1樓：大瑩子生活日記
有能量提供情況下氯氧化性較強，一般情況（常溫）下氧氣略強。
從氣相中分子得電子變成簡單離子來看，氧氣的得電子能力要大大低於氯氣。因為氧氣不僅要克服雙鍵的較大鍵能（鍵焓o=o：498kj/mol，cl-cl：
243kj/mol），而且還要成為二價的負離子。
而一價負離子得電子是要吸收能量的（氧第一電子親和能（正值為放熱，下同）：140kj/mol 第二電子親和能：-780kj/mol氯電子親和能：
348.8kj/mol。為什麼氯的第一電子親和能也比氧大？
簡單地說，就是+17電荷的氯核管18個電子比+8電荷的氧核管9個電子容易），所以氧氣得到電子變為簡單二價氧離子是要吸熱的，而相對氯氣得電子變為氯離子是放熱的，兩者能量相差很大。
o2+4e-=2o2- δh=+1138kj/mol
cl2+2e-=2cl- δh=-105.8kj/mol
所以在氣相中有2cl2+2o2-=4cl-+o2 ，氯氣氧化性強。
由於一般的氣相反應不形成離子，所以僅從得電子這方面不能有效衡量兩者的氧化性。而兩者在溶液中與其它物質發生氧化還原反應，氧化性不僅和鍵能有關，而且和溶劑化程度有關。氧離子電荷高，半徑小，溶解熱顯著，但是離子化時的能量差距太大了，水合熱補不回得電子時的差距。
所以在水溶液中一般是氯氣氧化性強，可以由電極電勢看出：
（φ(cl2/cl-)=1.36v φ(o2/oh-)=0.40v φ(o2/h2o)=1.23v）。
氯氣可以氧化水放出氧氣：2cl2+2h2o=4hcl+o2，只是由於氯氣溶於水的動力學穩定性，在沒有光的作用下反應進行得很慢。
水溶液中的氧化性也會隨著反應物和生成物的不同而不同，比如銀作為還原劑能提高氯氣的氧化性，大量的氯離子會降低氯氣氧化性，而氫離子會提高氧氣的氧化性。但不幸的是，氯氣和氧氣的電極電勢差距仍然很大，就算加上這些條件，氧氣氧化性也難以超過氯氣。
除了s區金屬和一些過渡系金屬，以及氯、氟，其它元素常溫穩定的氧化物比氯化物要穩定，即氧化這些元素單質時，氧氣氧化性強於氯氣。
若直接化合生成**態的物質，幾乎全是氧氣的氧化性強。
例如：sicl4+o2=sio2+2cl2 的反應在常溫下是自發的，在這種情況下氧氣氧化性比氯氣強很多。
擴充套件資料：
物質在化學反應中得電子的能力。
處於**態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：o2，cl2 ；部分**金屬：fe3+，mno4-等等。
處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：br-，i-等等。
處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性（如：四價硫）
氧化性判斷：
1、根據化學方程式判斷：
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產物+氧化產物
氧化劑----→發生還原反應----→還原產物
還原反應：得電子，化合價降低，被還原
還原劑----→發生氧化反應----→氧化產物
氧化反應：失電子，化合價升高，被氧化
氧化性（得到電子的能力）：氧化劑》氧化產物
還原性（失去電子的能力）：還原劑》還原產物
這條規則對於任何環境下的任何δg<0的反應(即在該環境下可自發進行的反應)都成立，沒有任何例外的情況。
不可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷。
自發進行的反應中氧化劑的氧化性可以弱於甚至是遠弱於還原劑（中學認為氧化劑氧化性一定強於還原劑，然而這種認知實際上完全錯誤，氧化劑氧化性與還原劑的氧化性無任何關係）。
例如：過氧化氫的氧化性遠強於氯氣，且其將氯氣氧化為高氯酸是可以自發進行的（標準電極電勢差超過0.2，氧化還原反應就可以完全進行）：
（標準電極電勢：h2o2—1.77—h2o，cl2—1.36—cl-，clo4-—1.39—cl2）
然而二者的反應卻是前者被氧化：h2o2+ cl2→ 2hcl + o2
這是因為熱力學可行的氧化還原反應大都存在動力學障礙。
2、根據物質活動性順序比較：
（1）對於金屬氧化劑來說，金屬陽離子的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越容易得電子，氧化性越強。
（2）金屬陽離子氧化性的順序（25℃，ph=1的水溶液中）：
li+（3）金屬單質的還原性與氧化性自然完全相反，對應的順序為：
k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
（4）非金屬活動性順序（25℃，ph=14的水溶液中）
f2>cl2>o3>br2>i2>o2>s8>c>si>n2>p>h2
單質氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強(注意元素非金屬性與單質的氧化性無必然聯絡，以上順序為單質氧化性排列)。
3、根據反應條件判斷：
當不同氧化劑分別與同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
如：16hcl(濃)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(氣)
4hcl(濃)+mno2=加熱= mncl2+2h2o+cl2(氣)
4hcl(g)+o2=加熱,cucl2催化劑= 2h2o+2cl2（氣）
氧化性：kmno4>mno2>o2
但也不一定正確，因為氧化性更強的物質可能因為動力學障礙導致反應反而更困難，也有可能是反應可逆程度較大導致平衡向δg>0的方向移動。
4、根據氧化產物的價態高低來判斷：
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱，如：
2fe+3cl2—(點燃)→ 2fecl3
fe+s —（加熱）→ fes
氧化性：cl2>s
但也不一定正確，例如：f2只能將os氧化到+6價，o2則能氧化到+8價
5、根據元素週期表判斷：
（1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
（2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
6、同週期的主族元素最**氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）
酸性越強，對應元素氧化性越強。
鹼性越強，對應元素還原性越強。
7、根據原電池的電極反應判斷：
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬》正極金屬
8、根據物質的濃度大小判斷：
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
9、根據元素化合價價態高低判斷：
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最**，氯硫磷氧化性隨化合價下降反而而增強。
2樓：菜
樓主首先要明白氧化性的實質是什麼.氧化性高說明物質得電子能力強,.
