1樓：任量閭杏
選dno2和溴蒸汽都是紅棕色的氣體,可以用以下幾種方法鑑別:1.水.
no2溶於水，發生反應3no2+h2o=2hno3+no,得到的是hno3無色溶液；而溴蒸汽溶於水得到溴水是橙色溶液
。根據溶液顏色就可區別.
2.可以通入苯\四氯化碳等有機溶劑,二氧化氮不溶於有機溶劑,溴溶於這此非極性溶劑,溶液呈紅棕色;
3.能入硝酸銀溶液,no2與通入水中現象相同,溴與硝酸銀反應,生成淺黃色沉澱溴化銀;
4.利用no2與四氧化二氮的互相轉化是可逆反應,可將氣體壓縮,氣體顏色先變深後變淺的是二氧化氮,只變深無變淺過程的是溴蒸汽;
但是,不能用溼潤的碘化鉀澱粉試紙,因為no2和溴蒸汽在溶液中都可以反i-氧化為i2.
2樓：墨霖祈從蕾
某溫度t時，水的離子積為kw=1x10^-13,若此溫度下ph=11的苛性鈉溶液al與ph=1的稀硫酸bl混合，設混合後溶液體積的微小變化忽略不計：
1.中性則說明酸鹼恰好完全反應，ph=11的苛性鈉溶液氫氧根離子濃度為0.01mol/l，可得：
0.01*a=0.1*b
所以a:b=10，所得溶液是硫酸鈉溶液，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是：na+>so42->oh-=h+
2.若所得混合溶液的ph=2，說明顯酸性，用氫離子濃度算：（0.
1*b-0.01a）/（a+b）=0.01，可得a:
b=9:2；生成硫酸鈉和硫酸的混合溶液，此溶液中各種離子的濃度為：na+=0.
01a/(a+b)=9/1100，so42-=0.05b/(a+b)=1/110，h+=0.01，oh-=10^-11，所以濃度由大到小排列的順序是：
h+>so42->na+>oh-
3樓：鏡奇買以南
鋅和稀鹽酸反應（金屬與酸）;氧化鋅和稀鹽酸反應（金屬氧化物與酸）；鋅和氯氣點燃，發生反應（金屬與氧化性氣體）；硫酸鋅（溶液）與氯化鋇（溶液）反應（鹽溶液與鹽溶液）；氫氧化鋅與鹽酸（鹼與酸）
氧化銅與硫酸反應（金屬氧化物與酸）;碳酸銅與硫酸反應（鹽和酸）;氫氧化銅與硫酸反應（鹼與鹽）
4樓：乜懋任玉蘭
zn和稀鹽酸反應
氧化銅和稀硫酸
5樓：伯楓雙秋芸
方法有很多！
還有複分解:zeso4+bacl2中和:cu(oh)2+h2so4.
置換:cu+k、ca、na、mg、zn、feso4
6樓：帥岑寶紫
一、zncl2製取
1、zn+cl2=（燃燒）=zncl2
2、zn+2hcl==zncl2+h2
3、zn+fecl2==zncl2+fe
4、zno+2hcl==zncl2+h2o5、znso4+bacl2==zncl2+baso4(沉澱)6、zn（oh）2+2hcl==zncl2+2h2o二、cuso4製取
1、cu+2h2so4（濃）==cuso4+so2(氣體)+2h2o2、cuo+h2so4==cuso4+h2o3、cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o4、cuco3+h2so4==cuso4+co2(氣體)+h2o5、2cuso3+o2=(加熱或催化劑)=2cuso4以上每個方程式都是一個型別的反應，你自己仔細分析分析，就能學到很多了。
7樓：湛絹仝嫻淑
...配平是化學方程式中的一種要用的方法。為了方便化學計算。
因為化學方程式配平了就可以便於看反應前反應物物質的量以及反應後生成物的物質的量。
順便提一些配平方法：用氧化數來配平氧化還原反應。。。
8樓：代斐勞彭丹
學方程式中的配平主要是元素守恆~即配平前後(=的前後)的化學元素不能變多~也不能減少.
如:4na+o2=2na2o~~在=的前面4na個數為4~~o2個數為2~=後面2na2o~~na個數為2*2=4
o的個數為2*1=2即前後元素守恆~!當然還得看前後的化合價升降~以及電荷是否守恆!!!但是一般元素守恆了就都守恆了~只有幾個別的不守恆就不列舉了.
