1樓：匿名使用者
因為2naoh+co2=na2co3+h2on（naoh）=所以n（co2）=
也就是說一定質量的無水乙醇完全燃燒生成放出熱量為q，根據c2h6o(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o
得：n（c2h6o）=放出熱量：q所以當n（c2h6o）=1mol時———放出熱量為：q/
當然1l說得缺少條件不是沒有道理！不知道最後物質（如水）的狀態，同時也不知道這1mol乙醇是否完全燃燒！！！
2樓：嗯嗯_嗯嗯
反應的naoh的物質的量為。
50ml*8mol/l=
根據反應方程式。
2naoh + co2 = na2co3 + h2o那麼1molco2對應2molnaoh
所以由參與反應。
co2為時放熱為q
c2h6o(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o（l再根據方程式可知，有生成，那麼有乙醇反應。
乙醇放熱為q,那麼燃燒1mol乙醇放的熱量為10q
3樓：網友
2naoh+co2=na2co3+2h2o50ml= 2n（co2）=n（naoh）=
所以n（co2）=
2n（c2h6o）=n（co2）=所以n（c2h6o）=
c2h6o(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o（l）+ q
所以1mol乙醇燃燒放出熱量為q/即10q
4樓：匿名使用者
50ml*8mol/l=
2naoh + co2 = na2co3 + h2oco2為時放熱為q
1mol放的熱量為5q
5樓：匿名使用者
這個題目是很簡單的呀，你應該好好看看書，自己解下。
6樓：匿名使用者
10q是對的，但是這道題不夠嚴謹。
化學高手快來！！！！！！！！！
7樓：精神墓地
1 夏天久置的食物容易變質 溫度加快反應速率 取相同的兩份易變質的食物，一份放在冰箱裡，另一份放置於25攝氏度下，一天後再取出觀察，若冰箱中的沒有變質，25攝氏度下的變質，則可說明溫度會加快反應速率。
2 鐵在通常情況下生鏽很緩慢。 高濃度會加快反應速率 取一根鐵絲，置於純氧中點燃，若發現其劇烈燃燒，則可說明反應物的濃度高可以加快反應速率。
另外：還有壓強也可以影響反應速率。
8樓：網友
生活示例？因為初三有說加快反應速率的只有催化劑：雙氧水和二氧化錳，分解氯酸鉀和二氧化錳兩種。
溫度影響化學反應速率：取雙氧水平均分到三個試管中，一支加入豬血研磨液，一支總酒精燈加熱，一支什麼都不加作為空白對照，將三隻帶火星的香放於三支試管口，可得第一支香復燃，第二支香的火星變亮，第三支香基本不變化。故可知溫度升高可加快反應速率，使雙氧水分解氧氣加快。
這種例子很多。你上網搜搜都有。
9樓：網友
1.要設計對照組。
2.要單一變數。就是只能有幾個參與實驗的組中只能有一個條件不同，其他的條件必須一樣。不能出現2個變數。
化學高手來！！高二化學！！！！！！！！
10樓：墓地詩人
1.甲池中點選質量增加，說明是ag析出。
ag-e=ag+
生成銀n=流過電子n=
題目中bcd都是活潑金屬，只能在熔融狀態下電解，a選項，如果生成銅的摩爾質量是3/800<,由於沒有說明溶液溶質的含量，先電離cu離子，再電離水。所以a是可能的。
2.電解該溶液相當於電解水 因為銀離子沉澱所以2oh-e=o2+h2o
2h-2e=h2
m(氧化產物與還原產物)=8選c
11樓：匿名使用者
1.由於是串聯，所以電流大小相等，單位時間內通過的電量也相等。
02mol即有的電荷如果是一價金屬其式量為。
02＝12如果是二價金屬，其式量為如果是三價金屬，其式量為0.
24÷(所以是b
與cl－先恰好完全反應生成agcl沉澱，然後電解水 ，所以是c
12樓：易木之微
第一題：b，由甲池中的電極質量增加可知析出ag ,所以n(ag)=2.
