1樓：
通常這是兩套不同的定義，在原電池中一般我們稱呼為正負極，而在電解池中稱呼為陰陽極。
原電池中負極是電子流出的電極，發生氧化反應；正極是電子流入的電極，發生還原反應；根據陽極氧化，陰極還原的規則，負極是陽極。
在電解池中，陰極發生還原反應，是電子流入的電極，是正極；陽極發生氧化反應，電子流出，是負極。這裡可以說正極是陽極。
2樓：
大學課本里，無論電解池或是原電池，在討論單個電極時，都把發生氧化作用的電極稱為陽極，發生還原作用的電極稱為陰極。
3樓：匿名使用者
在大學化學中均為陰極陽極，無正極負極。但在中學中最好是說正極
4樓：匿名使用者
原電池中稱正極和負極，電解池中稱陽極和陰極
電化學中鉑做陽極，是溶液失電子還是鉑失電子？
5樓：
鉑在高中化學裡認為是惰性的 不參加反應 所以是溶液中的離子失電子
6樓：菲之賢之菲
溶液，鉑和鉛為惰性電極
7樓：
溶液 pt比h+穩定
電化學保護的原理是原電池嗎，那為什麼叫犧牲陽極保**（不應該是負極嗎）
8樓：鋰電是信仰
應該是一種習慣吧，陽極就是原電池的負極
犧牲陽極保**是一種防止金屬腐蝕的方法。具體方法為:將還原性較強的金屬作為保護極，與被保護金屬相連構成原電池，還原性較強的金屬將作為負極發生氧化反應而消耗，被保護的金屬作為正極就可以避免腐蝕。
因這種方法犧牲了陽極(原電池的負極)保護了陰極(原電池的正極)，因而叫做犧牲陽極(原電池的負極)保**。
化學，電池的正極和負極分別發生什麼反應？
9樓：匿名使用者
電池的正極是還原,負極是氧化.
10樓：匿名使用者
原電池正極還原反應
負極氧化反應
記憶：浙江富陽、安徽阜陽
11樓：匿名使用者
你好，你所說的應該是原電池吧？由於原電池負極和電解質反應，使得負極材料失去電子，所以負極為還原劑，發生氧化反應。原電池的正極得到電子，電子保護正極使正極不與電解質反應，所以電子就會與溶液中的正離子結合，所以正極周圍的正離子得電子，為氧化劑，發生還原反應。
所以原電池正極發生還原反應，負極為氧化反應，希望能幫到你，祝你學習愉快，望採納!
12樓：彈簧達人
電池的負極和正極是怎麼來的，看了之後原來這麼簡單
電池的陽極是什麼材料
13樓：
電池一般叫正極和負極，他們對應的正好相反就是陰極和負極。一般在電解的過程中才稱為陽極陰極。充電電池的充電過程就是個電解反應。
給你提供幾種參考
鎳鎘電池採用ni(oh)2作為正極，cdo作為負極，鹼液（主要為koh）作為電解液，鎳鎘電池充電時，正極發生如下反應
ni(oh)2 –e + oh- → niooh + h2o
負極發生的反應：
cd(oh)2 + 2e → cd + 2oh-
總反應為：2ni(oh)2 + cd(oh)2→ 2niooh+ cd+ 2h2o
放電時，反應逆向進行niooh + h2o + e→ ni(oh)2 + oh-
cd + 2oh- + 2e→ cd(oh)2
充電時，隨著niooh濃度的增大，ni(oh)2濃度的減小，正極的電勢逐漸上升，而隨著cd的增多，cd(oh)2的減小，負極的電勢逐漸降低，當電池充滿電時，正極、負極電位均達到一個平衡值，二者電勢之差即為電池之充電電壓。
鎳氫電池的電化學原理是什麼？
鎳氫電池採用與鎳鎘電池相同的ni氧化物作為正極，儲氫金屬作為負極，鹼液（主要為koh）作為電解液，鎳氫電池充電時，正極發生反應如下：
ni(oh)2 –e + oh- → niooh + h2o
負極反應：mhn + ne → m + n/2h2
放電時，正極：niooh + h2o + e → ni(oh)2 + oh-
負極：m + n/2h2 → mhn + ne
鋰離子電池的電化學原理是什麼？
鋰離子電池正極主要成分為licoo2負極主要為c充電時
正極反應：licoo2 li1-xcoo2 + xli+ + xe-
負極反應：c + xli+ + xe- clix
電池總反應：licoo2 + c li1-xcoo2 + clix
放電時發生上述反應的逆反應。
關於為什麼就難一句兩句說清楚。建議買個專業書刊。
其實電池就是根據物質之間的電位差做成的，任何金屬都有相對
電位差。如何組合最好就是需要選擇的，我們現在選擇的電池就是比較適用的
14樓：火山
如果是鋅錳乾電池，那麼陽極的材料就是銅；陰極的材料就是鋅。
15樓：網際網路小白
化學電池陽極上活性材料有什麼特點
16樓：犁憶桖
電池一般叫正極和負極，他們對應的正好相反就是陰極和負極。一般在電解的過程中才稱為陽極陰極。充電電池的充電過程就是個電解反應。
給你提供幾種參考 鎳鎘電池採用ni(oh)2作為正極，cdo作為負極，鹼液（主要為koh）作為電解液 ...，
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