1樓：寧靜致遠
初中化學方程式彙總及物質化學性質的規律
一、氧氣的化學性質（具有氧化性，是常見的氧化劑）（氧化反應）：
⑴化合反應：
1．鎂在空氣中燃燒：2mg+o2 2mgo 2．鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2 fe3o4
3．銅在空氣中受熱：2cu+o2 2cuo 4．鋁在氧氣中燃燒：4al+3o2 2al2o3
5．氫氣中空氣中燃燒：2h2+o2 2h2o 6．紅磷在空氣中燃燒：4p+5o2 2p2o5
7．硫粉在空氣中燃燒：s+o2 so2 8．碳在氧氣中充分燃燒：c+o2 co2
9．碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2 2co 10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2 2co2
⑵其他反應：
11．甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2 co2+2h2o 12．酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2 2co2+3h2o
二、氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室製取：
⑴氧氣的實驗室製取（分解反應）：
13．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2kclo3 2kcl+3o2↑（固體加熱型）
14．加熱分解高錳酸鉀：2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑（固體加熱型）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：2h2o2 2h2o+o2↑（固液常溫型）
*工業製氧的方法：先將空氣液化，再分離液態空氣。（物理變化）
⑵氫氣的實驗室製取（置換反應）：
16．鋅和稀硫酸反應：zn+h2so4＝znso4+h2↑ 17．鋅和稀鹽酸反應：zn+2hcl＝zncl2+h2↑（固液常溫型）
⑶二氧化碳的實驗室製取（複分解反應）：
18．大理石與稀鹽酸反應：caco3+2hcl＝cacl2+h2o+co2↑（固液常溫型）
19．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：caco3 cao+co2↑（分解反應）
三、水、氫氣的化學性質：
⑴水的化學性質：
20．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2h2o 2h2↑+o2↑（分解反應）
21．生石灰溶於水：cao+h2o＝ca(oh)2 22．二氧化碳可溶於水：h2o+co2＝h2co3（化合反應）
⑵氫氣的化學性質：
a．可燃性：（見上5）
b．還原性（置換反應）：
23．氫氣還原氧化銅：h2+cuo cu+h2o 24．氫氣還原氧化鐵：3h2+fe2o3 2fe+3h2o
四、碳和碳的氧化物：
⑴碳單質的化學性質：
a．常溫下，穩定性。
b．可燃性：（見上8～9）
c．還原性（置換反應）：
25．木炭還原氧化銅：c+2cuo 2cu+co2↑ 26．焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3 4fe+3co2↑
27．碳與二氧化碳在高溫下反應：co2+c 2co（化合反應）
⑵二氧化碳的化學性質：
a．不能燃燒，也不支援燃燒。
b．不能供給呼吸。
c．能參與光合作用：co2+h2o 澱粉+o2
d．能與水反應生成碳酸：（見上22）
28．碳酸不穩定而分解：h2co3＝h2o+co2↑（分解反應）
e．能與鹼溶液反應：
29．與澄清石灰水反應（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2+co2＝caco3↓+h2o
30．與燒鹼溶液反應（吸收二氧化碳）：2naoh+co2＝na2co3+h2o
⑶一氧化碳的化學性質：
a．可燃性：（見上10）
b．還原性：
31．一氧化碳還原氧化銅：co+cuo cu+co2 32．一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3 2fe+3co2
33．磁鐵礦鍊鐵：4co+fe3o4 3fe+4co2
c．毒性：易與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺氧。
五、金屬的化學性質：
⑴金屬與氧氣的反應：（見上1～4）
⑵金屬+酸→鹽+氫氣（置換反應）
34．鋅和稀硫酸：zn+h2so4＝znso4+h2↑ 35．鐵和稀硫酸：fe+h2so4＝feso4+h2↑
36．鎂和稀硫酸：mg+h2so4＝mgso4+h2↑ 37．鋁和稀硫酸：2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑
38．鋅和稀鹽酸：zn+2hcl＝zncl2+h2↑ 39．鐵和稀鹽酸：fe+2hcl＝fecl2+h2↑
40．鎂和稀鹽酸：mg+2hcl＝mgcl2+h2↑ 41．鋁和稀鹽酸：2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑
⑶金屬+鹽（溶液）→新金屬+新鹽（置換反應）
42．鐵和硫酸銅溶液反應：fe+cuso4＝feso4+cu 43．鋅和硫酸銅溶液反應：zn+cuso4＝znso4+cu
44．銅和硝酸銀溶液反應：cu+2agno3＝cu(no3)2+2ag
*金屬活動性順序：
k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
*金屬活動性順序的應用規則（前強後，前置後）：
a．在金屬活動性順序裡，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
b．在金屬活動性順序裡，位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。金屬的位置越靠前，它與酸的反應越劇烈。
c．在金屬活動性順序裡，位於前面的金屬能把位於它後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來（k、ca、na三種金屬除外）。
六、酸、鹼、鹽：
⑴酸的化學性質：
a．酸能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞試液不變色。
b．酸+金屬→鹽+氫氣（見上34～41）。
c．酸+金屬氧化物→鹽+水（複分解反應）
45．氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3+6hcl＝2fecl3+3h2o
46．氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3+3h2so4＝fe2(so4)3+3h2o
