1樓：超級一氧化碳
解：因為氣體減少量為(,且溫度是100℃，設h2o(g)和co2的物質的量分別為x、y
2co2+2na2o2=2na2co3+o22h2o+2na2o2=4naoh+o2
依據題意及方程有：
18x+44y=
x/2+y/2)*32g/mol=
解得x=；y=。
m(co2)=
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o兩式相加可看出水未參加co2的反應。
所以有下列關係式。
co2---caco3↓
x=8gh2o---ca(oh)2
y=答：（1）水的質量為克，二氧化碳質量為克。
會有caco3、ca(oh)2生成，其質量分別為8g、
2樓：2010無與倫比
1. 2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑2na2o2+2co2==2na2co3+o2設水的物質的量為x摩爾，二氧化碳物質的量為y摩爾，則根據差量法計算可列式：
18x+44y= 4x+56y=解得x=，y=
所以水的質量為克，二氧化碳質量為克。
2.生成氫氧化鈣為克，碳酸鈣5克。
水先和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再和二氧化碳反應。
3樓：匿名使用者
可能用差量法比較方便~
二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣：
2co2+2na2o2=2na2co3+o2156 212 △m=56
水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣：
2h2o+2na2o2=4naoh+o2↑156 160 △m=4
按此思路即可解出。
化學高手進
4樓：始永修桑雪
先設定取試液。
氫氧化鈉。的質量為10克，滴定消耗鹽酸。
標準溶液。的體積是25毫升，通過計算可以求得。
鹽酸標準溶液。的量濃度。
10g /40g/mol
設定的試液質量及滴定消耗的體積，決定了採用何種濃度的標準溶液。
配製大約的鹽酸標準溶液，標定標準溶液濃度後，用酸鹼中和滴定法可以分析出。
氫氧化鈉溶液。
的質量分數。
指示劑。採用的。
甲基紅。乙醇溶液。
滴定前可加入50至100毫升蒸餾水稀釋溶液。
假定鹽酸標準溶液的量濃度是，取氫氧化鈉試液，滴定消耗鹽酸標準溶液的體積是毫升，則試液氫氧化鈉的質量分數是。
40g/mol
注：式中40g/mol為氫氧化鈉的。摩爾質量。
5樓：王詩陽
壓強變為倍，說明氣體物質的量是原來的倍設甲烷原有1mol
ch4--2h2
1 0 初。
1-x 2x 末。
1-x）+2x=
x= 1mol甲烷中被分解選b
6樓：匿名使用者
你問的是高中級別的化學呢，還是大學物理化學範疇的呢？
化學高手進...
7樓：戈多
n2 + 3h2 = 2nh3
起始 a b 0
轉化 x 3x 2x
平衡a—x b—3x 2x
m(混合氣體)÷(a+b—2x）=混合氣體)÷(a+b)x=
1×100=10m(混合氣體)=28a+2b=(a+b—2x）×
與a+b=100聯立，得a=40 b=60氮氣的轉化率：10÷40×100%=25%
化學高手請速進
8樓：網友
m=3，n=9 分析：因為每個「o—」都有可能再與另一個結構單元中的b相連，因此，這樣的「o—」只有1/2是屬於本結構單元的，即n=6+6 x 1/2=9 。要推算m，我們可以從硼酸及偏硼酸根離子的角度去思考，首先硼原子價電子排布為2s22p1，通過激發可變為2s12p2，再進行雜化可形成平面三角形的h3bo3；進行sp3雜化可形成四面體形的偏硼酸根離子[b(oh4)]-由圖可以知道：
題目中的結構單元中實際含有2個bo3三角行和3個bo4四面體，由偏硼酸根的結構可以知道，形成bo4四面體的b需要接受一對孤對電子，即接受一個oh-，帶一個負電荷，因此m=3 。
您的採納使我繼續努力的動力！
9樓：匿名使用者
我不是高手，我也來了。
化學高手進.....
10樓：匿名使用者
一定溫度下， 有a 鹽酸 ,b 硫酸， c 醋酸。三種酸的稀溶液。 (用a b c < 填寫。
1 當其物質的量濃度相等時， c(h+)大小順序是___b>a>c___
原因：硫酸是二元強酸，而醋酸是一元弱酸。
2 同體積同物質的量濃度的三種酸， 中和naoh能力順序是___b>a=c__或___b=2a=2c_.
原因：酸鹼剛好反應為中和，所以鹽酸和醋酸在等物質的量時中和naoh能力是一樣，而硫酸是二元強酸，所以中和能力最大。
3 當c(h+)相同時， 物質的量濃度大小順序為__ba=b___
產生的氣體體積的大小取決於h+的物質的量。
由於醋酸部分電離，因此濃度最大，而硫酸和鹽酸的h+的物質的量相同。
5 當ph相同， 體積相同時，同時加入鋅，若產生相同體積的氫氣(相同狀況)則開始時反應速率_a=b=c___反應所需時間__a=b>c__.
