一道化學題

時間 2022-07-26 10:10:08

1樓:匿名使用者

答案是由氫氧化鈉和三氯化鋁組成。

首先澄清的混合溶液是這樣生成的:

4naoh+alcl3=naalo2+3nacl+2h2o加入硫酸後:

2naalo2+h2so4=na2so4+h2o+al2o3(白色沉澱)

繼續加入:

al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o(沉澱消失)分析的關鍵:沒有氣體產生,放棄碳酸鹽;

沉澱會消失,放棄鋇鹽;

初始狀態下無沉澱,放棄鎂鹽。

隨著酸性的改變,出現沉澱,又溶解的現象,要考慮鋁或矽組成的化合物。

2樓:

是naoh和alcl3

naoh和alcl3反應生成naalo2,加入h2so4後先生成al(oh)3沉澱,繼續加入,又生成可溶於水的al2(so4)3.

一定不含na2co3,若含有則會產生氣體;一定不含mgso4,若含有則會與naoh反應產生沉澱.開始就不會是溶液了;肯定不含bacl2,若含有則會產生不可溶的沉澱.

3樓:

naoh和alcl3反應生成al(oh)3…再通過量苛性鈉…oh根與氫氧化鋁沉澱反應使之溶解…化學書講鋁的那章裡有

4樓:匿名使用者

應該是alcl3吧,開始進去h2so4促進了膠體al(oh)3的生成,之後又發生中和,沉澱消失

5樓:匿名使用者

mgso4、alcl3

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