1樓：匿名使用者
其根本原因是：晶體的內部質點在三維空間成週期性重複排列；非晶體的內部質點在三維空間不成週期性重複排列。
以下是詳細的解釋：
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度──熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不升高。
當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始升高。
非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。
希望你能弄明白！！
2樓：
因為晶體內部原子排列都很整齊，而物質想熔化就必須讓原子做無規則的劇烈運動，所以晶體在達到熔點之後到完全熔化之前所吸收的熱量都用來打破這種有序的規則排列了，所以能量都耗在打破有序上面，就當然沒有多餘的熱量去讓晶體升溫，而非晶體內部原子本來就是亂的，所以就不用耗能在打破有序上面了
為什麼晶體有熔點，沒晶體沒有。書上說的是非晶體沒有固定的熔點。
3樓：衛培勝佼鸞
的確是【非晶體沒有固定的熔點】。
是這樣的，晶體在熔化的時候溫度始終處於熔點，即使酒精燈在下面一直加熱也不會升高；而非晶體則不然，它的熔化過程中溫度隨加熱不斷升高，所以說它【沒有固定的熔點】。
4樓：督青芬雀汝
晶體中各原子以化學鍵連線，這些原子排列非常整齊。化學鍵斷裂需要一定能量，而只有達到一定的溫度，才可能使化學鍵達到斷裂所需的能量。化學鍵斷裂後，各原子間變得雜亂無章，成為液體。
所以晶體有一定熔點。而非金體的原子排列混亂，因此不存在上述問題。o(∩_∩)o...
為什麼非晶體沒有熔點呢？是沒有熔點還是沒有固定的溶點？
5樓：沃玉蘭居月
非晶體是沒有固定的熔點。非晶體不是固體,非晶體可以看成是極度粘稠的液體,本身導熱性就不高,熱能很容易就轉變成粒子間的流動.所以沒有固定的熔點。
1.非晶體是指結構無序或者近程有序而長程無序的物質，組成物質的分子（或原子、離子）不呈空間有規則週期性排列的固體，它沒有一定規則的外形。它的物理性質在各個方向上是相同的，叫「各向同性」。
它沒有固定的熔點，所以有人把非晶體叫做「過冷液體」或「流動性很小的液體」。
2.玻璃體是典型的非晶體，所以非晶態又稱為玻璃態。重要的玻璃體物質有：氧化物玻璃、金屬玻璃、非晶半導體和高分子化合物。
3.基本性質：非晶體又稱無定形體內部原子或分子的排列呈現雜亂無章的分佈狀態的固體稱為非晶體。
如玻璃、瀝青、石蠟等。非晶態固體包括非晶態電介質、非晶態半導體、非晶態金屬。
4.晶體與非晶體之間在一定條件下可以相互轉化。例如，把石英晶體熔化並迅速冷卻，可以得到石英玻璃。
將非晶半導體物質在一定溫度下熱處理，可以得到相應的晶體。可以說，晶態和非晶態是物質在不同條件下存在的兩種不同的固體狀態，晶態是熱力學穩定態。
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