47．氧化銅和稀鹽酸反應：cuo+2hcl＝cucl2+h2o
48．氧化銅和稀硫酸反應：cuo+h2so4＝cuso4+h2o
d．酸+鹼→鹽+水（中和反應）（複分解反應）
49．鹽酸和燒鹼反應：hcl+naoh＝nacl+h2o
50．鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl+ca(oh)2＝cacl2+2h2o
51．氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl+al(oh)3＝alcl3+3h2o
52．硫酸和燒鹼反應：h2so4+2naoh＝na2so4+2h2o
e．酸+鹽→新酸+新鹽（複分解反應）
53．鹽酸和硝酸銀溶液反應（檢驗鹽酸的方法：向鹽酸中加入agno3和稀hno3溶液，產生白色沉澱）：
hcl+agno3＝agcl↓+hno3
54．硫酸和氯化鋇溶液反應（檢驗硫酸的方法：向硫酸中加入bacl2和稀hno3溶液，產生白色沉澱）：
h2so4+bacl2＝baso4↓+2hcl
碳酸鹽+酸→鹽+h2o+co2↑（檢驗co32-的方法）（複分解反應）
55．大理石與稀鹽酸反應：caco3+2hcl＝cacl2+h2o+co2↑
56．碳酸鈉與稀鹽酸反應:na2co3+2hcl＝2nacl+h2o+co2↑
57．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑
*注意：反應前後不能同時含有不溶於水的物質。
⑵鹼的化學性質：
a．鹼溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，無色酚酞試液變紅色。（難溶性鹼不能使指示劑變色）
*鹼應為可溶性鹼，如naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2等。
b．鹼（溶液）+非金屬氧化物→鹽+水
58．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh+co2＝na2co3+h2o
59．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh+so2＝na2so3+h2o
60．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh+so3＝na2so4+h2o
61．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2+co2＝caco3↓+h2o
62．消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2＝caso3↓+h2o
*鹼應為可溶性鹼，如naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2等。非金屬氧化物中的co、no、h2o、h2o2等不能與鹼溶液反應。
c．鹼+酸→鹽+水（見上49～52）
d．鹼（溶液）+鹽（溶液）→新鹼+新鹽（複分解反應）
63．氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：ca(oh)2+na2co3＝caco3↓+2naoh（工業制燒鹼）
64．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh+cuso4＝na2so4+cu(oh)2↓
65．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：3naoh+fecl3＝3nacl+fe(oh)3↓
*鹼應為可溶性鹼，如naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2等，鹽為可溶性鹽，生成物中一定有沉澱。
e．難溶性鹼受熱分解：（分解反應）
66．氫氧化銅受熱分解：cu(oh)2 cuo+h2o 67．氫氧化鐵受熱分解：2fe(oh)3 fe2o3+3h2o
⑶鹽的化學性質：
a．部分鹽溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，無色酚酞試液變紅色。如：na2co3、k2co3等。
b．鹽（溶液）+金屬單質→新金屬+新鹽（見上42～44）
68．銅與硝酸汞溶液反應：cu+hg(no3)＝cu(no3)2+hg
*鹽必須為溶液，反應物中金屬的活動性比生成物中金屬的活動性強，但除k、ca、na三種金屬外。
c．酸+鹽→新酸+新鹽（見上53～57）
d．鹼（溶液）+鹽（溶液）→新鹼+新鹽（見上63～65）
e．鹽（溶液）+鹽（溶液）→新鹽+新鹽（複分解反應）
69．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應：nacl+agno3＝agcl↓+nano3
70．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：na2so4+bacl2＝baso4↓+2nacl
71．碳酸鈉溶液和硝酸鋇溶液反應：na2co3+ba(no3)2＝baco3↓+2nano3
*反應物均可溶，生成物有沉澱。
f．部分鹽受熱分解：（分解反應）
72．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2kclo3 2kcl+3o2↑
73．加熱高錳酸鉀：2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑
74．高溫煅燒石灰石：caco3 cao+co2↑
75．碳酸氫鈣受熱分解（溶洞形成的原因）ca(hco3)2 caco3↓+h2o+co2↑
76．碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3 na2co3+h2o+co2↑
七、四類化學反應的特徵：
一化合反應：
1.定義：兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應。
2.特點：多變一。
3.表示：a+b+…→c
二分解反應：
1.定義：一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應。
2.特點：一變多。
3.表示：c→a+b+…
三置換反應：
1.定義：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
2.特點：單換單。
3.表示：a+bc→b+ac
四複分解反應：
1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應。
2.特點：離子互換。
3.表示：ab+cd→cb+ad
4.條件：生成物中有水，或者氣體，或者沉澱。
5.特殊形式：中和反應
①定義：酸和鹼相互作用，生成鹽和水的反應。
②特點：h++oh－→h2o
③表示：酸+鹼→鹽+h2o
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