1樓：手機使用者
本題其實與氫氧化銅、鎂無關，因為它們只是迷惑你的而已。可以看作是「將某bacl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反應，.濾出沉澱後的濾液與原bacl2的質量相等。
求所加硫酸溶液中溶質的質量分數」
解：設生成的硫酸鋇沉澱的質量的x。反應物中的硫酸的質量是y。
由題目可知，生成的硫酸鋇的質量就是加入硫酸溶液的質量。
bacl2+h2so4 → baso4↓+2hcl98 233
y x
y=98x/233
則原硫酸溶液中的質量分數：98x/233/x *100%=42.06%
2樓：透亮杯兒
分析題意可以用下列方程式進行計算
bacl2+h2so4=baso4+2hcl208 98 233所加硫酸溶液中溶質的質量分數98/（233-25+96-71）=42.06%
式中的資料
98---溶質
25--氯化鋇溶液中的水的質量233-208=2596--原溶液中減少的質量
71--溶液中增加的質量36.5×2=71
3樓：匿名使用者
您好，這道題其實只要認真分析，就能很好的解答的！
首先應該知道的是原混合物在空氣中加熱，氫氧化銅會變成氧化銅，
鎂則會變成氧化鎂。
即失去的水的質量與鎂得到的氧的質量是相等的！於是可得的氫氧化銅和鎂的物質的量的比
應該是16比18即8：9.
於是可設氫氧化銅為八份，鎂為九份，則加入的硫酸應該是17份。加入的氯化鋇也是17份。
沉澱為硫酸鋇，剩下的溶液中沒有硫酸根和鋇離子了
又由題，沉澱的質量就等於所加氯化鋇溶液的質量，也等於硫酸溶液、氧化銅、氧化鎂的質量和
且沉澱為17份，可算出硫酸鋇的質量=硫酸溶液、氧化銅、氧化鎂的質量和=233*17
氧化銅為8份，氧化鎂為9份可分別算出質量：氧化銅80*8；氧化鎂40*9
於是可得硫酸溶液的質量=233*17-80*8-40*9
又硫酸為17份，可得硫酸質量98*17
於是硫酸的質量分數可算出（98*17）/（233*17-80*8-40*9）=56.26%
希望能夠幫到你，其實化學題就是理清思路就能很好的解答！！
願你在新年裡天天進步！！
別忘了給我評個優哦！！
4樓：神北小毬
應該知道的是原混合物在空氣中加熱，氫氧化銅會變成氧化銅，
鎂則會變成氧化鎂。
即失去的水的質量與鎂得到的氧的質量是相等的！於是可得的氫氧化銅和鎂的物質的量的比
應該是16比18即8：9.
於是可設氫氧化銅為八份，鎂為九份，則加入的硫酸應該是17份。加入的氯化鋇也是17份。
沉澱為硫酸鋇，剩下的溶液中沒有硫酸根和鋇離子了
又由題，沉澱的質量就等於所加氯化鋇溶液的質量，也等於硫酸溶液、氧化銅、氧化鎂的質量和
且沉澱為17份，可算出硫酸鋇的質量=硫酸溶液、氧化銅、氧化鎂的質量和=233*17
氧化銅為8份，氧化鎂為9份可分別算出質量：氧化銅80*8；氧化鎂40*9
於是可得硫酸溶液的質量=233*17-80*8-40*9
又硫酸為17份，可得硫酸質量98*17
於是硫酸的質量分數可算出（98*17）/（233*17-80*8-40*9）=56.26%
希望能夠幫到你，其實化學題就是理清思路就能很好的解答！！
願你在新年裡天天進步！！
這道題目的最最關鍵的問題是你要跳出這道題目複雜的過程，抓住關鍵點。
這道題目其實很簡單，因為這整個過程的話是沒有產生氣體，沉澱只有baso4，而這道題目中的mg和cu全部是妨礙你的思維，因為他們一直都在溶液中。你好好整理者整個過程的話，你會發現這個過程中，加入的h2so4溶液的質量和過濾出來的baso4的質量是一樣多的。所以我們可以的到h2so4溶液（連溶劑的質量也算進去）=baso4，我們可以得到這樣一個等式h2so4.
nh2o=baso4，經計算，n=7.5，所以得到一份子硫酸平均分的7.5分子水，因此質量分數是98/（98+7.
5*18）。
5樓：
這道題目的最最關鍵的問題是你要跳出這道題目複雜的過程，抓住關鍵點。
這道題目其實很簡單，因為這整個過程的話是沒有產生氣體，沉澱只有baso4，而這道題目中的mg和cu全部是妨礙你的思維，因為他們一直都在溶液中。你好好整理者整個過程的話，你會發現這個過程中，加入的h2so4溶液的質量和過濾出來的baso4的質量是一樣多的。所以我們可以的到h2so4溶液（連溶劑的質量也算進去）=baso4，我們可以得到這樣一個等式h2so4.
nh2o=baso4，經計算，n=7.5，所以得到一份子硫酸平均分的7.5分子水，因此質量分數是98/（98+7.
5*18）。結果自己算吧！呵呵，希望有幫助！
6樓：匿名使用者
題目是不是不全啊，咋沒數
7樓：匿名使用者
題目不全 怎麼幫你解決啊！
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