1樓：孤獨的狼
溴化鉀的熔點最低；
氧化鎂的熔點最高；
氯化鋁居中。
離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，熔沸點越高。
一、不同型別晶體熔沸點高低的比較
一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體。例如：sio2＞nacl＞co2（乾冰）金屬晶體的熔沸點有的很高，如鎢、鉑等；有的則很低，如汞、鎵、銫等。
二、同型別晶體熔沸點高低的比較
同一晶體型別的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括範德華力和氫鍵。
1.同屬分子晶體
①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。例如：i2＞br2＞cl2＞f2。
②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現反常。有氫鍵的熔沸點較高。例如，熔點：
hi＞hbr＞hf＞hcl；沸點：hf＞hi＞hbr＞hcl。
③相對分子質量相同的同分異構體，一般是支鏈越多，熔沸點越低。例如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷；互為同分異構體的芳香烴及其衍生物，其熔沸點高低的順序是鄰＞間＞對位化合物。
④組成和結構不相似的分子晶體，分子的極性越大，熔沸點越高。例如：co＞n2。
⑤還可以根據物質在相同的條件下狀態的不同，熔沸點：固體＞液體＞氣體。例如：s＞hg＞o2。
2.同屬原子晶體
原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。例如：
金剛石（c－c）＞二氧化矽（si－o）＞碳化矽（si－c）晶體矽（si－si）。
3.同屬離子晶體
離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，熔沸點越高。例如：
mgo＞mgcl2，nacl＞cscl。
4.同屬金屬晶體
金屬陽離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，則金屬鍵越強，高沸點越高。例如：
al＞mg＞na。
2樓：love那年微笑
從高到低氧化鎂mgo 2800℃ 溴化鉀kbr734℃ 氯化鋁alcl3 180℃
以上 望採納
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