16/108=,n(e)=n(ag)=,在乙池中，設該金屬為x價，則變為金屬需x個電子，當x=1時，m=m/[n(e)/1]=0.
24/,不合題意；當x=2時，m=m/[n(e)/2]=24(g/mol),此時是鎂，符合題意，所以選繼續增大時，無合適答案。
第二題：首先，這道題的關鍵在於加入的ag+和cl-不共存，會生成agcl沉澱而不參與電解反應。所以實際的溶液是nano3,因此此時就是電解水，所以氧化產物與還原產物是o2與h2,因此質量比是8:1。.
13樓：風速雞
1、用電荷守恆，甲池中析出的是銀單質，需要電子，先判斷乙池中析出的金屬是幾價，則會生成價數)mol的析出金屬，所以是b
2、首先判斷氧化產物和還原產物，還原產物是銀單質，氧化產物應該是氯氣，由反應比例（電荷守恆）當析出兩份銀則會析出一份氯氣，所以選a
14樓：匿名使用者
1、兩個電解池串聯。甲池失多少電子乙池就得多少，反之亦然。現在甲池是硝酸銀溶液，電極質量增加了2.
16g，也就是銀單質增加了，得析出的銀為，根據ag+ +e- =ag知道轉移的電子為0.
02mol，而乙池中若是銅離子作電解質，列出電解方程式可知，析出銅為，mg的話，al的話0.
18g，na在這個溶液裡不可能析出排除掉。因此選b 但是我覺得mg好像剛析出了一旦溶液升溫也很容易再度溶解。。況且電解完這個乙溶液還是酸性的。。
還有一個問題是這樣的，電解離子的電子順序沒錯是ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸中h）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水中h)>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
但是水中的h+很少，而mg2+很多，雖然水中的h+更容易得電子但是機會太少了（換個形象說法就是擠不到電極旁邊），況且mg2+和h+得電子難易程度差的不是很多，因此少量析出mg不是很奇怪。
2、氧化產物是氧化反應的產物，也就是陽極的產物。還原產物反過來。因為銀離子和氯離子會沉澱，基本不會參與電解反應，所以只能是水中的氫離子和氫氧根得失電子。因此選c
高中化學，急！！！！！！！！！！！！！
15樓：焦錫茂
根據鐵原子守恆得：n（fe3+）=n (fe)+3n( fe3o4)=
所以溶液 y中c（fe3+）=
16樓：匿名使用者
前面的說了鐵守恆，我就支援前面的人吧，畢竟辛苦了。
高一化學！急！！！！！！！！！
17樓：
cl原子失去電子，化合價升高被氧化，所以clo－與clo3－都是被氧化的cl，cl-是被還原的cl。
10cl2+20naoh=16nacl+naclo+3naclo3+10h2o，被氧化的氯=3+1=4，被還原的氯=16,題目是不是寫反了，被還原的氯：被氧化的氯=16：4=4：1.
18樓：我是小魔方
根據氧化還原反應得失電子配平方程式，有如下兩個：(數字中"-"表示空格)
cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o理論值：--1---1
實際值：--1---1
cl2+6oh-=5cl-+clo3-+3h2o理論值：--5---1
實際值：--15---3
因此，被氧化的氯元素，即所得的氧化產物包括clo-和clo3-總和為1+3=4，被還原的氯元素，即所得的還原產物包括兩個方程式中所有的cl-，總和為1+15=16，二者比值為4：16=1：4
沒有答案，或者你給的問題中有錯！
19樓：聞銀松平
跟據減少的質量（2摩nahco3放出1摩水和1摩co2）可以得到nahco3的質量，然後根據質量關係求得naco3的質量，求得比值，具體的資料自己算一下，我這兒不方便，很簡單的。
高中化學問題！！！急求！！！！！！！！！
20樓：網友
2co2 + 3naoh ==na2co3 + nahco3 + h2o 1
mol h= x kj
2mol 3mol h= 4x kj
co2 + 2naoh ==na2co3 + h2o 2
1mol 2mol h=y kj
2 - 1 得。
co2 + naoh ==nahco3 h= 4x -y kj 其他的小標自己補上去吧！
高一化學 急急急 **等！！！！！！！！
21樓：匿名使用者
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o如果no3-的物質的量濃度下降，也就是下降了，3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o...8...3*2=6即根據方程式有（8-6）/0.