在化學電池中得到電子的一極是陽極對吧,也就是電勢高的一極，我們一般叫正極．
所以氧化性強說明該物質的反應電勢高.
不過需要說明一下,物質的電勢應該包括兩端.也就是應該有起點和終點.
就好比你把兩個不同電池電勢的電池a,b並聯在一起一樣,到底是a對b做功還是b對a做功呢？
顯然是電池電勢高的對電池電勢低的做功．而每個電池也是有兩端的．
類比可得：一個反應中，還原反應對應的是電池電勢低的電池，還原反應的兩端分別是還原物和氧化產物，分別對應電池的負極和正極．對應的可得出氧化反應的結論．樓主可以自己對照理解一下．
綜上：一個物質的氧化性應該是與其反應物和產物之間的電勢差，即一個半反應的電極電勢正相關的（我們現在能夠量化的也只是相對電極電勢而已，一般相對h＋／h2．），此外電極電勢還與反應ph，反應物和產物各自其實活度等條件有關．所以，氯氣和氧氣的氧化性首先需要知道反應條件．
如果樓主將來不想學化學專業，在我看來現在搞明白這些是沒有必要的，至少在我遇到的高考題中還沒有這麼考試的．如果遇到了．大可按照老師上課時講的比較方法，具體情況具體分析，很簡單的．如果樓主對化學感興趣，在不影響自己正常學業的情況下可以去讀一讀大學的課本，一般推薦老外寫的或者是南京大學的．其它中國國內的教材感覺都是從這些上面ctrl＋v過來的，天下文章一大抄嘛。有些學校有時候還喜歡斷章取義，沒老師指導經常很費腦筋。
我高中的時候也是很搞不懂這個東西的，不過我大學專業是化學．此外，上面和電池的類比是本人自己的理解，希望能夠幫助你了．
對於樓主的提問,我想樓主混淆了試驗事實和**的概念.
如果一個氧化還原反應發生了,那麼氧化劑的氧化性肯定比還原劑的氧化性強.但只能說明在這個反應的反應條件下,氧化劑的氧化性強,不能說這個物質的氧化性時時刻刻都是比另一個物質強的強.
3樓：匿名使用者
只能說,常溫下cl2>o2
氧化還原性跟溫度濃度壓強等條件有關,在常溫,壓強相同的情況下,cl2>o2
雖然o原子很活潑,但受到o=o雙鍵的影響,斷裂需要較大能量,因此不易反應.
還有一點就是,h2+cl2光照點燃都可以反應,但h2+o2只有點燃
4樓：風過迴廊
氯氣的氧化性要稍微強於氧氣，氯氣的數值為1.33，氧氣為1.26，這個數值越大，氧化能力越強。真正能體現氧氣氧化能力的是臭氧，它可以輕鬆將氯氣氧化成正價。
5樓：匿名使用者
氯氣氧化性大於氧氣，hcl+o2=催化劑、450°c=cl2+h2o，該反應不能發生
6樓：匿名使用者
這個問題有點複雜
一般認為氯氣略強於氧氣，這是由於結構的問題（鍵能的影響）但是非金屬性氧高於氯（就元素來講，或者你認為是單純的就原子來講），所以氧、氯組成的化合物氯體現正價
能夠體現出氧的很強的氧化性是臭氧
至於鐵的那個例子，嚴格來說並不能作為嚴謹的證據，因為還和熱力學因素有關
當然環境（酸鹼性等等因素）也有影響
如果你是中學生就知道氯氣就行了
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