1樓：葷靚
中和反應 開放分類： 化學、計量、中和反應 酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。 （中和反應屬於複分解反應） 中和反應的實質是：
h+和oh-結合生成水（h2o）。 酸+鹼→鹽+水 例如hcl+naoh=nacl+h2o ( 注意：有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應 如：
2naoh+co2 = na2co3+h2o ） 所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。 判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。 在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：
酸鹼滴定中三個重要的點: 當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應) 終點:
指示劑變色的點. 中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點.
注意：（當量點才是恰好完全反應的點） 當量點不一定等於終點. 當量點不一定等於中性.
當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準. 指示劑的選擇： ①強酸與強鹼的中和滴定 當量點溶液的ph＝7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑．一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯． ②強酸與弱鹼的中和滴定 當量點溶液顯酸性，溶液ph＜7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞和紫色石蕊試液做指示劑． ③弱酸與強鹼的中和滴定 當量點溶液顯鹼性，ph＞7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選紫色石蕊試液、甲基紅和甲基橙做指示劑． 中和反應的實際應用 1.
改變土壤的酸鹼性 在土壤裡，由於有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣汙染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利於作物的生長。施用適量的鹼，能中和土壤裡的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。
2.處理工廠的廢水 工廠裡的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水汙染，所以需進行一系列的處理。鹼性汙水需用酸來中和，酸性汙水需用鹼來中和，如硫酸廠的汙水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。
生成硫酸鈣沉澱和水。 3.用於醫藥衛生 (1) 人的胃液呈酸性，當胃液的ph值為0.
8～1.5時,有助於食物消化.如果胃酸過多就會使人感到不適,這時醫生就會讓你口服一些鹼性藥物,使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質.
用含氫氧化鋁 的藥片**胃酸過多，生成氯化鋁和水。 （2）被蚊蟲叮咬後可在患處塗含有鹼性物質（如nh3·h2o）的藥水（蚊蟲能分泌出蟻酸） 4.調節溶液酸鹼性 在科學實驗室裡,經常要把溶液的ph控制在一定範圍內,如果溶液的酸性或鹼性太強,就可以用適當的鹼或酸調節溶液的ph.
2樓：終極至尊
酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應屬於複分解反應。 強酸和強鹼的中和反應，實質上是酸分子中的h 跟鹼分子中的oh-結合而生成難電離的水分子的反應：
h+ oh-=h2o 到達等當點（即化學計量點）時，溶液呈中性。強鹼和弱酸或弱鹼和強酸的中和反應，因為生成的鹽要水解，所以反應即使在等當點時，溶液也不顯中性，前者呈鹼性，後者呈酸性。在酸鹼中和反應中，反應物之間是嚴格按照化學方程式所確定的物質的量的比值進行反應的。
而溶液中溶質的物質的量（摩爾）=摩爾濃度（摩/升）×溶液的體積（升）。因此，使用一種已知摩爾濃度的酸（或鹼）溶液跟未知濃度的鹼（或酸）溶液完全中和，測得兩者體積，然後根據化學方程式中酸和鹼物質的量的比就可計算鹼（或酸）溶液的濃度。
3樓：遊繡卯谷玉
酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應
4樓：種令芮德曜
中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
5樓：秒懂百科
中和反應：酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應
什麼是中和反應？
6樓：匿名使用者
中和反應是酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。（中和反應一定是複分解反應，但是複分解反應不一定是中和反應）
7樓：匿名使用者
中和反應指的是酸與鹼作用生成鹽和水的反應，其中酸中的氫離子與鹼中的氫氧根離子結合生成水，而酸中的酸根離子與鹼中的金屬離子結合生成鹽，即由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽。
2. 中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定都是中和反應。如氧化鐵與硫酸反應生成了硫酸鐵（鹽）和水，該反應就不是中和反應。
3. 氫氧化鈉與酸發生中和反應時，因為現象不明顯（無沉澱、氣體產生），所以反應時藉助酚酞試液的顏色變化來判斷反應是否恰好完成。在滴加鹽酸的過程中要邊滴加邊攪拌溶液，至溶液紅色剛好褪去為止。
4. 中和反應的應用。主要是利用中和反應改變溶液的酸鹼性，如酸性土壤中加入熟石灰可以使土壤酸性降低，有利於農作物的生長。
胃酸（主要成分為鹽酸）過多的病人可以服用一些鹼性藥物，如胃舒平（主要成分為氫氧化鋁），以中和過多的胃酸。二、中和反應實驗的注意事項1. 為什麼滴加稀鹽酸前，要先滴入2滴無色的酚酞試液？
答：滴入2滴酚酞試液後，整個溶液呈現紅色，當滴加稀鹽酸至液體恰好為無色時，標誌著酸鹼恰好完全反應，這樣可防止加入的稀鹽酸的量過多或過少。2.
