1樓：匿名使用者
所發生的反應有：
cuo + 2h+ =cu2+ +h2o
fe2o3 + 6h+ =2fe3+ +3h2o
2fe3+ +fe = 3fe2+
cu2+ +fe = cu + fe2+
fe + 2h+ =fe2+ +h2↑
fe2+ +2oh- =fe(oh)2↓
4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3
2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o(加熱)
由於硫酸是足量的，且濾液不含cu2+，可知濾渣為cu，質量為，物質的量為，這就是合金中（包括氧化物）中所有cu的物質的量。
濾液加鹼沉澱，充分灼燒沉澱，得到的固體為fe2o3。（充分灼燒濾渣會使fe(oh)2氧化成fe(oh)3，並分解成fe2o3），質量為，即3.
2g ÷ 160g/mol = 其中含fe為。
- -56g/mol×0.
04mol = 16g/mol = 0.
02mol，也就是說部分被氧化合金含原子。
根據電子守恆，轉變為fe2+最多可以失去，而0.
02molo原子在形成氧化物時已經得到其中的 × 2 = 還有0.
04mol電子將給與酸中的h+以產生h2，所以h2的物質的量為 ÷ 2 =，其體積在標準狀況下為0.
02mol × 448ml。
希望我給你解釋清楚了，有不明白的可以繼續追問。
2樓：匿名使用者
首先。混合物可能是fe-fe2o3與cu-cuo的混合物。
溶液中不含cu2+表明原來混合物裡是沒有cu0的。如果有那麼cuo和稀硫酸會反應生產對應的cuso4
那麼中間的濾渣是cu固體不容與h2so4的部分。
那麼原來樣品中fe-fe2o3的質量合就是。
後面的固體是fe2o3（160g/mol）=
氫氣是fe與稀h2so4反應的結果。fe2o3和稀h2so4反應不產生氣體。
固體fe和稀h2so4反應處理到最後產生的fe2o3使得質量和增加到。
那麼我們只需要知道fe變成fe2o3後的質量增加量就可以知道原來fe的質量。
他增加了。2fe---fe2o3 增加。
所以fe含量=可能是計算簡化了吧。後面的給省略了？]
的fe和稀硫酸反應生產的氫氣。
3樓：匿名使用者
最後的固體是fe2o3,則fe質量為=
因為cu和稀硫酸不反應，所以濾渣就是cu的質量為=因為濾液a不含cu2+,說明原合金中沒有cuo，所以原合金中fe+fe2o3的質量=
則合金中o元素的質量=則fe2o3質量=
可以算出fe質量=再根據fe+h2so4=feso4+h2↑算出vh2=
4樓：匿名使用者
解： fe2o3 + 3 h2so4 = fe2(so4)3 + 3 h2o ①
ymol cuo + h2so4 = cuso4 + h2o ②
xmol cuso4 + fe = cu + feso4 ③
xmol xmol xmol
合金中單質cu的質量為：m（cu）=(
fe + h2so4 = h2 + feso4 ④
m(fe) /56－x v
濾液a的成分是 feso4與 naoh溶液反應再充分灼燒有以下關係：
feso4---fe（oh）3---fe2o3
合金中鐵元素的質量為m=(56×2/ 160) ×
合金中單質fe的質量為：m(fe)=
由①③④式可得：（ m(fe) /56－(
80x+m（cu）+160y+m（fe）=
由⑤⑥可解出x
由 ④得v= /56－x）求得v
5樓：匿名使用者
濾渣一定是全部的銅（硫酸足量可以說明沉澱中無fe、cuo、fe2o3，溶液無銅離子可以說明銅都析出了）；固體為銅說明溶液中中沒有fe3+（它要和銅反應），最後灼燒得到固體為fe2o3，其中含鐵元素質量為3.
2×112/160=。鐵元素質量=2.
24g，而原來固體才，所以cuo質量不超過。
24=，由於最後溶液中溶質為過量h2so4和feso4，而鐵元素物質的量=
04mol，說明參加反應硫酸物質的量=，含氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的h+和合金中的氧結合成水了，由於合金中氧物質的量=(5.
