摩爾質量，液體和固體是一個演算法。
氣體在標準大氣壓下約是22.4，一般考試都只要用這個，那些隨著溫度變化的只要瞭解下就行了，不需要掌握。
回答者：
摩爾體積是指單位物質量，也就是一摩爾分子的氣體的體積。
摩爾體積 =v÷va。
v為氣體體積；va為標準體積。
理想中一摩爾氣體在標準大氣壓下的體積為22.4l，較精確的是：vm=22.41410×10ˉ3m3/mol。
使用時應注意：
①必須是標準狀況。
②「任何氣體」既包括純淨物又包括氣體混合物。
③22.4升是個近似數值。
④單位是升/摩爾，而不是升。
單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積,相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數也相同.
氣體摩爾體積不是固定不變的,它決定於氣體所處的溫度和壓強如在25度101千帕時氣體摩爾體積為24.5升/摩爾
在外界條件相同的情況下，氣體的摩爾體積相同
摩爾質量與摩爾體積的所有公式，和各個字母代表的意思，比例式等等，越全越好，謝謝了
16樓：
你好，我是一名高二的學生，我高一的化學學得挺好的。 其實那很簡單的。 我覺得你應該理解那幾條公式的各個字母代表什麼，舉個例吧，n=m/m，n為物質的量，簡單來說就是有多少顆粒子，而國際上規定1mol物質都含6.
02*10 的23次方個該物質的微粒，也就是說如果有6.02*10的23次方個氯化鈉分子，我們就說有1molnacl。 而m為質量，就是表示有多少克，這個比較簡單，你應該懂得。
m就是摩爾質量，所謂摩爾質量，你可以這麼理解，就是說「多少克每摩爾」，舉個例，nacl的摩爾質量為58.5g/mol，這個是說如果有1molnacl，（即剛才說的有6.02*10的23次方個氯化鈉分子），既然有物質就應該有質量，那這1molnacl的質量就是58.
5g。 這就是摩爾質量，而摩爾質量的數值是等於該物質的相對分子質量，所以做題摩爾質量是作為已知條件的。 現在我們做道題吧，如果有117gnacl，那麼它的物質的量是多少呢?
因為每58.5gnacl就是1mol，（這就是氯化鈉的摩爾質量的意思）所以117g，也就是有2個58.5，那麼就是2mol了。
那我們現在再看看公式：n=m/m， 現在m為117g，m為58.5g/mol，那麼117/58.
5就是等於2，單位為mol。所以就是2mol。
n=n/na..n是物質的量，你懂得吧。 那麼n是指粒子數，就是說有多少顆微粒，na是阿伏伽德羅常數，為6.
02*10的23次方顆微粒。n/na就是說n裡面有多少個na，（這裡涉及到一個除法的知識，我先跟你說下，你知道6除以2的意思嗎？ 6除以2我們能理解為兩個意思，第一個是指：
如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二個意思是：6除以2指問你6裡面有多少個2，答案是6裡面有3個2，）所以說n/na就是說n裡面有多少個na，這裡理解了吧， 而1個na是等於1mol的，所以就能求出n裡面有多少mol了。
所以假如有2*6.02*10的23次方個氯化鈉微粒。 就是有2mol氯化鈉分子了。
1mol等於6.02*10的23次方顆氯化鈉微粒.. 這條公式理解了吧。
vm=v/n 其實都是異曲同工的， 我們先把這條公式變下形， 因為vm=v/n，所以 n=v/vm，vm是氣體摩爾質量，就是說有1mol任何的氣體分子， 這1mol分子所佔的體積都是22.4l（這必須是標準狀況下，否則就有可能不是22.4l了，這個做題的時候總出，它會沒有說明標準狀況下來騙到你的，你要小心。
） 那麼v/vm就是說v裡面有多少vm，就有多少個22.4（標準狀況下，vm=22.4l/mol）了，每22.
4l就是1mol了， 假如有標準狀況下有44.8l氫氣，求有多少molh2， 因為每22.4l氫氣就有1molh2，（剛才說過標準狀況下，1mol任何氣體分子都是22.
4哦。） 所以就有2molh2了。
通過理解公式上的每個字母的意思，再來看公式，你就能從本質上理解，其他的那幾個公式也是那樣的。好好地學好這個知識吧，這很重要的。 就是這樣，理解了嗎？
打了很長的字，追加點財富吧。嘻嘻
氣體摩爾體積計算公式是什麼
墨汁諾 n n na n m m pv nrt pv nrt同溫同壓同體積,分子數相同，也就是氣體摩爾數像同在標準情況下，氣體的摩爾體積都約是22.4l mol。計算出標況下的摩爾體積 v 22.4 n，n為氣體物質的量。再根據具體溫度，壓強的條件，利用理想氣體狀態方程pv nrt，p為壓強，v為體...
理想狀態下氣體摩爾體積公式是什麼
定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。推論1 同溫同壓下，任何氣體的體積之比 物質的量之比 所含的分子數之比 t p相同 v1 v2 n1 n2 n1 n2 推論2 同溫同壓下，任何氣體的密度之比 摩爾質量之比 既式量之比 推論3 同溫 同體積，氣體的壓強之比 分子數之比 推論4 ...
橢圓的體積怎麼算，橢圓體體積計算公式
橢圓體的體積v 4 3 abc 橢圓是平面內到定點f1 f2的距離之和等於 常數 大於 f1f2 的動點p的軌跡，f1 f2稱為橢圓的兩個 焦點。其數學表示式為 pf1 pf2 2a 2a f1f2 a與b,c分別代表x軸 y軸 z軸的一半。橢圓是圓錐曲線的一種，即圓錐與平面的截線。橢圓圍繞它的長軸...