1樓：水域冰晶
b是氮，d是氯，a是磷，c是鈉
2樓：完雅愛雙慧
d錯a:反應速率與氫離子濃度有關，一開始ph值一樣，故反應速率一樣b強酸所有的h均為離子，弱酸還有部分氫以弱酸分子形式存在，隨著反應的進行，弱酸會不斷電離出氫離子，所以在ph相同的情況下，弱酸要消耗更多的鎂，
c鎂均反應完，氫氣量以鎂計算
d同b分析
3樓：瀧薇中敬
本題答案選擇d。原因如下：a：
由於初始時強酸弱酸的ph=3,而ph=-lg，可得出初始時強酸弱酸溶液中c（h+）是相等的，溶液中的反應速度與溶液中離子濃度有關，所以「剛開始時兩種溶液中產生h
2的速率相同」。b：由於弱酸溶液電離但電離不完全，所以在相同體積，ph相等的溶液中，弱酸溶液中的n（h+）>強酸溶液中的n（h+）。
所以「若有一種溶液中鎂有剩餘，則有剩餘的是強酸溶液」。c：題中所給mg已完全反應，所以h2的體積應由mg的摩數來求（mg→2h+→h2），由於強酸弱酸溶液mg的質量相等，所以產生的氣體量相等。
d：錯誤的原因是由於弱酸溶液電離但電離不完全，所以在相同體積，ph相等的溶液中，弱酸溶液中的n（h+）>強酸溶液中的n（h+）。在mg過量的情況下，弱酸比強酸消耗等多的mg，也就是產生更多的h2.
希望對你有幫助。。
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