1樓：田詩翠
1）so2i2
在反應前後質量和性質不變，故答案為：催化劑；
2）由圖可知2min內氫氣的物質的量增加了，則氫氣的濃度為，用氫氣表示的化學反應速率為。
由反應中的化學計量數可知v（hi）為；①n（h2
n（i2，沒有明確反應方向，不變判斷反應是否平衡；②壓強自始至終不再變化，不能判斷平衡；③氣體自始至終密度不再變化，不能判斷平衡；④2個h-i斷裂的同時，有1個h-h斷裂，正逆反應速率相等，能判斷反應是否平衡；⑤各組分濃度保持不變是判斷平衡的標誌；⑥c（hi）：c（h2
c（i2=2：1：
1，沒有明確反應方向，不變判斷反應是否平衡；根據題目中的資料，可知hi分解的反應熱：△h=+298kj/mol×2-151kj/mol-436kj/mol=+9kj/mol；則分解需要吸收：9kj/mol
故答案為：；④吸收；；
3）加入濃硝酸、用濃硫酸，溶液具有強氧化性，則不會生成氫氣；加熱、粗鋅代替純鋅、把鋅粒製成鋅粉，都能加快反應速率；加入cuso4
後，zn與硫酸銅溶液反應置換出cu，則構成原電池加快了化學反應速率，故答案為：a、f．
硫—碘迴圈分解水制氫主要涉及下列反應： i so2+2h2o+i2==h2so4+2hi ii 2hi<==> h2+i2 iii 2h2so4=
2樓：網友
選c1）分析上述反應，下列判斷正確的是？
a．反應iii易在常溫下進行。
不是的，需要加熱。
b．反應i中so2氧化性比hi強。
不對。應該是氧化產物硫酸比還原產物hi的氧化性強，他兩的氧化性是so2氧化性比hi弱。
因為so2還原性比hi強 。（還原劑so2比還原產物hi的還原性強）c．迴圈過程中需補充h2o
是的。畢竟是反應了2mol而生成的是1mold．迴圈過程中產生1molo2的同時產生1 molh2不對產生1molo2的同時產生2 molh2
硫--碘迴圈分解水制氫主要涉及下列反應：i、so2+2h2o+i2=h2so4+2hiⅱ、2hi?h2+i2ⅲ、2h2so4=2so2+o2+2h2o
3樓：誠懇又乖巧丶虎鯨
1）a．硫酸常溫下溫度，不易分解，故a錯誤；
b．反應中二氧化硫表現還原性，還原性比hi強，碘單質氧化性大於二氧化硫，故b錯誤；
c．1molso2
消耗2molh2
o生成1molh2
so41molh2
so4分解生成1molso2
與1molh2
o，迴圈中水的量減少，故應補充水，故c正確；
d．由ⅲ可知產生lmolo2
的同時產生2molso2
由i可知2molso2
生成4molhi，由ⅱ可知4molhi分解生成2mol h2
即迴圈過程中產生l mol o2
的同時產生2mol h2
故d錯誤；故答案為：c；
2）由圖可知2min內氫氣的物質的量增加了，則氫氣的濃度為。
用氫氣表示的化學反應速率為。
由反應中的化學計量數可知v（hi）=；根據方程式計算平衡濃度，c（h2，c（i2，c（hi）=，寫出平衡常數表示式計算：k=c(hc(ic
hi)則該溫度下，h2
g）+i2g）?2hi（g）的平衡常數k=64；
對該反應，當溫度不變開始加入hi（g）的物質的量是原來的2倍，則溫度不變，k不變，故a錯；物質的量為原來的2倍，該反應是反應前後氣體體積相等的反應，則反應體系中各物質的濃度都是原來的2倍，故b正確；物質的量增大，則化學反應速率先增大的快，後隨濃度的減小，速率增大的程度變小，故c錯；
由反應方程式及原來的量與後來的量成正比，則這兩種情況下建立的平衡為等效平衡，即平衡時h2
的體積分數相同，故d錯；
故答案為：?l-1
min-164；b；
3）實驗室用zn和稀硫酸製取h2
反應過程中氫離子濃度減小，反應時溶液中水的電離平衡正向進行；
若加入少量下列試劑中生成氫氣反應速率增大，則。
a．加入nano3
溶液相當於稀釋溶液濃度減小，反應速率減小，故a不符合；
b．加入cuso4
溶液，和鋅反應生成銅，銅和鋅在稀硫酸溶液中形成原電池反應，生成氫氣速率增大，故b符合；
c．加入na2
so4溶液相當於稀釋溶液濃度減小，反應速率減小，故c不符合；
d．加入nahso3
溶液會消耗硫酸，生成氫氣的反應速率減小，故d不符合；
故答案為：向右；b．
硫一碘迴圈分解水制氫的主要反應如下： （1）上述迴圈反應的總反應可以表示為____________________；反
4樓：手機使用者
1）2h2o = 2h2
o2（1分）；a b （2分漏選得1分）2）0．05mol/(l?min) （2分）3）b （2分）
4）向右 （1分），b （1分）
試題分析：（1）把題目所給3個化學方程式相加可得迴圈反應的總反應：2h2
o = 2h2
o2；so2
和i2先作為反應物參加化學反應，後面的反應又生成了so2和i2質量不變，所以so2
和i2為催化劑，故ab正確。
2）根據化學方程式可知v(hi)=2v(h2=2×0．1mol÷2l÷2min=0．05mol/(l?min)3）a、溫度相同，平衡常數相同，錯誤；b、因為反應前後氣體的係數相等，所以轉化率相同，hi的平衡濃度為原來的2倍，正確；c、hi的物質的量增加，hi濃度增大，反應速率加快，達到平衡時間比原來縮短，錯誤；d、增大壓強平衡不移動，平衡時h2
的體積分數不變，錯誤。
4）zn和稀硫酸反應時溶液中氫離子濃度減小，水的電離平衡向右移動；
a、加入nano3
不產生氫氣，而產生n0，、錯誤；b、加入cuso4zn置換出cu後形成鋅銅原電池，加快反應速率，正確；c、加入na2so4對反應無影響，錯誤；d、加入nahco3則溶液中氫離子濃度減小，反應速率減慢，錯誤。
**等！高一化學題！碘硫迴圈分解水製取氫氣的題！
5樓：網友
二氧化硫和碘 是催化劑，催化劑是和反應物一起加入，能改變其它物質的反應速率，而本身質量和化學性質不變，催化劑也參與化學反應。h2so4和hi是反應中間生成，當然不能算是催化劑，2h2o==so2 和 i2==2h2↑+o2↑
6樓：網友
（1）乘以2得：2so2+2i2+4h2o=2h2so4+4hi（a）
a）加（2）得：2i2+4h2o=o2+2h2o+4hi（b）把（3）乘以2得：4hi=2h2+2i2（c）（b）+（c）得：
4h2o=2h2+o2+2h2o（總反應）所以so2和i2是催化劑。
7樓：匿名使用者
i2和so2，兩者都是反應物也是生成物。可以把三方程加起來就是2h2o=2h2+o2
也可依據題目「碘硫迴圈分解水製取氫氣的題」既然是碘硫迴圈那麼他們就是催化劑，不然怎麼迴圈呢？
8樓：網友
i2因為消耗了又生成了。
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