1樓：網友
這些高考都會考的。
為什麼只電離不水解？ -它是強酸的酸式鹽，所以只電離，不水解。
水溶液為什麼成中性啊？它不是同nahso4一樣嗎 --不一樣，nano3是強酸強鹼的正鹽，不水解，顯中性，nahso4是強酸強鹼的酸式鹽，陰離子還能電離出h+，顯酸性。
3.強酸的酸式鹽與強酸強鹼鹽一樣嗎 --不一樣。
4.弱酸弱鹼鹽的水解，如nh4f，兩個離子都會水解，要如何判斷溶液的酸鹼性啊？--根據對應的酸和鹼的強弱判斷，記住規律：
無弱不水解，有弱就水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，兩弱更水解。
所以，根據和hf的電離常數，就能比較相對強弱了，nh4f是略顯酸性的，是因為hf屬於中強酸，酸性大於醋酸，而的電離與醋酸相當。
2樓：匿名使用者
1硫酸第一步電離是完全的，但第二步不完全。
2強鹼強酸正鹽，不解釋。
3不一樣 4比較ka、kb
3樓：網友
1.強酸強鹼的鹽（酸式鹽），"無弱不水解"
2.同上。3.一樣。
比hf弱（前者更難電離），顯酸性。
4樓：薄_荷_葉_子
1.因為硫酸氫鈉的溶液時酸性的，電離出的na+，h+，so4-都是強離子，不會水解的。
2.因為硝酸和氫氧化鈉是強酸和強鹼，強酸強鹼中和生成的鹽都是中性的。
3.不一樣，參見nahso4和nano3。強酸的酸式鹽是酸性的，強酸強鹼鹽是中性的。
4.弱酸弱鹼鹽，弱酸部分把持氫，弱陽部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數ka、kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是乙個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。
誰能幫我解決這幾個化學問題？謝謝了！！
5樓：肉鴨大
（1）氧氣和臭氧的混合物（o2+o3，紅磷白磷的混合粉末，活性炭為無定形碳，即各種排布的碳的混合物)，2）與鋰，鉀，鈉化合時是-1價（nah，lid（氚化鋰）（氫化物，氫最外層電子為2即滿電子也可以，不過前提條件是電子貢獻者的電負性很小）
3）si沒有離子，4價非金屬形成共價化合物，即分享電子，不完全得到或失去電子，但是如金剛砂等與金屬的化合物可被看成是離子形式）
4）na2co3是鹽類，但是呈鹼性又很常見，並且與酸能反應，所以被叫做純鹼。
並且他有碳酸根離子和鈉離子，所以叫碳酸鈉。
6樓：網友
(1) 同素異形體混合在一起就不是單質了，比如石墨和金剛石混合，雖然它們各自是單質，但是混在一起就是混合物。
2） nah, cah2
3) 在普通化合物中，si和別的元素一般都是以共價鍵形式結合的。但是在合金中比如矽鋼，可以看成是si的離子形式。
4) 碳酸鈉是鹽，只不過名字叫做純鹼而已，碳酸鈉是化學名，因為它陽離子部分是鈉，陰離子部分是碳酸根。
7樓：荏苒依舊
(1)必須是由同種元素組成的純淨物，混合物不可能是單質。元素在單質中存在時稱為元素的遊離態。 一般來說，單質的性質與其元素的性質密切相關。
比如，很多金屬的性質都很明顯，那麼它們的單質還原性就很強。不同種類元素的單質，其性質差異在結構上反映得最為突出。 與單質相對，由多種元素組成的純淨物叫做化合物。
自然界中的物質大多數為化合物。 一種元素組成的純淨物，叫做單質。 由一種元素的原子組成的以遊離形式較穩定存在的物質。
例如氧氣（o2）、氯氣（cl2）、硫黃（s8）、鐵（fe）等。單質和元素是兩個不同的概念。元素是具有相同核電荷數(質子數)的原子的統稱。