為什麼要用膠頭滴管逐滴滴加稀鹽酸，而不是直接倒入？ 答：這是為了防止加入的稀鹽酸過量。
3. 反應過程中為什麼要用玻璃棒不停地攪拌？ 答：
這是為了讓滴入的稀鹽酸均勻而又充分地與naoh溶液接觸並進行快速地反應。若不攪拌，容易導致naoh溶液中有的地方已褪色或者無色，甚至稀鹽酸過量，而有的地方顏色卻一點也沒有褪，很難保證整個反應恰好反應完全。4.
把反應儀器由燒杯改為試管行嗎？ 答：不行。
雖然由燒杯改為試管，反應仍進行，且用振盪的方法，代替玻璃棒攪拌，但是由於試管口細頸長，易使稀鹽酸滴到試管內壁上，這樣很容易出現這樣的局面：酸鹼已恰好完全反應，但掛在試管內壁上的稀鹽酸流下來後，導致稀鹽酸過量。5.
將稀鹽酸倒入燒杯中，滴入2滴紫色的石蕊試液，用naoh溶液去中和稀鹽酸，這樣操作行嗎？為什麼？ 答：
不行。加入指示劑的作用是為了保證恰好完全反應。但若取用的指示劑不合適，則達不到該目的。
在稀鹽酸中滴入紫色的石蕊試液後，整個溶液會呈現紅色，從理論上講，當酸鹼恰好完全反應時，溶液應恰好呈現為紫色，但是紫色和紅色人眼難以區分開來，這樣容易導致加入的naoh溶液過量或不足。所以該實驗不能用naoh溶液去中和稀鹽酸。 6.
該實驗的現象應如何描述？為什麼？ 答：
當在naoh溶液中滴入2滴無色酚酞試液時，溶液立即變為紅色。逐滴加入稀鹽酸並不停地攪拌，紅色並不逐漸變淺，只有恰好完全反應時，紅色才突然迅速地褪去，成為無色溶液。有些資料上說紅色逐漸變淺，最後為無色，這是不符合實際的。
8樓：秒懂百科
中和反應：酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應
什麼叫中和反應？、
9樓：飯糰
中和反應的實質是：h+和oh-結合生成水（h2o）。酸+鹼→鹽+水 例如hcl+naoh=nacl+h2o ( 注意：
有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如：2naoh+co2 = na2co3+h2o )所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。
溶於水後在水中被電離成自由移動的離子。 例如hcl被電離成氫離子【h+】和氯離子【cl-】，而naoh被電離成鈉離子【na+】和氫氧根離子【oh-】。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電解的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl。
什麼是中和反應
10樓：秒懂百科
中和反應：酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應
11樓：郎樂葉碧曼
酸+鹼→鹽+水有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如：2naoh+co₂na₂co₃+h₂o.所以不管進行到何種程度，只要酸鹼發生了反應就叫中和反應
12樓：風
中和反應 就是酸跟鹼生成鹽和水的反應
酸+鹼→鹽+水 例如hcl+naoh=nacl+h2o像hcl h2so4 這樣有h的物質就是酸像naoh koh 這樣有oh的就是鹼
你可以先看一看酸鹼鹽這部分書 很簡單的
反正就是一個h對應一個oh 按照這個配平即可
13樓：匿名使用者
再初中來說，中和反應 就是酸跟鹼生成鹽和水的反應
對高中來說，中和反應 就是用氫離子去中和氫氧根使ph再常溫下=7
14樓：匿名使用者
中和反應 就是酸跟鹼生成鹽和水的反應
15樓：匿名使用者
中和反應(neutralization reaction)酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。
複分解反應 置換反應 中和反應有什麼關係
複分解反應 由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做複分解反應.置換反應 置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應,任何置換反應都屬於複分解反應,包括金屬與金屬鹽的反應,金屬與酸的反應等.根據以上兩條資訊我們可以得知置換反應與複分解反應的區別 複分解反應 ab cd...
為什麼酸鹼中和反應時,接近恰好中和PH變化幅度大
郭念實 我回答過類似問題，就直接複製給你，不羅嗦了！當滴定到ph為7時，溶液顏色沒有變化 這點你應該 可以理解，這個時候無論是滴入酸還是滴入鹼都會對溶液ph產生非常大的影響 不信你可以自己列些資料算一下 即使是半滴酸或鹼ph的值都會偏酸或偏鹼，但是在一般的分析中半滴一滴的影響不是很大 大約20滴才1...
為什麼中和反應，沉澱反應優先進行，是不能解釋嗎，還是什麼
中和反應的實質是離子之間的反應。氫氧化鋇,硫酸鈉,鹽酸三者都是電解質，都能在水溶液中電離出離子。當這三者溶於水後，會使溶液中存在多種離子，而化學反應的最終目的是為了 穩定 也就是達到一種穩定的狀態，並且各反應物都會在條件限定下以最快的速度發生反應。假若在同一溶液中有多種離子發生反應，並且包含幾個不同...