1樓：匿名使用者
1mol ch4：1na、5na、10na、10na、16g；
1mol 氦氣：1na、1na、2na、2na、4g；第三個是什麼？？
3mol nh4+：0 、15na、33na、30na、18g。
教你方法吧：分子數是整體，原子總數=化學式角標之和 ，質子數=原子序數=原子電子總數，質量=物質的量*摩爾質量。
比如1mol ch4,他的分子數就是1mol ，原子數=1+4=5mol，碳原子=1mol ，h原子=4mol
質子數=6+1*4=10mol
1mol cl2含分子數1mol，原子數=2mol1mol na含質子數=11mol，電子數=11mol1molna+含質子數=11mol，電子數=10mol看懂這些例子了嗎？
2樓：匿名使用者
阿伏伽德羅常數：1na=的23次冪。
1mol ch4：1na、5na、10na、10na、16g；
1mol 氦氣：1na、1na、2na、2na、4g；
4mol ch-：？
3mol nh4+：無分子 、15na、33na、30na、18g。
3樓：原椿棉
1mol 任何東西，都是的23次方個分子(通常簡寫成na)， 原子數看一個分子幾個原子組成，比如ch4 那麼就是一個c四個h，就是5na個， 質子數其實就是該元素在週期表中的序號，比如c是第12個，那就是12 而h是第一，那就是一，所以ch4就是質子數 16 na 原子是電子數等於質子數，所以ch4電子數也是16na 假如是要質子數和電子數不相等，那就叫離子 正離子就是質子數大於電子數。比如h+ 那就是質子數1 電子數0（電子數大於質子數則帶負點 比如f- 質子數9 電子數10 ） 高中化學題目中元素的質子數是不變的，變的只是電子數。
質量其實就是質子數。電子質量是忽略的，1na 的 h2 和2na的 h+ 質量是相等的（中學化學就是這樣的）不過就是有單位差別，質量單位是g，質子數就沒單位。（建議把元素週期表前18位背熟，還有c,n,o,鹵族元素）
寫了很多，只要你耐心看完，就會知道 「授之與魚和授之與漁的差別」。重在方法。
4樓：bd布佳鑫
mol就是以分子數目定義的單位 個分子 為1mol
其他的就簡單了 額元素週期表就行了。
5樓：網友
1mol ch4 的 分子數1、原子數5、質子數10、電子數10、質量16g
1mol 氦氣的 分子數0、原子數1、質子數2、電子數2、質量4g4mol ch- 的 分子數0x4、原子數2x4=8、質子數7x4=28、電子數7x4=28、質量13x4=52g
3mol nh4+的 分子數0x3、原子數5x3=15、質子數11x3=33、電子數10x3=30、質量18x4=72g
向化學高手求助！！！謝謝了
6樓：唐衛公
首先搞清一個問題， 俯視時，讀數比實際的大； 仰視時，讀數比實際的小。
這裡用數字舉例。假定計劃量10 ml 濃氯胺， 90 ml水(濃度10%; 這裡對濃度別太計較)
量氯胺時， 讀數(10ml)比實際的大， 實際量取的濃氯胺小於10 ml, 假定為 ml
量水時， 讀數比實際的小， 實際量取的水大於90 ml, 假定為 ml
實際溶質質量分數為 =
即使兩個誤差不能完全抵消， 仍不會影響結果。
a偏小答案b不對。 有條件去試試俯視和仰視時，讀數比實際值的大小。其餘就容易了。
7樓：匿名使用者
b 首先，俯視時，看到的比實際的小，所以要達到那個值就要多加了！仰視相反，要少了！所以比值就大 了！
8樓：匿名使用者
俯視看讀數，則讀數比實際小；仰視看讀數，則讀數比實際大。所以，所配消毒液的溶質分數比實際偏大。
9樓：帆幽木炫
我覺得應該是不確定。根據公式m質/(m質+m劑),而測量的溶質偏大，溶劑偏小，對於整體卻不能得知他是偏高還是偏底，所以不確定。
10樓：匿名使用者
選b 先量溶質，俯視讀數體積v1比實際大，量水，仰視讀數v2比實際小，v1/v2更大…
11樓：芝麻看天下
選a，溶質偏低，溶劑偏高。
化學【求解！！謝謝了】
12樓：星月凌動
碳酸鈣和兩個hcl分子反應的。
2個hcl分子所以就會提供2個cl
ca是+2價，cl是-1價，一個ca需要兩個cl這就是cacl2裡面2的原因。
望採納o(∩_o謝謝。
祝你學習進步。
13樓：科學普及交流
cacl2
中的2，是根據化合價得到的。
鈣+2，氯-1，要使化合價代數和為0，所以氯有兩個。
還有，指出一下，你的化學方程式有問題啊。正確的應是：
caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2
14樓：匿名使用者
因為ca離子是正二價的，而氯離子cl是負一價的，化學式書寫的要求是化合價的代數和為0，所以2cl離子才能和一個ca離子組合起來達到代數和為0，所以cl離子下面有個2.