9樓：仙頤多尋巧
配平——是為了保持反應前後的元素守恆！
因為元素不會在反應前後消失或創生！
10樓：a弦上的狂想
到底是什麼東西很難講，但是大家不要從高中化學的角度和範圍來分析。
工業上做矽腐蝕的試劑，應該是個混合物。我知道有些人用氧化劑加hf等東西來腐蝕矽，綜合樓主提出的現象，我認為有可能是鉻酸＋氫氟酸 (也許還有其他東西)
大家都知道鉻酸黃色，重鉻酸橘紅色(配鉻酸洗液的時候就看到了)，但是ph值才5，所以應該沒有多少重鉻酸，平衡在鉻酸那一邊。而且我猜測這個溶液可能不是新鮮配置的，要麼放置了很長時間，要麼被反覆用來腐蝕，所以相當一部分鉻酸已經被還原成了cr3+。如果是這樣就解釋了初始溶液為什麼是墨綠色。
【加入三氯化鐵，溶液變為深藍色】fef3綠色的，也許還有fe2(sif6)3這樣配合體的顏色。
【加入硫酸銅或者氯化銅，溶液有褐色沉澱】cucro4,鉻酸銅為紅棕色，不溶於水。再加上墨綠色的溶液，看起來就是褐色的沉澱。
【加入草酸，有沉澱】這個我很不確定。草酸可以和許多過渡金屬形成可溶的配合物，但是如果加入的量少的話生成草酸鉻則很有可能是沉澱。此外如果這個腐蝕液是反覆使用的，則很可能有許多雜離子，這些都有可能和草酸形成沉澱。
草酸鉻是不是沉澱可以通過cr3+的溶液(或者還原成綠色的鉻酸洗液)和草酸的反應來驗證，hf的存在我估計可以把玻璃放進去泡，然後看有沒有腐蝕的跡象。
以上純數個人猜測，具體的應該查閱業內資料~~
11樓：亓韞卜樂蕊
2h2s+so2=3s+2h2o,設s2o1,h2sx,s2o量1-x/2=(1+x)/4x=1即1:1
h2s量,x-2=(1+x)/4x=3即1:3
12樓：在薄孔鴻羲
(1)根據元素週期表判斷得出,所有碳酸鹽為:碳酸鋰\碳酸鈉\碳酸鈹\碳酸鎂
(2)分別用ma、mb、mc表示相對分子質量，na、nb、nc表示其物質的量。根據題中已知條件：ma=mb+mc
可得:ma*na=mb*nb+mc*nc
因為無論是ia元素還是iia元素的碳酸鹽，與鹽酸發生化學反應時物質的量的關係均為1∶2，即mco3--2hcl,m2co3---2hcl
由已知條件na(hcl)=nb(hcl)+nc(hcl).可得
na=nb+nc
ma*na=mb*nb+mc*nc
解這個方程組並整理得:
ma*nb+ma*nc=mb*nb+mc*nc
nb(ma-mb)=nc(mc-ma)
(ma-mb)/(mc-ma)=nc/nb=mc*mb/(mc*mb)
(3)由上式可得
(ma-mb)/(mc-ma)>0
①若ma-mb>0,則mc-ma>0，即mc>ma>mb
②若ma-mb<0,則mc-ma<0，即mb>ma>mc
所以,ma的值在四種碳酸鹽中是中間值（lico3=74beco3=69naco3=106mgco3=84）
所以，a鹽有兩種可能，即可能是mgco3，也可能是li2co3。
(4)因為a、b均為iia碳酸鹽，則a為mgco3、b為beco3、c為na2co3。
(ma-mb)/(mc-ma)=nc/nb
mb:mc=mb(mc-ma):mc(ma-mb)=69*(106-84):106*(84-69)=1:1.05
13樓：圖大聖
有的反應不理解，是錳酸鉀嗎
我所知道的溶液中顯墨綠色的就是錳酸鉀了，加入草酸生成沉澱？這是怎麼回事？
14樓：forver逸風
氯化亞鐵 相信我 朋友
15樓：狸閹薨
錳酸鉀酸性條件歧化，不可能是錳酸鉀
第二個看似亞鐵氰-化-鉀，但是溶液顏色不對
16樓：
不會是氯化亞鐵。氯化亞鐵加入雙氧水，亞鐵離子會被氧化，溶液變黃色。況且亞鐵離子顏色為淺綠。
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解 因為氣體減少量為 且溫度是100 設h2o g 和co2的物質的量分別為x y 2co2 2na2o2 2na2co3 o22h2o 2na2o2 4naoh o2 依據題意及方程有 18x 44y x 2 y 2 32g mol 解得x y m co2 ca oh 2 co2 caco3 h2...
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