1樓：
銅核外電子數分佈圖如圖所示：
處於穩定狀態（基態）的原子，核外電子將儘可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規則。
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在人體的作用
銅是人體健康不可缺少的微量營養素，對於血液、中樞神經和免疫系統，頭髮、**和骨骼組織以及腦子和肝、心等內臟的發育和功能有重要影響。
銅主要從日常飲食中攝入。世界衛生組織建議，為了維持健康，**每公斤體重每天應攝入0.03毫克銅。孕婦和嬰幼兒應加倍。缺銅會引起各種疾病，可以服用含銅補劑和藥丸來加以補充。
銅在人體內含量約100～150mg，血清銅正常值100～120μg/dl，是人體中含量位居第二的必需微量元素。含銅的酶有酪氨酸酶、單胺氧化酶、超氧化酶、超氧化物歧化酶、血銅藍蛋白等。
銅對血紅蛋白的形成起活化作用，促進鐵的吸收和利用，在傳遞電子、彈性蛋白的合成、結締組織的代謝、嘌呤代謝、磷脂及神經組織形成方面有重要意義。
2樓：u愛浪的浪子
如圖所示：
處於穩定狀態（基態）的原子，核外電子將儘可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規則。
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核外電子排布變化規律：
在原子裡，原子核位於整個原子的中心，電子在核外繞核作高速運動，因為電子在離核不同的區域中運動，我們可以看作電子是在核外分層排布的。
按核外電子排布的3條原則將所有原子的核外電子排布在該原子核的周圍，發現核外電子排布遵守下列規律：原子核外的電子儘可能分佈在能量較低的電子層上（離核較近）；
若電子層數是n，這層的電子數目最多是2*（n^2）個；無論是第幾層，如果作為最外電子層時，那麼這層的電子數不能超過8個，如果作為倒數第二層（次外層），那麼這層的電子數便不能超過18個。
這一結果決定了元素原子核外電子排布的週期性變化規律，按最外層電子排布相同進行歸類，將週期表中同一列的元素劃分為一族；按核外電子排布的週期性變化來進行劃分週期 。
3樓：酷小孩影視
如圖所示：
對於某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數（即原子序數、質子數、核電荷數）。
如24號元素鉻，其原子核外總共有24個電子，然後將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿後，才去填充後面的亞層，每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。
4樓：愛生活的淇哥
核外電子排布為:2,8,17，主要是看離子的價態,電子從最外層一個一個失去，分佈圖如下。同時銅是一種過渡元素，原子序數29。
純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。
同時它的延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料，可以組成眾多種合金。銅合金機械效能優異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。
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在人體的作用
銅是人體健康不可缺少的微量營養素，對於血液、中樞神經和免疫系統，頭髮、**和骨骼組織以及腦子和肝、心等內臟的發育和功能有重要影響。
銅主要從日常飲食中攝入。世界衛生組織建議，為了維持健康，**每公斤體重每天應攝入0.03毫克銅。孕婦和嬰幼兒應加倍。缺銅會引起各種疾病，可以服用含銅補劑和藥丸來加以補充。
銅在人體內含量約100～150mg，血清銅正常值100～120μg/dl，是人體中含量位居第二的必需微量元素。含銅的酶有酪氨酸酶、單胺氧化酶、超氧化酶、超氧化物歧化酶、血銅藍蛋白等。
銅對血紅蛋白的形成起活化作用，促進鐵的吸收和利用，在傳遞電子、彈性蛋白的合成、結締組織的代謝、嘌呤代謝、磷脂及神經組織形成方面有重要意義。
5樓：匿名使用者
它的排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
核外電子排布:2,8,17
主要是看離子的價態,電子從最外層一個一個失去
化學元素週期表前20個符號名稱和簡寫是什麼？
6樓：傾蓋如故
1、氫（h）
2、氦（he）
3、鋰（li）
4、鈹（be）
5、硼（b）
6、碳（c）
7、氮（n）
8、氧（o）
9、氟（f）
10、氖（ne）
11、鈉（na）
12、鎂（mg）
13、鋁（al）
14、矽（si）
15、磷（p）
16、硫（s）
17、氯（cl）
18、氬（ar）
19、鉀（k）
20、鈣（ca）
化學元素週期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。