很高興為您解答，祝你學習進步！
15樓：網友
ca（鈣）是二價陽離子，cl（氯）是一價陰離子；
化合物不帶電（電中性），所以是cacl2。
16樓：那澹
書寫化學式要根據化學價來書寫，利用化學式中正負化合價的代數和為o來書寫，因鈣元素的化合價為+2價，而氯化物中的氯元素化合價為-1。其實這個問題好處理的，你只需要將初三化學中常見元素的化合價背熟就可以了。
17樓：芝苔
一看就是初中生，那不應當是h2co3，而是h2o和co2。我好奇的是，你懷疑cacl2的2，怎麼不懷疑h2co3裡的2呢？
18樓：匿名使用者
ca是正2價，cl是負1價，正負價之和要為0
19樓：匿名使用者
鈣的化合價是+2，氯的是-1，整個物質成點中性，按照最簡比例，氯下標就是2
化學高手！！進來·~~
20樓：匿名使用者
al+3hcl=alcl3+h2(氣體)
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2(氣體)現象：鋁溶解，生成物色氣體。
fe+2hcl=fecl2+h2(氣體)
fe+h2so4=feso4+h2(氣體)現象：fe溶解，生成物色氣體，溶液變淺綠色。
mg+2hcl=mgcl2+h2(氣體)
mg+h2so4=mgso4+h2(氣體)現象：fe溶解，生成物色氣體。
zn+2hcl=zncl2+h2(氣體)
zn+h2so4=znso4+h2(氣體)現象：fe溶解，生成物色氣體。
鹽酸 稀硫酸現象相同。
21樓：慣冷
2al+6hcl ==2alcl3+3h2↑
其他的根據金屬的化合價來改變cl下邊的小數再配平就行啦。
自己用熟了化學元素，記住了反應規律，任何化學式都能寫出來啊。
化學高手來幫下！！
22樓：匿名使用者
磷在反應中化合物既有升高，又有降低，這類反應稱為歧化反應，其逆過程則是歸中反應。
化合價升高的稱為被氧化，即kh2po2中的p，由原來p4中的0價變為+1價；
化合價降低的稱為被還原，即ph3中的p，由原來的p4中的0價變為-3價；
由配平的方程式就可以看出，被氧化的為3，被還原的為1，即答案為c 3:1。
kh2po2中的p化合價計算按o -2， k和h +1，得出：
-2*2 + 1*1 + 2*1 + p = 0
p = 1
23樓：匿名使用者
p反應前是 0價。
反應後 為正價的p就是被氧化的。
反應後p為負價的就是被還原的。
ph3 中p為 -3 價 是被還原的p 有 1mol3kh2po2 這個叫做次磷酸鉀 ，p為 +1 價， 有 3mol +1的p
因此比值 為 1:3選 d
24樓：匿名使用者
kh2po2的中p的化合價為+1價。
p被氧化成kh2po2
被還原成ph3
看化學方程式你就可以看出來氧化和還原的比為3:1
25樓：匿名使用者
物質守恆，前邊4個p 然後有1個p 被氧化，ph3 還有3個被還原 kh2po2 ，所以為1：3
khpo2 中 磷為+2價 首先 k 和 h 都是+1 o為-2 2個-2 價 加2個+1價 還多出個-2需要中和掉，那麼p就充當了這個角色，所以為+2價。
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