1樓：吧中
第7題：產生的氣體全部被氫氧化鈉吸收是個重要條件，說明有0.4mol氮的氧化物與氫氧化鈉形成了鹽，即前一反應中有0.4moln變價了。
討論：1、如果氣體只有no2，則轉移電子0.4mol，生成0.1molsn4+，硝酸過量，所以應為sn(no3)4
2、如果有no生成，則轉移電子＞0.4mol，0.1molsn高於+4價，沒有合適的答案，捨去。
正確答案應為：b
第8題3no2+h2o=2hno3+no，根據化合價可以知道比例是2:1
2樓：匿名使用者
第7題有點超綱了，你們可能沒學過
11.9g錫為0.1mol，12mol/l的硝酸可以認為是濃硝酸，8.
96l氣體是0.4mol，所以一定是no2（因為錫最高是+4價），被消耗的硝酸是0.4mol（12*0.
1-8*0.1），可見不是生成錫的硝酸鹽，但是僅憑錫被氧化為+4價，是推不出產物是sno2·4h2o的，錫與濃硝酸反應生成b（應該是貝塔）-錫酸：h2 [sn(oh)6],可以寫成sno2·4h2o。
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