02mol，它結合氫離子，所以硫酸中有。
04=生成氫氣，即生成氫氣，標況體積為448ml。
6樓：匿名使用者
根據題意。因為濾液a中不含cu2+(銅離子）， 又因為硫酸是足量的 ，所以濾渣是金屬銅。
銅的物質的量是 最後的固體是氧化鐵 （fe2o3）求得物質的量為 知原樣品中鐵元素的物質的量為。
即鐵= 銅=
下面進行對樣品成份的分析 假設含cuo a mol 則cu為 （ mol
fe2o3 b mol 則fe為（
根據題意反應 生成的氣體是fe與稀硫酸反應生成的氫氣。
cuo與稀硫酸反應生成硫酸銅和水。
fe2o3與稀硫酸反應生成硫酸鐵與水。
又因為濾液中不含銅離子 知銅離子與金屬鐵反應掉了 即 硫酸銅+鐵===硫酸亞鐵+銅。
又會有反應 硫酸鐵+鐵===硫酸亞鐵。
這兩步中反應掉的鐵的物質的量為 a+3b
具體的計算 cuso4+fe=feso4+cu 此反應消耗fe a mol
fe2(so4)3 + fe = 3feso4 此反應消耗fe b mol ）
那麼與稀硫酸反應的鐵的物質的量為 可以想一下是這個結果吧。
接下來求一下a+3b的結果。
根據以上 列算式 80a+（ 160b +（
解得 a+3b= mol
得結果與稀硫酸反應的fe的物質的量為 mol 即生成的氫氣的物質的量是 在標準狀況下的體積為448 ml
7樓：賀芳茵王悟
1）若生成物c和d分別為鹽和水，則改反應一定是中和反應。錯。酸性氧化物+鹼性。。鹼性氧化物+酸。
都生成鹽和水，，cao+2hcl=cacl2+h2o（2）若生成物c和d分別是單質和化合物，則該反應一定是置換反應。錯。2na2o2+2co2=2na2co3+o2
3）若a是溶液型鹼，b是可溶性鹽，則c和d不可能是兩種沉澱。
錯。ba(oh)2+feso4=fe(oh)2+baso4
8樓：雲里斯漫
1、若考慮氯元素的化合價，你認為在hcio與hci之間的物質應該是---ci2
2、若考慮分子中原子個數由少到多，你認為可排序為：
hcl（氫氯酸） hclo（次氯酸）hclo3（氯酸）hclo4（高氯酸）
3、若考慮(化合價有高到低的）可排序為：
hclo4（高氯酸） hclo3（氯酸） hclo（次氯酸） hcl（氫氯酸）
9樓：網友
答案依次是 一。 cl2 二 。hclo hclo2 hclo3 hclo4 三。若考慮氧原子數目又少到多可排序為 hclo hclo2 hclo3 hclo4
10樓：匿名使用者
選d、a>b
naoh+hcl=nacl+h2o
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑106 73
把第一個方程式乘以2，得到。
2naoh+2hcl=2nacl+2h2o80 73
可以看出，消耗等量的hcl，na2co3用的更多，所以等質量的氫氧化鈉和碳酸鈉固體na2co3消耗的少，naoh消耗的多。
11樓：朝華問邇
答案是：d
解：氫氧化鈉的摩爾質量為40g\mol,碳酸鈉摩爾質量為108g\mol,先假設有40x108g質量的氫氧化鈉和碳酸鈉固體，則有naoh 108 mol 需要hcl，a= 108mol；
na2co3 40 mol---需要hcl b= 80mol；. a=a b=
可知 a>b。
12樓：匿名使用者
取等質量的氫氧化鈉和碳酸鈉固體，分別加入同一溶質質量分數的鹽酸，恰好完全反應後溶質均為nacl。若與氫氧化鈉反應用去鹽酸ag，與碳酸鈉反應用去鹽酸bg，則a與b之間的關係正確的是（d）a、a=b b、a≤b c、ab
13樓：爺是你的人間希望
既然c是一切生命都離不開的氧化物，那顯然就是h2o了。
f是藍色沉澱，首先想到cu(oh)2。
由d+e=f+g 可知，該反映是d銅離子和e氫氧根反應生成cu(oh)2和另一種鹽g。
再看a+b=c+d，c是h2o，d是銅離子，a是含有兩種元素的固體化合物，不難想到a是cuo，b是氫離子。
這樣b+e=c+g就是氫離子和氫氧根反應生成水還有另一種鹽g。
以上都是用離子來討論的。
寫出一個b+e=c+g的化學方程式。
可以是hcl+naoh=h2o+nacl.
