化學競賽高手請進！！
1樓：網友
給個好理解的辦法。
分兩部分 只考慮原料和生成物（比例） 忽略反應過程 假設氣壓不變化（但是體積變化）
第一部分 氧氣在空氣中的體積百分數約為五分之一（實際是21% 比這個多） 氧氣1份 其他4份。
氧氣為o2 變成co後 體積大一倍 這時這部分氣體總量為6份 co有2份 其他4份。
第二部分 和第一部分一樣大 同為5份 co2變成co 氧元素守恆 全變成co 體積增大一倍 相當於co有10份。
合起來 生成物中 co有12份 其他4份 co含量75% 考慮到空氣中實際氧氣含量高於20% 故選擇c
2樓：網友
一體積空氣含氧氣21%，空氣中氧氣和碳反應2c+o2-2co後，體積擴大一倍；
c+co2-2co，體積也擴大一倍；
假設原來x體積空氣，x體積二氧化碳，共2x體積，反應後體積為： x+體積；
其中含co： 體積。
反應後氣體中一氧化碳的體積百分含量約是：
所以選 c
3樓：魚兒冒泡泡
這好像不是競賽問題吧。
假設為100公升的空氣和100公升的二氧化碳。
空氣中含氧量為，氧氣+2碳=2一氧化碳，所以生成兩倍體積的一氧化碳，即公升一氧化碳。
二氧化碳+碳=2一氧化碳，即生成200公升的一氧化碳。
反應完全後。
消耗了公升的氧氣，生成公升的一氧化碳，即100公升的空氣還剩公升。
消耗了100公升的二氧化碳，生成200公升的一氧化碳。
所以，反應後總體積為公升。
一氧化碳的體積為公升。
一氧化碳的體積百分比為。
化學式自己轉換一下就可以了。
4樓：網友
c設總共a體積。
co2與c反應生成co a體積。
o2與c反應生成co 體積。
共co 體積。
總共是不反應）＝
因為空氣中也有少量co2，所以值要比大一點）
5樓：網友
一體積空氣有五分之一氧氣～五分之二co一體積co2～二體積co所以體積分數為(2+2/5)/[1+1/5)+2]=
化學競賽！！
6樓：分子天地
hg²⁺+4i⁻===[hgi₄]²
([hgi₄]²/hg)就是φθ(hg²⁺/hg)的非標準電極電勢。
ks=[[hgi₄]²/([i⁻]*hg²⁺]設[i⁻]=[[hgi₄]²=1mol/l，則ks=[hg²⁺]=1/(
([hgi₄]²/hg)=φθ(hg²⁺/hg)+
化學競賽問題，高手進！！！！！！！！！！！！！！！
7樓：網友
＝2ho3sch2chnh2cooh＋10hbrbr2＋3i－＝i3－＋
du2br－ i3－＋2s2o32－＝3i－＋s4o62－2．氧化胱氨zhi酸的反應是很快的，而。
daokbro3氧化kbr才是決定反應速率的一步。當碘量瓶中剛剛開始出現黃色時，br2與胱氨酸已完全反應，（但br2的濃度仍然很小，並且沒有來得及擴散到空氣中。此時加入ki，就不會再有br2生成。
因為i2在i－過量的水溶液中生成i3－離子，揮發性比br2弱得多，可以避免br2揮發所帶來的誤差。）
迅速加ki的目的是儘可能減少溴的揮發3．
8樓：圓夢
kbro3和kbr在酸性溶液下反應生成br2 為黃色 如果時間過長 反應徹底 顏色加深 為深黃褐色。
i2在ki溶液中以i3-形式存在 為淺黃色。
化學高手來一下！謝謝！
9樓：網友
1.過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣2.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣與二氧化碳3.碳與氧化銅在高溫條件下生成二氧化碳和銅4.碳和氧氣在點燃情況下生成二氧化碳。
化學高手請進，化學高手進
解 因為氣體減少量為 且溫度是100 設h2o g 和co2的物質的量分別為x y 2co2 2na2o2 2na2co3 o22h2o 2na2o2 4naoh o2 依據題意及方程有 18x 44y x 2 y 2 32g mol 解得x y m co2 ca oh 2 co2 caco3 h2...
化學高手請進
選dno2和溴蒸汽都是紅棕色的氣體,可以用以下幾種方法鑑別 1.水.no2溶於水，發生反應3no2 h2o 2hno3 no,得到的是hno3無色溶液 而溴蒸汽溶於水得到溴水是橙色溶液 根據溶液顏色就可區別.2.可以通入苯 四氯化碳等有機溶劑,二氧化氮不溶於有機溶劑,溴溶於這此非極性溶劑,溶液呈紅棕...
學化學競賽需要買哪些大學課本，高中化學競賽初賽應該買些什麼輔導書以及教材？
給樓主介紹一個 那個人總結的特別好，我就是按他說的買的 個人認為分析沒必要，組合更沒必要，關鍵把無機 簡單 物理 大學的南開版本經典但是費解，要研究好物理和高數，不太建議看，可以看看北大的普通化學原理，簡單明瞭 整好就可以了，這才是王道，如果有閒時，可以吧有機 出的不深但是有難度，看邢其毅的就行 好...