1樓：匿名使用者
1、鐵和硫酸銅溶液能發生置換反應，置換出銅，fe+cuso4=feso4+cu，溶液質量減少。
56 64 64-56=8 所以a小於b。
2、濃鹽酸具有揮發性，敞口放置，由於hcl揮發損失，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液質量減少。所以a小於b。這裡說的質量指的是鹽酸溶液的質量。
2樓：網友
1、鐵和硫酸銅溶液能發生反應，置換出銅，反應方程式為fe+cuso4=feso4+cu，置換1mol銅，固體質量淨增加64-56=8g。所以a小於b。
2、濃鹽酸具有揮發性，敞口放置一段時間後，由於hcl揮發損失，質量減少。所以a小於b。這裡說的質量指的是濃鹽酸的質量。
3樓：匿名使用者
fe+cuso4=feso4+cu.
56 64，設反應的鐵的質量為x，則。
x < x+8,生成的x+8的cu附著在鐵上，所以afe+h2so4=feso4+h2.同理。
56 2，生成的鐵溶解在硫酸中，所以硫酸的質量會增大，它說的應該是溶液的質量，但是溶質質量分數和溶質的質量也是增加的 。
4樓：匿名使用者
1,鐵置換出了銅，56克的鐵可以置換出64g的銅。
2，濃鹽酸裡的hcl揮發出來了。幾個說法都對，但題目的意思是說溶液的質量。
5樓：匿名使用者
孩子，你上課怕是一點都沒聽吧。
對於1：fe和cuso4會反生置換反應，還原得到cu，1：1還原，因為cu式量（64）＞fe(56)的，因此a＜b
對於2：是質量，因為濃鹽酸有揮發性，揮發出去，質量減小。質量分數情況考慮稍微複雜點，因為水也揮發，所以一般不會讓你們現階段去考慮。
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