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元素位置推斷
1、元素週期數等於核外電子層數；
2、主族元素的序數等於最外層電子數；
3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。
在第一至第五週期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；
在第六、七週期時差數為1：ⅰa族，差數為2：ⅱa族，差數為3~17：
鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：ⅷ族，差數大於25：
減24，為對應的主族
根據各週期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各週期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為週期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為週期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅱa族；當為負數時其主族序數為8+結果。
7樓：我是一個麻瓜啊
以下為前20號元素，1到20號按照從左至右的順序依次排開：
h氫 ，he氦 ，li鋰，be鈹，b硼。c碳，n氮，o氧，f氟，ne氖。
na鈉，mg鎂，al鋁，si矽，p磷。s硫，cl氯，ar氬，k鉀，ca鈣。
8樓：來日方長
1、氫（h），氫是一種化學元素，在元素週期表中位於第一位。氫通常的單質形態是氫氣。它是無色無味無臭，極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣是最輕的氣體。
2、氦（he），為稀有氣體的一種。元素名**於希臘文，原意是「太陽」。2023年法國的楊森利用分光鏡觀察太陽表面，發現一條新的黃色譜線，並認為是屬於太陽上的某個未知元素，故名氦。
3、鋰（li），是一種銀白色的金屬元素，質軟，是密度最小的金屬。用於原子反應堆、制輕合金及電池等。
4、鈹（be），鈹是一種灰白色的鹼土金屬，鈹及其化合物都有劇毒。鈹既能溶於酸也能溶於鹼液，是兩性金屬，鈹主要用於製備合金。
5、硼（b），硼為黑色或銀灰色固體。晶體硼為黑色，硬度僅次於金剛石，質地較脆。
6、碳（c），碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼和生物之中。
7、氮（n），氮是一種化學元素，它的化學符號是n，它的原子序數是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。
8、氧（o），氧（oxygen），元素符號o，位於元素週期表第二週期ⅵa族。
9、氟（f），氟是一種非金屬化學元素，化學符號f，原子序數9。氟是鹵族元素之一，屬週期系ⅶa族，在元素週期表中位於第二週期。
10、氖（ne）氖（neon）（舊譯作氝，訛作氞），是一種化學元素，它的化學符號是ne，它的原子序數是10，是一種無色的稀有氣體，把它放電時呈橙紅色。
11、鈉（na），是一種金屬元素，在週期表中位於第3週期、第ⅰa族，是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。
12、鎂（mg），它是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分佈，是人體的必需元素之一。
13、鋁（al），銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。
14、矽（si），是一種化學元素，它的化學符號是si，舊稱矽。原子序數14，相對原子質量28.0855，有無定形矽和晶體矽兩種同素異形體，屬於元素週期表上第三週期，iva族的類金屬元素。
15、磷（p）。處於元素週期表的第三週期、第ⅴa族。磷存在於人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應。
16、硫（s），是一種非金屬元素，化學符號s，原子序數16。硫是氧族元素（ⅵa族）之一，在元素週期表中位於第三週期。
17、氯（cl），是一種非金屬元素，屬於鹵族之一。氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性。氯以化合態的形式廣泛存在於自然界當中，對人體的生理活動也有重要意義。
18、氬（ar），非金屬元素，元素符號ar。氬是單原子分子，單質為無色、無臭和無味的氣體。是稀有氣體中在空氣中含量最多的一個，由於在自然界中含量很多，氬是目前最早發現的稀有氣體。
19、鉀（k），是一種銀白色的軟質金屬，蠟狀，可用小刀切割，熔沸點低，密度比水小，化學性質極度活潑（比鈉還活潑）。是ⅰa族的元素之一，屬於鹼金屬。
20、鈣（ca），是一種銀白色晶體，質稍軟，化學性質活潑，在空氣中表面上能形成一層氧化物（氧化鈣）或氮化物薄膜（氮化鈣），防止繼續受到腐蝕。
9樓：匿名使用者
真是有夠懶的.
