次氯酸根和氯酸根，次氯酸根離子和次氯酸，哪個有漂白性？

1樓：

氧化性和化合價並非直接相關，而是和原子團在所處環境中的穩定性直接關係。

鹼性環境中，溶液中的氫離子很少，其他離子的半徑都比較大，極化作用比氫離子弱的多，對於氧化性的負離子來說，本身的負電荷已經平衡了其獲得電子要求，加之沒有極化作用強的離子與之作用，因此比較酸性環境來說，氧化性的負離子都更安定，表現為電位下降，氧化性降低或消失。

次氯酸根相比氯酸根，表現氧化性都是中心氯原子，因為電負性更高的氧獲得部分負電荷得到安定。但次氯酸根結合氧原子數目比氯酸根少，因此更容易被其他離子極化或容易與還原底物相遇，因此更不穩定，反應也更容易。當然這和它們的分子構型穩定性也有關係。

一般的，穩定性：次氯酸＜氯酸＜高氯酸，氧化性：次氯酸＞氯酸＞高氯酸，亞氯酸略為特殊，由於它的分子構型比次氯酸更不穩定，抵消了氧原子數多造成的空間阻隔作用，因此在酸性環境中，和次氯酸氧化性相仿而略高。

實際上，除了高氯酸，其他氯的含氧酸都不能獲得50%以上濃度，而高氯酸可以百分百純，也可以看出它們的穩定性差異。

另外根據能斯特方程式和化學平衡原理，水溶液中，氧化劑脫氧程度越高的，氧化電位受ph影響越明顯，次氯酸只能脫去一個氧，因此其氧化電位受ph影響最小，在中性和鹼性環境中，仍然可保持較強氧化性。

2樓：匿名使用者

物質結構決定性質。

氯酸根的化合價高，但是結構穩定性很好，很難得電子，同樣硫酸根也是一樣的道理。

不是化合價高就能得電子，得失電子需要兩種物質有電勢差，氯酸根和次氯酸在中性溶液中屬於電勢較弱的一方，所以不容易得電子，就沒有氧化性。

3樓：錒系鑭系

對呀。像碘離子與氯酸根的反應，必須有氫離子的加入才行。

次氯酸根離子和次氯酸，哪個有漂白性？

4樓：匿名使用者

次氯酸bai,因為次氯酸根離子要du在酸性條件下zhi才有強氧化性，例如次dao氯酸鈉沒有氧化性。回

次氯酸根只有答轉化為次氯酸時,才有漂白性.如,固體漂白粉不能漂白,只有溶於水,才能轉化生成次氯酸,才有漂白性.

化學式hclo，結構式h－o－cl，僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

次氯酸根離子無論在酸性還是鹼性溶液中，都有強的氧化性，次氯酸根離子和常見的還原性離子不可以大量共存。如clo-和fe2+ 、s2- 、i-、hs- 、so32- 、hso3- 等因為發生氧化還原反應不可以大量共存。

銨根離子和次氯酸根離子能不能大量共存

5樓：裴玉巧單未

不能，銨根離子水解呈酸性，次氯酸根離子水解呈鹼性，在雙水解的作用下，銨根離子和次氯酸根離子的水解程度都會很大，所以不能共存。謝謝！

6樓：谷菊桂茶

銨根離子與碳酸根離子可以水解

但只是不完全水解

是可以大量共存的

但要注意的是寫化學方程式的時候要用可逆符號不能用沉澱和氣體符號

還有像銨根和醋酸根、碳酸氫根這些都是不完全水解是可以共存的

至於銅離子與次氯酸根

是不可以水解的

書上說氯離子和次氯酸根酸性歸中不共存，那氯水中為什麼有氯離子和次氯酸根離子 10

7樓：叫老咖啡

氯水中次氯酸根為少量他們不能大量共存但可以少量望採納

8樓：匿名使用者

1）氯水的酸性非常弱，氫離子

濃度小，氯離子是由hcl0分解生成的，離子濃度版也小，所以可共存。

2）一般我

權們說不能共存有一個前提［大量］共存，如中性水中有h十和0h一嘛，原因濃度太小量太少。

這樣解釋清楚了嗎？

次氯酸根和氯離子在酸性環境下會歸中，次氯酸根在酸性條件下不是分子形式其離子方程式為什麼寫次氯酸根

9樓：匿名使用者

這個酸性條件可bai以是後來加入的duh2so4等,不一zhi定是原來溶液中就有的啊.比如我dao先將內nacl和naclo混合,這時候不會反應.再加入容稀硫酸,提供酸性環境,那這時候會直接發生氧化還原,而不是說h+先和clo-結合成hclo