1樓：匿名使用者
1.鹽酸（唯一變紅），氯化鈉（唯一不變色）
無明顯現象)
2hcl+na2co3=2nacl+co2+h2o（生成氣泡，利用現象不同鑑別）
2樓：匿名使用者
今天是化學實驗室開放日，小麥準備完成鹽酸，氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鈉四種無色溶液的鑑別試驗，他先分別取少量這四種溶液於試管中，再分別向這四支試管中，滴入紫色石蕊試液：
1.先被鑑別出來的兩種物質是鹽酸、氯化鈉。
2.接著他用現有試劑，將另外兩種溶液鑑別出來，寫出鑑別時所發生反應的化學反應方程式：
na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑②hcl+naoh===nacl+h2o
3樓：亞青荷露伊
【答案】1.鹽酸，氯化鈉。
2.①hcl+naoh=nacl+h2o
2hcl+na2co3=h2o+2nacl+co2↑【解析】1.加入石蕊，氫氧化鈉、碳酸鈉鹼性（藍），鹽酸酸性（紅），氯化鈉中性（紫）
2.鑑別原理為，鹽酸與碳酸鈉反應生成氣泡，與氫氧化鈉反應無現象。
4樓：網友
1.鹽酸 氯化鈉 2.(1)naoh hcl＝nacl h2o (2)2hcl na2co3=2nacl co2 h2o 第一問，石蕊遇酸變紅（鹽酸），遇鹼性變藍（氫氧化鈉、碳酸鈉顯鹼性），與氯化鈉不變色，即紫色。
鑑定出鹽酸，氯化鈉。 第二問滴加鹽酸，碳酸鈉會冒氣泡。 望。
初中化學溶液題…會的答，要速度…高分懸賞
5樓：始秀榮婁卯
(1)後蒸發50克水，析出20克晶體，說明50克水最多能溶解20克晶體。
前面蒸發50克水，析出10克晶體，說明蒸發掉25克水，冷卻到t攝氏度恰好飽和。
或加入10克晶體，與前面析出的10克相加為20克，也恰好飽和。
2)溶解度為20/50*100=40克。
初中化學題 溶液
6樓：網友
d：石灰水中氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低！而生石灰溶於水放熱。
初中化學題 溶液
7樓：匿名使用者
a 設m為10
10g10％的某溶液含有1g溶質和9g溶劑，蒸發掉一半的質量（2／m），（溶質質量不變），也就是1g溶質和10/2-1=4g溶劑。
也就是百分之20
8樓：匿名使用者
a 蒸發溶劑質量為溶液質量的一半即mg/2
b 同ac 加溶質質量為mg/8 ( x=mg/8
d m*10%+y*40%=(m+y)*20% y=mg/2
9樓：牧村花兒
c因為溶質+溶劑=溶液。
溶劑不變，溶液濃度就增大。
初中化學題 溶液
10樓：匿名使用者
：選d ，3和4正確。
因為，加入少量白色無水硫酸銅粉末後原有的硫酸銅的飽和溶液中的水與無水硫酸銅粉末結合成為硫酸銅晶體，這樣飽和溶液中的溶劑水減少，造成能溶解的溶質也減少，所以，3和4都是對的。
11樓：東方璨
d~無水硫酸銅粉末與水結合變成硫酸銅，水少了，硫酸銅晶體析出~
初三化學溶液題
12樓：匿名使用者
這要看溶液的溶解度與溫度之間的關係。
大部分溶液的溶解性隨著溫度的升高而增大（以下簡稱a），少數溶液的溶解度隨溫度變化不大（如氯化鈉溶液），少數溶液的溶解度隨溫度的升高而減小（如氫氧化鈉溶液）
對於不飽和的溶液，對溶液降溫，若是a，由於它是隨著溫度降低而溶解度降低，所以則有部分a晶體析出，根據公式可知，溶質的質量分數下降；若是氯化鈉溶液，則溶質質量分數幾乎不變；若是氫氧化鈣溶液，由於它是隨著溫度的降低而溶解度增大，而此時已經是不飽和溶液，沒有多餘的氫氧化鈣晶體可以溶解，所以溶質質量分數不變。
對於飽和的溶液，對其降溫，若是a，由於它是隨著溫度降低而溶解度降低，所以還會有一部分a溶液的晶體析出，但對於已經是飽和的溶液來說，溶質與溶液的質量的比值變小，所以溶質質量分數下降；若是氯化鈉溶液，則不變；若是氫氧化鈣溶液，會有一些未溶的氫氧化鈣溶解到溶液中，使溶質與溶液質量的比值增大，所以溶質質量分時上升。
初中化學 關於溶液的題 請各位高手解答，謝謝
13樓：空寧澄澈
a銅 b氧化銅 c硫酸銅 d鐵。
a是紅色金屬，純淨的銅是紅色。
3）c+d→淺綠色溶液+a
cuso4+fe=feso4+cu
feso4溶液是淺綠色溶液。
懂了吧，其他步驟化學方程式你應該會寫。
初三化學溶液題？
14樓：一撥大
選擇d1和5,溫度影響溶解度，必選。
顆粒大小只是影響這東西好不好溶，不考慮。
溶質的質量，題目中比較的就是這個因素，你控制住了還比較什麼？不選溶劑的質量，溶劑越多，容得肯定越多，但是溶解度是規定100g溶劑中溶解多少溶質，所以這個固定100g了，不用控制了。
溶劑的種類，這個有很大關系哦，不同的溶劑肯定對溶解度，有影響，比如未交聯的聚苯乙烯在丙酮中根本不溶，在甲苯就能溶解掉。必選。
15樓：餘°曉
個人認為應該是d
首先 要明白 你想比較的是兩個物質的溶解性 就得知道溶解性都受那些因素影響。
溫度 溶劑種類（比如溶在水裡和溶在酒精裡，溶解性就不同）溶劑和溶質的質量可以不同，你最後只要計算就好了m溶質/(m溶劑+m溶質)
初中化學題一道，一道初中化學題
k2co3 2hcl 2kcl h2o co2x 60 44 10 4.4 得到x 60 10 44 4.4 x 40 如果要兩個混合，產生4.4g 那麼x要一個大於40，一個小於40 那麼na2co3 2hcl 2nacl h2o co246 60 mgco3 2hcl mgcl2 h2o co2...
一道簡單的初中化學推斷題，一道初中化學推斷題
f為難溶於水的白色沉澱，一般為碳酸鈣。反應四是理想能源，就是氧於氫反應生成水。a與b混合點燃生成了c和d兩種物質，可以使醇類燃燒生成二氧化碳和水但g是水，且c能變為d，所以a可能是碳，c為co，d是二氧化碳則l是氫氧化鈣。co k物質生成二氧化碳和單質，應該是還原反應，k為金屬氧化物，e為金屬單質。...
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