1樓：匿名使用者
這是一個經驗性的東西.的確如你所說,可正可負.但是這裡的自發,指的是常溫下自發.
我們都知道這個反應可以用來檢驗氨氣的存在.是經驗性的東西.當然在高溫下,這個反應是不自發的..
如果你問我為什麼常溫下自發,首先第一這是一個事實,第二這個也可以算.你說的那只是數學上粗略的一個定性的分析,事實上這些都可以得到資料,代入溫度可以直接算,算出來就是可以.
2樓：匿名使用者
加熱nh4cl固體,分解成nh3+hcl
說明在常溫下nh4cl=nh3+hcl不自發那麼其逆反應就自發
g=h-ts,是增函式
當t 查表,計算得到h/s≈611 即t<611k時g<0 因此常溫下自發 3樓：匿名使用者 判斷是否為自發反應要根據這個公式判斷△g = △h - t △s 當△g＜0 反應可自發進行當△g>0反應不可自發進行。△h＜0 nh3+hcl==nh4cl(固體）中△h＜0△s>0而t是大於0的所以△g＜0 所以反應能自發進行 4樓：空心竹 查閱大學無機化學的附表，可計算焓變和熵變的具體數值，不僅僅是正負，就可以根據吉布斯—亥姆霍茲方程（上述公式）判斷反應是否可自發進行。 **不明白請追問，滿意請採納，希望對你有幫助。 5樓： △g是判斷反應能否自發的。△g=△h-t△s，也就是說這個值要是正的就是能自發的，否則反之。 6樓：摩卡 建立座標系，△h為x軸，△s為y軸，第一象限高溫自發，第三象限低溫自發，第二全部自發，第四全不自發。 硫酸和氨氣都是分子晶體，他們之間的均為共價鍵，不存在離子鍵。只有在水中，受水極化作用的影響，使得原來的羥基和氨水解離了，形成相應的正負離子。 米蘭 小修 首先你要分清電解質和離子鍵 硫酸是電解質，溶於水電離出氫離子和硫酸根離子，但電解質不一定有離子鍵。離子鍵化合物主要特點是有金屬元素，但也不全是，有... 假面 熔沸點先看晶體型別，一般原子晶體 離子晶體 分子晶體，如果都是分子晶體則先看能否形成氫鍵，一般是n o f能和h 形成氫鍵，有氫鍵的熔沸點相對較高，接著比相對分子質量，大的熔沸點相對較高。由於三者都是分子晶體並且非金屬性是f o n，並且1molhf只有1molh，故只能形成1mol氫鍵，nh... 設四個化學計量數分別為a,b,c,d。則依據質量守恆定律可得a 2c d 3a 4d 2b d 觀察，找出上面方程組的最小整數解 令b 1 隨便取，但要簡單 則d 2,a 8 3 c 1 3把上面的一組解乘以3，得 a 8,b 3,c 1,d 6 所以8nh3 3cl2 n2 6nh4cl 化學氧吧...為什麼H2SO4和NH3不含離子鍵
NH3 H2O HF熔沸點如何比較
NH3CL2N2NH4CL中該如何配平