元素讀音
第一週期元素：1 氫(qīng) 2 氦(hài)元素週期表正確金屬漢字寫法
第二週期元素：3 鋰(lǐ) 4 鈹(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi) 第三週期元素：11 鈉(nà) 12 鎂(měi) 13 鋁(lǚ) 14 矽(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氬(yà) 第四周期元素：
19 鉀(jiǎ) 20 鈣(gài) 21 鈧(kàng) 22 鈦(tài) 23 釩(fán) 24 鉻(gè) 25 錳(měng) 26 鐵(tiě) 27 鈷(gǔ) 28 鎳(niè) 29 銅(tóng) 30 鋅(xīn) 31 鎵(jiā) 32 鍺(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè) 第五週期元素：37 銣(rú) 38 鍶(sī) 39 釔(yǐ) 40 鋯(gào) 41 鈮(ní) 42 鉬(mù) 43 鎝(dé) 44 釕(liǎo) 45 銠(lǎo) 46 鈀(bǎ) 47 銀(yín) 48 鎘(gé) 49 銦(yīn) 50 錫(xī) 51 銻(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān) 第六週期元素：55 銫(sè) 56 鋇(bèi) 57 鑭(lán) 58 鈰(shì) 59 鐠(pǔ) 60 釹(nǚ) 61 鉕(pǒ) 62 釤(shān) 63 銪(yǒu) 64 釓(gá) 65 鋱(tè) 66 鏑(dī) 67 鈥(huǒ) 68 鉺(ěr) 69 銩(diū) 70 鐿(yì) 71 鎦(lǔ) 72 鉿(hā) 73 鉭(tǎn) 74 鎢(wū) 75 錸(lái) 76 鋨(é) 77 銥(yī) 78 鉑(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 鉈(tā) 82 鉛(qiān) 83 鉍(bì) 84 釙(pō) 85 砈(ài) 86 氡(dōng) 第七週期元素：
87 鍅(fāng) 88 鐳(léi) 89 錒(ā) 90 釷(tǔ) 91 鏷(pú) 92 鈾(yóu) 93 錼(ná) 94 鈽(bù) 95 鋂(méi) 96 鋦(jú) 97 鉳(péi) 98 鉲(kāi) 99 鑀(āi) 100 鐨(fèi) 101 鍆(mén) 102 鍩(nuò) 103 鐒(láo) 104 鈩(lú) 105 ?(dù) 106 ?(xǐ) 107 ?(bō) 108 ?(hēi) 109 䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 鎶(gē)[暫定]
核外電子排布
跟原子結構有關 每層不超過2的n次方個 最外層不超過8個 次外層不超過18 倒數第三層不超過32個 這些都僅僅侷限於主族元素 至於副組 你就得看電子亞層了 其實電子亞層的理論都能主族 副族都能結實 只是中學不要求 現在和你沒辦法講清楚，都是由解薛定諤方程得到的量子數所決定的，初三沒必要搞清楚也不可能...
原子核外電子為什麼要才穩定，原子核外電子為什麼要8個才穩定
芥末留學 這是電子亞層軌道決定的。經典物理認為 電子在核外排布成層，也就是所謂的原子的行星模型。根據電子能量的不同，電子離核的距離也不同，電子能量越大，離核越遠。由此形成了k l m n o p q 這也是週期表中7個週期的來歷。只有1個電子層是一週期元素，2個電子層的是二週期元素 依次類推。但是，...
原子核外電子排布依據是什麼，原子核外電子的排布規律是什麼？
核外電子排布中，每層中還分為若干亞層，我們知道的klmnop是我們知道的核外電子層，在每一層中，還可以分為s,p,d,f亞層。而s軌道最多是2個 p軌道最多6個 d軌道最多10個 f軌道最多14個 k層中，只含有s軌道的亞層電子，因此k層電子最多隻能排2個l層中，含s p兩個亞層，因此最多可以排8個...