1樓：專業跑堂
我覺得應該是 克拉佩龍方程 推匯出來的公式可以解釋你這一問題
pv=nrt(克拉伯龍方程[1]） p為氣體壓強，單位pa。v為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，單 理想氣體狀態方程
位k。 r為比例係數，數值不同狀況下有所不同，單位是j/（mol·k） 在摩爾表示的狀態方程中，r為比例常數，對任意理想氣體而言，r是一定的，約為8.31441±0.
00026j/(mol·k）。
2樓：匿名使用者
壓力和體積的關係式是克拉伯龍方程：pv=(m/m)rt。
p是氣體的壓強,單位為帕。
v是氣體的體積。
m是氣體的質量。
m是氣體的摩爾質量，（m/m)為摩爾數。
r是氣體普適恆量，r=8.31j/mol。
t 是氣體的溫度，單位為開爾文。
具體知識介紹如下：
1、克拉伯龍方程描述的是單物質在一階相變相平衡時候物理量的變化方程。即定量分析單物質在摩爾數相同時物質體積（v）、溫度（t）、壓強（p）的關係。
2、pv=nrt是克拉伯龍方程 。 p為氣體壓強，單位pa。v為氣體體積，單位m3。
n為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，單位k。 r為比例係數，數值不同狀況下有所不同，單位是j/（mol·k）。
3、在摩爾表示的狀態方程中，r為比例常數，對任意理想氣體而言，r是一定的，約為8.31441±0.00026j/(mol·k）。
4、理想氣體狀態方程，描述理想氣體狀態變化規律的方程。由克拉伯農於將玻意耳定律和蓋-呂薩克定律合併起來。儘管理想氣體狀態方程是由克拉伯農提出的，但是克拉伯農方程所描述的是相平衡的物理量。
國際慣例，將理想氣體狀態方程稱為state equation of ideal gas 或者 ideal gas law, 而克拉伯農方程 clapeyron equation的同義詞是 clausius-clapeyron relation 或者 clapeyron equation。
3樓：滄海
依我的直覺，這跟氣球的材質也是有關係的吧
當然，物理學中確有一些關於氣體的公式
氣體的溫度、壓強、密度和體積的關係式?
4樓：夢色十年
用密度表示該關係：pm=ρrt。其中，m為摩爾質量，ρ為密度，p是指理想氣體的壓強，而t則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：r為理想氣體常數。
理想氣體方程位：pv = nrt。
理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。
其方程為pv = nrt。這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強，v為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而t則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：
r為理想氣體常數。可以看出，此方程的變數很多。因此此方程以其變數多、適用範圍廣而著稱，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。
擴充套件資料
理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為匯出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較準確地描述氣體的行為。極低的壓強意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小。
又意味著分子本身所佔的體積與此時氣體所具有的非常大的體積相比可忽略不計，因而分子可近似被看作是沒有體積的質點。於是從極低壓力氣體的行為觸發，抽象提出理想氣體的概念。
理想氣體在微觀上具有分子之間無互相作用力和分子本身不佔有體積的特徵。
5樓：
pv=nrt-概述
克拉伯龍方程式通常用下式表示：pv=nrt……①
p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數。所有氣體r值均相同。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si），r=8.
314帕·米3/摩爾·k。如果壓強為大氣壓，體積為升，則r=0.0814大氣壓·升/摩爾·k。
因為n=m/m、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，m—物質的摩爾質量，數值上等於物質的分子量，ρ—氣態物質的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：
pv=m/mrt……②和pm=ρrt……③
以a、b兩種氣體來進行討論。
（1）在相同t、p、v時：
根據①式：na=nb（即阿佛加德羅定律）
摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）。若ma=mb則ma=mb。
（2）在相同t·p時：
體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）
物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。
（3）在相同t·v時：
摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）。
pv=nrt-相關
阿佛加德羅定律推論
一、阿佛加德羅定律推論
我們可以利用阿佛加德羅定律以及物質的量與分子數目、摩爾質量之間的關係得到以下有用的推論：
(1)同溫同壓時:①v1:v2=n1:n2=n1:n2 ②ρ1:ρ2＝m1:m2 ③ 同質量時:v1:v2=m2:m1
(2)同溫同體積時:④ p1:p2=n1:n2=n1:n2 ⑤ 同質量時: p1:p2=m2:m1
(3)同溫同壓同體積時: ⑥ ρ1:ρ2=m1:m2＝m1:m2
具體的推導過程請大家自己推導一下，以幫助記憶。推理過程簡述如下：
(1)、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數目成正比，也就是與它們的物質的量成正比，即對任意氣體都有v=kn；因此有v1:v2=n1:
n2=n1:n2，再根據n=m/m就有式②；若這時氣體質量再相同就有式③了。
(2)、從阿佛加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數目都相同時，壓強也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數目成正比。其餘推導同(1)。
(3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質的量必同，根據n=m/m和ρ=m/v就有式⑥。當然這些結論不僅僅只適用於兩種氣體，還適用於多種氣體。
二、相對密度
在同溫同壓下，像在上面結論式②和式⑥**現的密度比值稱為氣體的相對密度d=ρ1:ρ2=m1:m2。
注意：①.d稱為氣體1相對於氣體2的相對密度，沒有單位。如氧氣對氫氣的密度為16。
②.若同時體積也相同，則還等於質量之比，即d=m1:m2。
6樓：匿名使用者
p1v1/t1=p2v2/t2 其中t為熱力學溫標。
7樓：蔣永樂
理想氣體方程：pv=nrt
p：壓強
v：體積
r：普適氣體常量
t：溫度
n：物質的量
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