1樓：糖小逗
中和反應的實質是離子之間的反應。
氫氧化鋇,硫酸鈉,鹽酸三者都是電解質，都能在水溶液中電離出離子。當這三者溶於水後，會使溶液中存在多種離子，而化學反應的最終目的是為了「穩定」，也就是達到一種穩定的狀態，並且各反應物都會在條件限定下以最快的速度發生反應。假若在同一溶液中有多種離子發生反應，並且包含幾個不同的反應，這幾種反應之間不發生聯絡的話，會出現幾種不同型別的反應同時進行的現象。
所以題中1.硫酸根離子與鋇離子的反應
2.氫離子和氫氧根離子的反應
這個兩個反應是同時發生的，不分先後。
也自然會出現這三者在一起，一開始就出現沉澱的現象。
2樓：匿名使用者
只要有反應勢，趨勢越大，越容易發生。
中和反應是水電離反應的逆反應。沉澱反應，是沉澱溶解電離的逆反應。在化學平衡上描述就是離子積和沉澱積的倒數，這個數值越大，發生反應的趨勢就越大。
3樓：
其實複分解反應就是離子的自由組合，兩離子溶度積達到極限值就會發生反應，生產分子或者沉澱，比如水中氫離子和醋酸根乘積達到了極限就會有醋酸分子生成，有的兩種物質溶度積數特別小，就特別容易發生沉澱，水也是如此只有氫離子濃度乘氫氧根濃度大於10的-14次方就會發生反應生成水，反之水會分解為氫離子和氫氧根(這也是碳酸鈉鹼性的原因)
為什麼酸鹼中和反應優先發生
4樓：單二
這與氫離子的性質有關。換句話說，如果碳酸鈉先反應，需要2個氫離子同時碰撞，向氫氧化鈉只要一個，所以中和反應在概率上看也是更優先反應
5樓：匿名使用者
酸鹼中和生成水是自發反應反應容易進行、所以酸鹼中和優先進行反應
6樓：
2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑2naoh+co2=na2co3+h2o
總方程式2naoh +2hcl =2h2o +2nacl這就相當於是中和反應了
所有反應都還中和反應優先嗎？
7樓：匿名使用者
這個 你可以這樣看
稀硫酸 含 氫離子 和硫酸根離子
而 氫氧化鈉溶液和硝酸鋇溶液中含有 氫氧根離子 鈉離子 硝酸根離子 鋇離子
混合後而如果是 稀硫酸和 氫氧化鈉 碳酸鈉 的話 就不同了這裡 氫氧根離子和碳酸根離子 都要和氫離子反應 那就存在競爭關係氫離子 先於氫氧根離子 結合成水 然後 再也碳酸根離子結合（所以有先後）
希望對你有用 全手工製作望採用
8樓：飄零的越
在溶液中都是離子狀態，遇到就會反應兩個反應同時進行
酸鹼中和反應不管是強酸還是弱酸與強鹼還是弱鹼反應都是完全進行的嗎
9樓：匿名使用者
我也剛好想這個問題，印象中強酸和不管什麼鹼反應都是很完全的。但是學到水解之後發現，水解反應是中和反應的逆反應，由於強酸根/強鹼陽離子不會水解而弱酸根/弱鹼陽離子會，實際上強強反應應該要比強弱反應完全那麼一點點（水解反應很微弱）。對於雙水解反應，比如醋酸銨，水解程度比較高，相當於溶液中大部分是醋酸分子和水合氨分子，也就解釋了初中學的弱酸弱鹼不反應。
對於強酸根/強鹼陽離子為什麼不水解，因為既涉及電離又涉及水解，一度讓我很困擾。現在我的理解是即使它們短暫和水反應生成分子，因為極易電離也會馬上變回離子，也就是不水解啦。
不過看提問年份題主估計已經畢業了
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