1樓：化學氧吧
1.本題最簡單的方法是利用電荷守恆，因為溶液中陽離子帶的正電荷數一定等於陰離子帶的負電荷數，所以該比例中的第一項一定等於後兩項的和，所以選a.
2.問的是參加反應的cl2和原來的i-的物質的量之比。cl2先氧化i-,再氧化br-,i-有剩餘，則br-不變。
如反應前cl- br- i-物質的量分別是1mol,2mol,3mol,由於br-不變，所以反應後cl- br- i-物質的量分別是3mol,2mol,1mol,由cl2+2i- =2cl- +i2可得參加反應的cl2為1mol,則反應中的氯氣和原來溶液中的i-物質的量之比是(1:3).
2樓：網友
1樓的很正確，我再稍微補充下第一題麻煩的解法。
氯氣可以置換kbr中的br-,但不能置換kcl中的cl-,因此通入過量氯氣後溶液中存在的只有的物質的量用"(式量之差"來算。之後，另外的兩項離子的物質的量也就很方便地能求出來了。
3樓：網友
問問老師 是乖孩子。
我想找化學高手
4樓：山巔之青松
前幾天，給其他同學方法，介紹給你吧，（有改動）供你參考。
首先，要調整自己的心態。這是十分關鍵的。要調整自己的心態，至少，為了你的奮鬥目標，你要用心與它"融洽".
如果你已打算把它學好，我介紹你一點我學習與教學的經驗，但是，要有耐心、吃點苦的恆心、毅力。
1、現在，抓緊時間把化學課本和筆記看一遍，並標好覺得沒有記住的知識，以供以後方便重點處理；
2、要先做好老師統一用的複習資料，不能等著老師講，這樣效果不好，課後要把聽不懂的問題和不太理解的問題，採用翻筆記、教材和其他資料或者請教他人整理清楚，最好是整理在筆記本上，且多強化；如果覺得有餘力的時候，再精挑一本適合自己的資料加以完善和提高；
3、綜合複習考試較多，老師分析試卷時，不僅全神貫注地聽好，也要整理好難點，理清不懂得每乙個知識點，以查缺補漏，全面提高，而且要堅持到高考之前，甚至在高考期間。
4、特別是化學和生物，別小視教材和原來的筆記。高三下學期到高考，課本至少要讀三遍，第一遍，細讀，選學內容也看，並標註好自己覺得有些混淆和沒有記住的地方；第二遍之後，要有側重點，反正在最後一遍要全部都讀。
堅持吧，理綜的成敗，就看化學學好與否！
5樓：0星期八
怎麼個幫法啊 學什麼都要有興趣和信心。
求化學高手.....
6樓：網友
4g 沉澱是caco3
1 co2少量。
co2 + ca(oh)2 == caco3(沉澱) +h2o44...100m(co2)..4g所以44/m(co2) = 100/4
解得m(co2) =
所以通的二氧化碳是。
2 co2過量。
和 ca(oh)2反應的co2質量 = * 44 =同時生成 * 100 = 10g caco3然後有10 - 4 = 6g caco3和多餘的co2反應，消耗co2質量 = 6/100 * 44 =
所以通的二氧化碳是 + =
7樓：網友
不好意思啊！！caco3的質量分數不記得了，這種題只要列出化學方程式，按照比例作就行了，但是一定要對應。質量要和摩爾質量想對應，化學計量數是和摩爾質量對應。
ca(oh)2+co2=caco3+h2o44 x
y 4z=44*4/y
還不懂就問我啊！！
8樓：網友
ca(oh)2+co2==caco3+h2ocaco3是4g所以是；
根據碳守恆，所以co2也是。
所以二氧化碳是克。
9樓：關山月
這很難嗎？直接寫反應式列方程就出來了啊。
ca（oh）2+co2=caco3+h2o
你要計算已知的氫氧化鈣和沉澱的物質的量，由上式關係看氫氧化鈣有沒有過量，如果過量，列方程時應採用caco3的質量。
10樓：讓經典永流傳
這個有兩種情況。
一種是通入二氧化碳產生沉澱，得到4g沉澱。
另一種是全部都沉澱，繼續通入二氧化碳，沉澱溶解到4g
高中化學高手來
11樓：區弼宓浩然
再一定溫度下。有a.鹽酸。
b.硫酸。c.醋酸。
1.三種酸物質的量濃度相同。c(h+)
由大到小的順序。
設它們的濃度都是c,鹽酸hcl是一元強酸，完全電離，氫離子濃度等於c;硫酸h2so4是二元強酸，電離出的氫離仿轎子濃度是2c;醋酸是一元弱酸，弱電解質，電離出的氫離子濃度小於c,所以三者氫離子濃度是b>a>c
2.同體積同物質的量濃度的三種酸。中和naoh的能力由大到小。
三種酸的體積與濃度都相同，就是它們的物質的量都是相同了，設三者的物質的量都是amol,則。
hcl--naoh,需要amolnaohh2so4
2naoh,需2amolnaoh
hac---naoh,需amol氫氧化鈉，所以是。