反應速率取決於h+濃度大小，開始時h+濃度相同，因此a=b=c
隨著反應的進行，醋酸有繼續電離，h+濃度減少得慢，反應速率大，而硫酸和鹽酸一樣快因此a=b>c
6 將c(h+)相同的三種酸均稀釋10倍，c(h+)大小順序為___a=b因為加水，醋酸有繼續電離，h+濃度減少得慢。
11樓：匿名使用者
1 當其物質的量濃度相等時， c(h+)大小順序是___b>a>c___設為1mol/l，a、b是強酸，完全電離，所以a是1，b是2，c是弱酸，所以<<1
2 同體積同物質的量濃度的三種酸， 中和naoh能力順序是___b=2a=2c___設為1mol，所以中和naoh，a為1mol，b為2，c為1
3 當c(h+)相同時， 物質的量濃度大小順序為___a=2bc。但是若是加入的zn是過量的，那麼c中能生成的h2最多，所以就好比是中學生跑50米，但是速度較慢，劉翔跑100米，但是速度快，就無法明確比較了。
6 將c(h+)相同的三種酸均稀釋10倍，c(h+)大小順序為___a=b 12樓：匿名使用者 1、b>a>c，因為硫酸是h2so4，有兩個h，醋酸是弱酸，不能完全電離。 2、b>a=c，硫酸最多是沒問題的，鹽酸和醋酸也是等量的，因此兩者相等。 3、c>a>b，原理同1和2 4、c>a=b，醋酸沒有完全電離，因此h+消耗的時候，ch3cooh會繼續電離出h+，而鹽酸和硫酸相同。 5、a=b=c，開始的反應速率取決於h+的濃度，三者ph相同，因此h+濃度相同。 a=b>c，醋酸會繼續電離補充，因此濃度下降較慢，速率保持得較好。 6、c>a=b，醋酸作為弱電解質，在稀溶液中電離度更大，因此h+的量會增加，則濃度也更高。 還有問題請追問或hi我，謝謝採納~~！ 13樓：大的白 1 c(h2so4)>c(hcl) >c(醋酸) 注： 醋酸屬於弱酸，少量電離。 2 c(h2so4) >c(醋酸))>c(hcl) 注：硫酸提供兩個h+ 醋酸完全電離出來的會全部成為醋酸鈉，鹼性條件下醋酸全部電離。 3 c(醋酸))>c(hcl)> c(h2so4) 注：1mol的h2so4裡面有2mol的h+ 2mol的hcl有2mol的h+，2mol的醋酸根離子出現，必定會有大於2mol的h+，弱酸。 4 v（醋酸）>v(鹽酸)>v（硫酸） 注：一個鋅離子相當於兩個h+，相當於換離子這邊 這邊主要看看醋酸鋅是強電解質還是弱電解質。這一題是第三題的應用。 5 v（h2so4）>v(hcl)>v(醋酸）注：ph相同說明h+最大的是醋酸（弱酸） t(醋酸）>t(hcl)>t(h2so4) 注：記得是時間的反向啊。 6 c（醋酸）>c(h2s04)=c(hcl) 14樓：大中華 b>a>c 1mol鹽酸只有1molh+,硫酸有2mol，醋酸是弱酸，小於1mol b>a>c c(h+)越大，中和naoh能力越強。由1可知硫酸=2鹽酸》2醋酸。 c>a>b 1molh+需要1mol鹽酸，硫酸，超過1mol醋酸。 a=bc c(h+)越大，反應速度越快。強酸之間無差別，但弱酸在反應過程中會水解，因而在反應過程中弱酸的 c(h+)會大於強酸的。 a=b只要分清強酸弱酸的性質，這種題目不難。 15樓：匿名使用者 >a>c,硫酸為二元酸，醋酸為一元弱酸，電離不充分》a=c. 中和能力只與氫離子物質的量有關》a>b,醋酸電離很弱，故產生相同氫離子要大量醋酸》a=b,原理同三。 5,a=b=c,氫離子濃度決定反應速率；a=b>c,隨著反應進行，醋酸會不斷電離。 a=b,醋酸越稀越電離。 希望有幫助哦~~ 16樓：淦尋芹 這是強酸和弱酸的經典題目嘛，加q731586360 我給你解答。 化學高手進 17樓：羅納阿多 當然不等啦，m溶質/m溶劑=s/100 m溶質/m溶液=s/s+100,前一個是溶質溶劑之比，後一個是溶質溶液之比(溶液=溶質+溶劑),它不是溶解度變形式。 首先，你要明確溶解度的定義：一定溫度下，100克水中所能溶解的溶劑的質量。 明白了這個定義，你就會做這題了：克食鹽溶解在10克水中恰好飽和，說明每10克水溶解克食鹽，即：100克水能溶解36克食鹽，所以，食鹽的溶解度為36g. 18樓：閒雲野鶴 溶解度的定義是100克溶液中溶解的溶質，所以你算的是溶質的百分函式，應再乘100，溶解度是有單位的，而不是百分數。 選dno2和溴蒸汽都是紅棕色的氣體,可以用以下幾種方法鑑別 1.水.no2溶於水，發生反應3no2 h2o 2hno3 no,得到的是hno3無色溶液 而溴蒸汽溶於水得到溴水是橙色溶液 根據溶液顏色就可區別.2.可以通入苯 四氯化碳等有機溶劑,二氧化氮不溶於有機溶劑,溴溶於這此非極性溶劑,溶液呈紅棕... 你們幾個不要誤人子弟了啊 co2是 煙 首先要明白 煙 是指漂浮在空中的固體 可猜想成 煙 是漂浮在空中的石蠟微粒和炭黑試驗方法是 用集氣瓶收集氣體 煙 倒入澄清石灰水現象 石灰水變成混濁液，渾濁液麵上有固體不溶於水微粒漂浮結論 煙 是炭黑co2和石蠟的混合物 在焰心處，固態的蠟受熱會變成液態，進而... 你好，首先你應該搞清楚一個問題，酸是不是很強是由h 決定的，鹽酸是強酸，cl 和h 是完全電離的，兩者不會相互影響的，也就是說在h2s溶液中，h 的多少是不會受cl 的多少影響的 為了增加s2 濃度，當然要加這個離子了，如果加h2s的話，當然不如直接加s2 好了，再說了鈉離子不會和任何東西產生沉澱，...化學高手請進
化學題（高手進
化學問題，高手進