一種元素可能有幾種單質，例如氧元素有氧（o2）和臭氧（o3）兩種單質。
2)和某些鹼金屬反應，生成類似於nah的時候，就顯-1價。
當某一元素和h結合時，若該元素得電子能力比h弱是，生成的物質中，h就顯-1價。
3)沒有。4）碳酸鈉，俗名蘇打、純鹼、洗滌鹼，化學式：na2co3，普通情況下為白色粉末，為強電解質。密度為，熔點為851°c，易溶於水，具有鹽的通性。
8樓：網友
o2,o3混合氣。
離子型氫化物 lih
有因為它是由碳酸根和鈉離子組成的。
幾個關於化學的問題，急求大神解決，謝了！！！！！
9樓：網友
1、錯。2、人神拆類面臨的五大危機是：生態環境危機；能源危機；糧食危機遊族棗；水資源危機；社會的可持續發展危機，故選化學。注意不是五大經濟危機！你肯定打錯了！
3、一般來說是對的。不過這題也是穗納見人見智。
10樓：漠漠
第一題液磨前：錯鬧清（應該錯在單質）
第三題：錯（以現在消耗速度和目前探明的石油儲量估計一百年都維持不了）
兩個化學問題……救命！！！
11樓：遺忘著成長
1，偏高，甲基橙的變色範圍為，而且氫氧化鈉滴定醋酸，滴定終點為鹼性，所以要多消耗氫氧化鈉，結果自然偏高。
2，氫氧化鈉中的碳酸根是由於氫氧化鈉和二氧化碳反應生成，而草酸的酸性強於碳酸，滴定終點的溶液為na2c2o4，根據鈉原子守恆可知，氫氧化鈉轉化為碳酸鈉並不影響滴定結果。
可以用極值法來思考這個問題，假定氫氧化鈉是純淨的。
2naoh--h2c2o4
假定氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉。
2naoh--na2co3
na2co3--h2c2o4
可以推出，2naoh--h2c2o4
所以結果不變，所以無影響。
12樓：伊祁子悠
1、可以假設啊，設1mol/l鹽酸標定鹼溶液，正好該溶液含和純鹼，於是我誤以為這個溶液等於 1mol/l naoh，然後測定試樣中hac，消耗了1l鹼溶液，我又誤以為共有1mol hac，實際上只有 hac（純鹼的原因），所以結果偏高………至於甲基橙，我認為無所謂，關鍵應該是鹽酸和醋酸對於純鹼消耗量的不匹配。也就是說能夠消耗xmol鹽酸的混合鹼溶液只能消耗（x - a）mol的醋酸，a即為混入的純鹼量。
2、草酸的酸性和醋酸差不多，對於純鹼的消耗水平一致，所以能夠消耗x mol草酸的混合鹼溶液必然同樣消耗 x mol的醋酸，所以無影響。
請見化學難題！！！
13樓：網友
解：答案為b
解析：由於恆壓和恆容兩種情況在相同條件下，達到平衡時是等效的故這個反應前後氣體的係數相等。
從而x的值可以為1,2,3，因為ab兩種物質的狀態不定若x為2，則b為固體，若x為3，則b為氣體，b選項正確若ab均為氣體，那麼恆壓的要比恆容的達到平衡時間長該反應前後體積不變，故最終二者的體積一樣。
14樓：月ye冰塵
一定正確的是b。假設a反應了2a mol，則b反應a mol，生成c ax mol。
2a + b ↔ x c
反應：2a a ax
剩餘：2-2a 2-a ax
由n(a):n(b):n(c)=1:
3:6可求出 a= x=3故選項a錯。由於物質a、b的狀態不知道，若a、b均為氣體，則選項c對、d錯。
體積應該等於v）若，a、b其中一種為固體或液體，c錯（i 先到達平衡），d對。
故答案選b
幾個化學問題
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