2mol=8/x,x是反應掉的hno3： x=，也就是消耗掉h+為0.
8mol,h+的濃度下降。
同理反應掉的hno3=，那麼生成no＝。
22樓：匿名使用者
1mol/l，稀hno3，反應是。
3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o
生成物中，cu(no3)2中也有no3^-，所以此題用離子方程式理解更好。
no3^-濃度下降，即消耗 + 8h+ +2no3^- 3cu2+ +2no + 4h2o
可知，反應的h+為，生成的no為0.
2mol所以，剩餘h+為，濃度0.
6mol/l生成no體積為。
23樓：妖精末末
2cu+2hno3=cu(no3)2+h2h+濃度與硝酸根濃度一樣，都為原液體中有h+2mol,現在只剩。
那變成氣體的部分為氣體由兩個h+組成。
所以是。再乘於標準氣體體積就行了。
求助化學高手！！！！！！！！！
24樓：網友
1、水解現象隨時都發生的，比如我們喝的水裡，也是存在h+和oh-的，只是很少很少而已。
2、這個不屬於複分解，其實這倆沒反應，是這倆分別和水反應了的。這個牽扯到一個反應平衡的問題。
3首先，水裡有很少很少很少很少。。。的水分子電離了，變成h+和oh-.比如在溫度ph等等條件都確定的情況下，該水裡的h+和oh-的數量是一定的，而且是處於平衡的（不是說不電離了，而是如果再有一分子水電離成倆離子了，那就同時有倆離子生成了水。
保持總數不變，化學中很重要的一個概念 平衡）
當溶液中存在那倆鹽的時候，因為cu2+很容易和oh-生成沉澱。。所以就會消耗一部分oh-。這樣的話，水的電離平衡馬上被打破，因為水裡的oh-減少了。。
為了保持平衡，就會又有水電離，保持到剛才說的那個平衡狀態。。。這樣就會一直反應下去。。。所以量大了就有明顯的沉澱產生。
後面 那個也是同樣的道理。。。這倆個是同時進行的。 在大學你會知道，如果僅僅是消耗oh-而h+不被消耗。
那麼最後的那個平衡點就不是前面剛開始我們說到的平衡點了。。。這個題目是oh-和h+同時被消耗的。。。
4、cuco3 不存在於水中， 因為你如果看懂剛才我上面寫的，你就知道，加入能存在水中，馬上cu變氫氧化銅沉澱，co3 2- 變氣體。。。所以不存在的哈。
5、化學方程式，這個你可以查的到的，我寫不是特別全了，我忘了no3 2- 那個最後變成熟很忙了，不誤導你哈。
6、電離 就是 剛才說的概念。
水解 就是 一種物質在水中，他內部的集團和oh-、h+ 其中一種或兩種發生反應。。。
7、 這個反應有沉澱，我不是太記得 no3 2- 這個東西怎麼弄了。。。你看看是硝酸鋇 還是 亞硝酸白吧。。
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吧中 1 氨水密度小於1，越稀釋其密度越趨近於1 增大 反之，越濃，密度越小於1 減小 2 氨氣是溶質，因為溶液中的分子和離子都是以水合分子或水合離子存在的，計量的時候，都不把水計算在內的。例如 五水硫酸銅的溶液，溶質就是以硫酸銅來計量的。3 氨氣不是電解質，因為溶液中是一水合氨電離的，自身電離的化...
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