14樓：網友
f是cu(oh)2，c是h2o。
d中含有cu，a與b反應除了生成d還生成水，而且a為含有兩種元素的固體化合物，所以推測a是cuo，b是強酸（如hcl或者h2so4或者hno3），相對應的d是cucl2或者cuso4或者cu(no3)為強鹼(如naoh或者koh)
b+e=c+g：h2so4+2naoh=2h2o+na2so4
15樓：遊子娃
這是套用2010北京25題，由i．可知x可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、鹼式碳酸鎂鋁中的一種；則ii知不可能含碳酸氫鈉；由iii、iv知x中x中含鋁元素，則x不可能是碳酸鎂；由v知x中還含有鎂元素，則x只有是鹼式碳酸鎂鋁。
由題意很易知道a是co2，電子式略。
由i中h+總量，，知oh－為，則co32－：oh－＝1：16
一定不含的元素是鈉、矽。
al3+ +3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+
al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
mg(oh)2
mg(oh)2為，即mg2+為，則依電荷守恆知al3+為。
碳酸鎂鋁中各離子的物質的量之比為：mg2+:al3+:oh-:co32-=6:2:16:1
即x的化學式為mg6al2(oh)16co3
16樓：史函玉
a錯誤，浸洗後，粗鹽中的氯化鎂溶到飽和食鹽水中了 ，氯化鎂的質量當然變了，要不浸洗也沒用了啊。
b錯誤，浸洗後，粗鹽中的氯化鎂溶到飽和食鹽水中了。
觀點：同意，「再用飽和食鹽水浸洗」，飽和食鹽水就不能再溶解食鹽了，但是可以溶解氯化鎂，所以粗鹽中氯化鈉不變，但氯化鎂一定減少了。
c錯誤，浸洗一定次數後，食鹽水中的氯化鎂也會飽和。
觀點：同意，食鹽水中的氯化鎂溶解的越來越多，當氯化鎂也達到飽和時，就失去「洗鹽」的作用了，所以是不可能無限次的使用下去的。
d正確，在飽和食鹽水中，氯化鈉是不可繼續溶解的，也就是說，對氯化鎂的溶解僅限於顆粒表層，顆粒越小，接觸的氯化鎂越多，溶解的就越多，顆粒越大，晶體裡面剩餘的氯化鎂就越多。
所以選d
一道化學題目，一道化學題目
既然不是a，那我來猜一個答案你看合理不 選c ph實際上指溶液中 h 的濃度。80攝氏度這個時候水的離子積就變化了！nacl原來h 濃度是10 7mol l現在是。有這麼一點微弱的變化 也就是說，溶液中的h 濃度上升了一點。所以不是a，再分析b和c naoh 原來的 oh濃度是 10 1mol l ...
一道化學題目求助，求助一道化學題目 急
從以上各物質的化學式可知各物質的c h原子個數比均為1 2，氧的質量分數為a，則碳和氫的質量分數為1 a nch2 nc 2nh14n 12n 2n1 a y x14n 1 a 12n y y 1 a x6 714n 1 a 2n x x 1 a 7 堅持幻覺 乙烯c2h4 甲醛ch2o 乙酸ch3...
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酚酞是一種弱有機酸，在ph 8.2的溶液裡為無色的內酯式結構，當8.2 酚酞的醌式或醌式酸鹽，在鹼性介質中很不穩定，它會慢慢地轉化成無色羧酸鹽式 遇到較濃的鹼液，會立即轉變成無色的羧酸鹽式。所以，酚酞試劑滴入濃鹼液時，酚酞開始變紅，很快紅色退去變成無色。石蕊是藍紫色粉末。是從植物中提取得到的藍色色素...