b>a=c
3.三者。c(h+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序。
先比較鹽酸與醋酸，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，要電離得到同濃度的氫離子，因為醋酸是不完全電離的，所以醋酸的濃度比鹽酸要大，就是c>a
現在比較鹽酸與硫酸，二者都是強酸，要得到相同濃度的氫離子，硫酸的濃度只要鹽酸的一半，因為硫酸是二元酸，鹽酸是一元酸，即ba>b
4.三者c(h+)相同且體積相同。放入足量的。
zn相同狀況下產生氣體由大到小。
的順序。放入足量的鋅時，產生的氣體(就是氫氣)的體積只由氫離子的物質的量決定，鹽酸與硫酸都是強酸，是完成電離的，氫離子濃度與溶液體積都相同，所以這兩者中氫離子的物質的量是相同的，產生的氫氣體積必相同。而醋酸是弱酸，還有一部分氫離子未電離，隨著反應的進基碼行，氫離子不斷電離，最終所能得到的氫離子的總物質的量要超過鹽酸和硫酸，所以產生的氣體是最多的。
綜上，本題：
c>a=b
相同體積相同。放入等量的鋅，所需時間長短。
氫離子濃度相同，剛開始時，三者反應速率相同，但在鹽酸與硫酸中，由於這兩者是強電離質，氫離子已經是備鋒肆完全電離出來了，隨著反應的進行，氫離子濃度降低，速率變慢，這兩者所需時間相同。而醋酸呢，隨著反應的進行，且因為反應是放熱的，促進醋酸的電離，氫離子濃度不會那麼快減少，所需的時間會多一些。綜上。
本題。c 高一化學 高手 12樓：騎南煙叔潔 先兆談或算溶液裡的硝酸和硫酸的物質的量： 硝酸的物質的量： 硫酸的物質的量族伍： 現在寫出方程式： 硫酸與鐵反應：fe+h2so4==feso4+h2硝酸與鐵反應：fe+4hno3==fe(no3)3+no+2h2o鐵與鐵離子反應： fe+2fe(3+)=3fe(2+)現在開始計算： 首先計算硫酸產生的亞鐵離子的量： 再計算由侍枝硝酸產生的鐵離子的量： 最後計算鐵與鐵離子反應產生的亞鐵的量： 那麼所有的亞鐵離子的量為： 則物質的量濃度為： 13樓：隋梓彤尤知 記得以前我做這道液歲轎題也錯了做的和他們一樣。 答案是：生成的鐵離子會被鐵還原雀扮成亞鐵離子所以。鬧肆。 高中化學，高手來 14樓：網友 化學平衡達到時，生成物濃度的係數次方的乘積除以反應物濃度係數次方的乘積為乙個常數，定為k； 若改變條件，不管你濃度如何變，在如題的例子中，任意條件下： c(n2)]^2/ =q 若q > k 逆向移動。 q = k 達到平衡即不移動。 q < k 正向移動。 這是判斷平衡移動的標準依據。你沒有具體說n2、h2和nh3濃度變化了多少，誰也無法得到答案。既然平衡向左移動，那麼肯定符合q>k的情況。 15樓：向量 不是這樣理解的，加入氮氣，反應物的量增多，根據勒沙特咧原理平衡向右移動。 16樓：陳老師知識小店 化學平衡向逆反應方向移動。原因：化學平衡的移動並不能完全抵消外界條件改變所引起的影響。 加入加入n2(純)，達到新的平衡之後，c(n2)最終是增加的，但加入n2，會使v變大，但c(h2)和c(nh3)減小，反應物濃度的減少量大於生成物濃度的減少量，即c(nh3)減少的更多。 17樓：網友 很負責的說一句，答案錯了。 因為2naoh co2 na2co3 h2on naoh 所以n co2 也就是說一定質量的無水乙醇完全燃燒生成放出熱量為q，根據c2h6o l 3o2 g 2co2 g 3h2o 得 n c2h6o 放出熱量 q所以當n c2h6o 1mol時 放出熱量為 q 當然1l說得缺少條件不是沒有道理！不... 酷酷咖啡鼠 1.能跟h2加成的基團有 碳碳雙鍵 1 1 碳碳三鍵 1 2 醛基 1 1 酮基 1 1 苯環 1 3 2.能與溴水反應消耗br2的有 碳碳雙鍵 加成1 1 碳碳三鍵 加成1 2 醛基 氧化還原1 1 酚 苯環上酚羥基的鄰對位氫，取代一個氫原子消耗一個br2分子，苯酚為1 3 3.能與金... br2的強氧化性使ki溶液分解成k 離子和i單質，而i單質是澱粉變藍，所以溶液要變藍 首先感謝樓主提出這個問題 那我就來說說我的意見吧 你的疑問我一一解答 1.溶液分層了，反應物被 隔離 了，還怎麼反應？答 溶液分層時，反應物是被相對隔離，但不是絕對的。當你將ki澱粉液傾瀉入br2的ccl4溶液時，...高中化學高手進！！！！！！！！！！！
高中化學有機高手來
熟悉化學細節的高中化學高手進來（關於CCl4）