高二化學平衡題，求完整解答！
1樓：創作者
1）3【左倒，生成2mola，1molb，加上原來的2 mol a、3 mol b，成為4mola和4molb，與題設條件可以達到平衡混合氣體中各物質的百分含量與原平衡相同。】
2）請確認一下題目中是不是少了點什麼。
3）若將容器改為容積可變的容器，在相同溫度下壓強為p0時，建立上述平衡之後，a的濃度為w mol/l。持續增大壓強，當壓強為3 p0時，a的平衡濃度為w1 mol/l；當壓強為30 p0時，a的平衡濃度為w2 mol/l；當壓強為300 p0時，a的平衡濃度為w3 mol/l。測得w1=3w，w2>30w，w3<300w。
試解釋形成這種結果的可能的原因：
3 p0時：abc仍然是氣體，30 p0時：b已經液化，300 p0時：bc都已經液化。
2樓：網友
1）3mol
2）x大於等於an /3
3)1.該反應為萬能型，壓強增大，平衡不移動。壓強為原來的3倍，則體積為原來的1/3，則濃度為原來的3倍。c=n/v
2.壓強較大使b液化，平衡向左移動。
3.壓強較大使c液化，平衡向右移動。
高二化學平衡問題！！
3樓：網友
樓主好：首先化學平衡常數k只與溫度有關，因為導致k值改變的原因是根據定義，k等於平衡時生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積。所以當溫度公升高，該反應若正方向為吸熱反應，則反應正移，則k增大；該反應若正方向為放熱，則反應逆移，則k減小；當溫度降低，則反之。
所以根據以上理論，只要不牽扯溫度，k值不變，所以1對；2不對，因為還要看該反應正方向是吸熱還是放熱。
希望能幫助你解決問題。
4樓：匿名使用者
1對；2錯，對於可逆放熱反應，達到某一定值時，不對，還可能變小。
高二 化學平衡 實驗題
5樓：戈多
1、取上層清液，加濃na2co3溶液，有白色沉澱，說明溶液中還有ca2+，證明該反應有一定的限度。
2、向混合體系中繼續加水，發現沉澱量減少，證明該反應具有可逆性。
6樓：心如傑惜
1 取一定量上層清夜於試管，向其中加入適量k2co3溶液，有白色沉澱產生，說明清夜中有ca2+，也即原反應可逆。
2 改變溫度，生成沉澱的量發生變化，說明原反應有反應限度。
高二化學平衡的問題，高二化學平衡的一個問題
總體來看就是說從最後結果來看，充入n2o4後，因為恆溫恆容，所以體系壓強增大，因此平衡左移！但是反應過程中充入n2o4後，n2o4濃度因外界的加入而導致增加，單位體積內n2o4的活化分子隨濃度增加而增加，所以正反應會增加 注意 但不是你說的平衡右移，這只是一個反應的過程 而此時逆反應不變，當反應繼續...
求教高二化學平衡問題
解 樓主應該清楚一樣東西，就是高中對加入物處理方式的不一樣。比如so2 o2 so3這個反應，我們把加入so2這種單一的物質 就是不會分解成其他物質的物質，你可以得到純淨的so2，但是永遠不會得到純淨的so3，因為so3會分解成氧氣和so2 當成加大濃度處理，加入so3按加壓處理 因為so3會分解，...
關於高二化學平衡影象的題目
手機黨連圖都沒看到 解題思路 一個一個的分析，把圖裡的意思讀出來。然後再和選項比較，只要讀出來的資訊沒講到的，或者有矛盾的，這個選項就是錯誤的，不能選。注意，解圖裡沒有的資訊，也是錯誤的。選項往往會瞎掰。圖一 隨著溫度的增加，a越來越小 吸熱 同一溫度，p1沒有p2反應的多。圖二 先到達平衡的必定是...